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2023年化学学业水平复习教学案考察点1高中化学.docx
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2023 化学 学业 水平 复习 教学 考察 高中化学
考查点1 物质的分类与变化、分散系 教学目标 1、 了解物质分类方法及其根本应用;根据物质组成和性质对物质分类; 2、 了解分散系和胶体。 教学重点。难点:物质分类方法及其根本应用,分散系和胶体。 教学过程 一、物质分类 举例说明常见物质类别 单质、化合物、纯洁物、混合物、金属、非金属、酸、碱、盐… 对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类: 1、 从物质组成分类 其中混合物 ;纯洁物 , 化合物 ,单质 是金属单质, 是非金属单质… 2、 从物质的导电性分类 是绝缘体; 是导体; 硫酸铵的晶体 导电,硫酸铵的水溶液 导电。 3、 从物质的状