2023年度北京市第一学期高三月考高中化学.docx

2023学年度北京市第八十中学第一学期高三月考 化学试卷 〔测试时间90分钟，共100分〕 Ⅰ卷〔50分〕 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Al-27 Mg-24 Fe-56 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共21个小题，共42分〕 1．以下物质属于纯洁物 A．漂白粉 B．胆矾 C．氢氧化铁胶体 D．石油 2． 化学科学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是 A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图 C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子17 37Cl 3．以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是 A．Cl2、Al、H2 B．F2、 K 、HCl C．NO2、Na、Br2 D．HNO3、SO2、H2O 4．以下对化学反响的认识错误的选项是 A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 5．在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是 A．熔点：干冰 > 冰 > 食盐 B．水溶性：NH3 > SO2 > HCl C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性： 6．在以下变化①大气固氮〔氮气与氧气放电生成NO〕②氮气与氢气合成氨③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 7．某元素只存在两种天然同位素，该元素的相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63，以下表达中错误的选项是 A．它是过渡元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 8．对于平衡 CO2〔g〕CO2〔aq〕； △H = -19．75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 9．目前，科学界拟合成一种“二重构造〞的球型分子，即把“足球型〞的C60〔富勒烯〕溶进“足球型〞的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。以下关于这种分子的说法中不正确的选项是 　 A．是一种新型化合物 B．相对分子质量为2400 C．是两种单质组成的混合物 D．分子中含有极性共价键和非极性共价键 10．周期表中某区域的一些元素多具有相似的用途，用于制造半导体材料的是 A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素　　D．稀有气体元素 11．以下氧化复原反响中，水只作为氧化剂的是 A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 12．三氯化氮〔NCl3〕在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的表达不正确的选项是 A．NCl3与NH3结构相似 B．分子中N—Cl键是极性共价键 C．NH3和NCl3 中每个原子最外层都满足8电子结构 D．从NCl3中N—Cl键 和NH3 中N—H键比拟，NH3更稳定 13．根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的选项是 A．铍原子失电子能力比镁弱 B．HI比砹的氢化物稳定 C．氢氧化钙碱性比氢氧化锶强　 　 D．高氯酸的酸性比硫酸强　 14．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵结构相似，NH4H与水反响有H2生成，以下表达中不正确的选项是 A．NH4H是离子化合物 B．NH4H溶于水后发生的是非氧化复原反响 C．NH4H溶于水时，H2O是氧化剂 D．NH4H固体投入少量水中有两种气体生成 15．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中参加5．6g生石灰，充分反响后恢复到原来的温度，下述表达不正确的选项是 A．析出沉淀物的质量大于7．4g B．生石灰溶水发生了放热反响 C．溶液中Ca2+离子数目增加 D．溶液的pH不变 16．以下除去括号内杂质的有关操作方法不正确的选项是 A．淀粉胶体溶液〔葡萄糖〕：渗析 B．乙醇〔乙酸〕：加KOH溶液，分液 C．硝酸钾溶液〔氯化钠〕：冷却热饱和溶液，过滤 D．Na2CO3固体〔NaHCO3〕：加热 17． 以下各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 A．水电离的氢离子浓度为1× 10-11 mol·L-1 溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、HCO3－ B．含有0．1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．室温下，pH＝0的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ D．室温下，Kw/c〔H+〕= 0．1 mol·L-1 的溶液中：Na＋、K＋ 、NO3- 、SiO32－ 18．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积〔V〕与时间〔t〕关系如以以下图。反响中镁和铝的关系错误的选项是 A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为8：9 D．反响速率之比为3：2 19．以下表达不正确的选项是 A．胶体是一种分散系 B．胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 C．可用丁达尔效应区分淀粉胶体和氢氧化钠溶液 D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸 20．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.17g·cm-1，物质的量浓度为4.0mol·L-1，那么以下说法中不正确的选项是 A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1 B．将此溶液蒸发局部水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.17g·cm-3 C．此溶液中KCl的质量分数为 D．20℃时，密度小于1.17g·cm-1的KCl溶液是不饱和溶液 21．以下说法不正确的选项是 A．等物质的量的－CH3与－OH所含电子数相等 B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等 C．等质量的C2H4和C3H6中所含C－H键数目相等 D．等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等 22．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．碳酸钠的水解反响：CO32- + H2O = HCO3-+ OH - B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响：Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32— C．苯酚钠溶液与二氧化碳反响：C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+ CO32— D．稀硝酸与过量的铁屑反响：3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O 23．以下表达中正确的选项是 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2 CO3溶液中逐滴参加与Na2 CO3等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：1 C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 24．NA代表阿伏加德罗常数，以下有关表达正确的选项是 A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4中含N—H键数目为 25．根据以下事实得出的判断一定正确的选项是 A．HA的酸性比HB的强，那么HA溶液的 pH一定比HB溶液的小 B．和的电子层结构相同，那么A原子的核电荷数比B原子的多 C．同温下，A盐溶解度比B盐大，那么A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，那么A单质的复原性比B单质的强 Ⅱ卷 〔50分〕 二、非选择题〔此题包括4个题，共计50分〕 26．〔5分〕某反响中反响物与生成物有：AsH3 、H2SO4 、KBrO3 、K2SO4 、H3AsO4 、H2O和一种未知物质X。 〔1〕KBrO3在反响中得到电子，那么该反响被复原的元素是 复原剂是 。 〔2〕0.2mol KBrO3在反响中得到 1 mol电子生成X，那么X的电子式为 。 〔3〕 将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目： 〔4〕根据上述反响可推知 。 a．氧化性：KBrO3 > H3AsO4 b．氧化性：H2SO4 > KBrO3 c．复原性：AsH3 > X d．复原性： X > AsH3 27．〔14分〕以以下图是元素周期表的框架，请参照①--⑧在周期表中的位置，用化学用语答复以下问题： 〔1〕请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 〔2〕④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为〔填元素符号〕_________________________。 〔3〕②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是〔填化学式〕___________________。 〔4〕34号元素位于周期表中第 周期，第 族，最高价氧化物对应水化物的化学式为 〔5〕第三周期原子半径最小的金属元素的单质与NaOH溶液反响的化学方程式为 。 〔6〕①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物电子式为_____________; ①---⑧元素中，某两种元素的原子按1：1组成一种常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，该液态化合物的电子式是 。可选择以下物质中的______作催化剂〔填序号〕。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 〔7〕由表中①--⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响： ①X溶液与过量的Y溶液反响的离子方程式为 ， ②M可能是 〔填一种常见物质的化学式〕 ③常温下，为使0．1 mol·L-1 M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中参加一定量的Y溶液至PH________7〔 填 > = < 〕。 28．〔6分〕有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3- ，取该溶液实验如下： 实验步骤 实验现象 〔1〕取少量该溶液，加几滴