2023年高考理综强化训练化学部分第三套doc高中化学.docx

2023高考理综强化训练化学局部 第三套 试卷明细表 题号 分值 考查知识点 考试大纲要求 难度 6 6 酸、碱、盐、氧化物 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 易 7 6 元素性质递变规律 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。 中 8 6 四种根本类型 掌握化学反响的四种根本类型：化合、分解、置换、复分解。 中 9 6 电离平衡 理解电解质的电离平衡概念。 中 10 6 氯气的化学性质 掌握氯气的化学性质。 中 11 6 硫酸和硝酸 掌握硫酸、硝酸的化学性质。 中 12 6 官能团的性质 以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反响。 中 13 6 别离、提纯和鉴别 综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行别离、提纯和鉴别。 中 26 9 元素推断 综合应用 易 27 15 无机框图推断 综合应用 中 28 15 化学实验 综合应用 中 29 21 有机合成 综合应用 难 6．将以下物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的选项是（ ） A．硫酸，纯碱，石膏，臭氧 B．氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰 C．石炭酸，乙醇，醋酸钠，水 D．磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠 6． 答案解析：（易）试题涉及酸、碱、盐、氧化物等根本概念和常见物质的俗名。明确这些知识，很容易得出正确结论。答案：B。解题时必须抓住酸（电离时，产生的阳离子全部是氢离子）、碱（电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子）、盐（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成）、氧化物（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物）的概念。同时熟悉常见物质的俗名：纯碱（Na2CO3）、石膏（CaSO4·2H2O）、烧碱（Na OH）、绿矾（FeSO4·5H2O）、石炭酸（苯酚）、苛性钾（KOH）、熟石灰[Ca(OH)2]、干冰（CO2）等。注意：水是氧化物，臭氧是单质，不是氧化物。 7．X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，那么以下判断正确的选项是 ( ) A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小 B．阴离子的复原性按X、Y、Z顺序增强 C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小 7． 答案解析：（中难）考查同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，答案：C。X、Y、Z原子具有相同的电子层数，所以为同周期元素，且原子序数依次增大，因此最高化合价按X、Y、Z的顺序增大，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的复原性依次减弱，形成气态氢化物的稳定性依次增强。 技能空间：解题时可举我们熟悉的第三周期元素为例，如：15P、16S、17Cl元素最高正价依次是+5、+6、+7；单质的氧化性：P＜S＜Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜HCl。有了具体例子，问题就好解决了， 8．以下关于反响类型的判断正确的选项是（ ） A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　 置换反响 B．FeCl3溶于水发生的反响　　　　　 复分解反响 C．C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O　 　　 复分解反响 D．IBr+H2OHBr+HIO 　　　　　　　氧化复原反响 8． 答案解析：（中难）考查对化学反响根本类型的掌握情况，答案：B。A选项实际包括两个反响：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑，NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O；前者为置换反响，后者为复分解反响。二者合成的一个反响，由一种单质跟两种化合物反响，不符合置换反响定义，判断是错误的。B选项FeCl3溶于水要发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，正向反响是水解反响，逆反反响是中和反响，是酸、碱、盐等在溶液中发生相互交换成分的反响，符合复分解反响的定义，判断正确。C选项属于有机反响中的取代反响，不属于复分解反响。D选项反响前后元素的化合价没有改变，是非氧化复原反响。 错点警示：有的同学会从经验出发，认为C是复分解反响，其实复分解反响是针对无机反响而言的，C为有机反响，不属于复分解反响。也有的同学会受Cl2与H2O反响的影响而误选D，事实上Cl2+H2OHCl+HClO与IBr+H2OHBr+HIO是“貌合神离〞的两个反响，前者是氧化复原反响，后者不是。 9．常温下将0.l mol·L-1甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，以下说法正确的选项是（ ） A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H+)增大 C．HCOO－离子的数目增大、浓度减小 D．溶液的pH减小 9． 答案解析：（中难）考查对电解质的电离平衡概念的理解，答案：C。在甲酸溶液中存在着电解质的电离平衡：HCOOHHCOO－+ H+，当加水稀释时，电离平衡向电离的方向移动，使溶液稀释前后HCOO－离子的数目增大、H+数目增大，但并不意味着它们的浓度也增大，加水稀释使c(HCOO－)、c(H+)减小，由于水的离子积Kw= c(H+)·c(OH－)一定温度时是个常数，那么加水稀释使c(OH－)增大，即溶液的pH增大。 技能空间：加水稀释，溶液中的主要微粒的浓度是要减小的。那么有没有越加水稀释浓度越大的微粒存在呢？答复是肯定的，那就是酸性溶液中的c(OH－)和碱性溶液中的c(H+)，越加水稀释，其浓度越大。这可由一定温度下水的离子积Kw不变来解释。 10．氯气溶于水即得氯水，以下关于氯水的表达，正确的选项是( ) A．新制的氯水中只含Cl2和H2O两种分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 10．答案解析：（中难）考查对氯气化学性质的理解，答案：B。氯气溶于水发生可逆反响：Cl2+H2OHCl+HClO。生成的氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和三种离子H＋、Cl－、ClO－。新制氯水中含有H+和HClO，蓝色石蕊试纸遇H+变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反响：2HClO2HCl＋O2­，逸出的气体是O2，而不是Cl2。该反响进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封无色玻璃瓶中可不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。 技能空间：归纳出氯水的性质，比照记忆是解题的关键。氯水成份的多样性决定了氯水性质上的多重性。（1）因氯水含有HClO，常用于漂白、杀菌、消毒等（2）因氯水含有Cl2，与大多数的复原性物质发生反响（3）氯水与碱作用生成氯化物、次氯酸盐及水（4）在氯水中参加指示剂，先因H＋的存在而变色，然后被次氯酸氧化而褪色（5）Ag＋与氯水中的Cl－作用而产生白色沉淀，而碳酸盐与氯水作用那么因盐酸的存在而放出CO2。（6）光照氯水时，因次氯酸易分解而放出O2。 11．以下对于硫酸、硝酸的认识，正确的选项是( ) A. 浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性 B. 铜和浓硫酸的反响属于置换反响 C. 在铜和浓硝酸的反响中，硝酸只发挥了氧化性，没有表达酸性 D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 11．答案解析：（中难）考查对硫酸、硝酸的化学性质的理解，答案：A。浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，其强氧化性表现在+6价的S元素、+5价的N元素易得电子上。铜与浓硫酸反响的化学方程式为：2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O + SO2↑，显然不是置换反响。在硝酸参与的反响中，如果硝酸中的N元素的化合价降低那么表现了它的强氧化性；如果硝酸中的N元素并没有完全被复原，在反响产物中还有NO3－保存下来，那么硝酸既表现了氧化性，又表达了酸性。铜与浓硝酸反响的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，可看出硝酸既表现了氧化性，又表达了酸性。在常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铁、铝等金属钝化，在金属外表上形成一层致密的氧化膜。但铁、铝在常温下就能与稀硝酸反响，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸。 答案：A 12．有机物在反响中，常有以下原子间的共价键全部或局部断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。以下各反响中，反响物分子中断裂键的排列，正确的组合是（ ） 化学反响 乙醇酯化 乙醇氧化 乙醛氧化 油脂皂化 多肽水解 A O—H C—H C—H C—O C—N B O—H O—H O—H C—O C—H C C—O C—O C—H C═O C═O D C—O C—H C—C C—O N—H 12．答案解析：（中难）此题考查官能团的性质，答案：A。酯化和酯的水解是可逆过程，可用下式表示： R－－OH + R′－OH R－ －O R′+H2O 乙醇酯化时，乙醇中断裂的键是O—H键。油脂的皂化实质是油脂在碱性条件下发生水解反响，生成高级脂肪酸钠和甘油，断裂的键是C—O键。多肽水解与酯的水解相似，只是断裂的键不是C—O键，而是C—N键。 乙醇催化氧化成乙醛是“去氢〞氧化，断裂的键是O—H键和C—H键: 乙醛催化氧化成乙酸是“加氧〞氧化，断裂的键是C—H键： 技能空间：各类有机物在发生各种类型的反响时，其断键位置各有不同，但同一类型的反响其断裂键的位置是相同的，掌握这一点就掌握了这类反响的实质。这是有机化学中最重要的根底知识。 13．杂质时，要尽量除去杂质，参加的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，以下选用试剂及其使用顺序正确的选项是（ ） A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2 、Na2CO3、HCl 13．答案解析：（中难）此题考查实验操作技能，答案：C。要尽量除去杂质，参加的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反响的试剂，加试剂顺序应是：Ba2+ ® CO32－ ® HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后参加的Na2CO3在除去CaCl2同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量点不要紧，可依靠加热挥发而除去。 26．（15分）有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反响。C单质在加热条件下与B单质反响生成淡黄色固体。根据上述情况，试答复以下各问题。 　　(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。 　　(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反响的化学方程式： _______________________________________； 写出A2B2与A的氧化物反响的化学方程式： _______________________________________。 　　(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式________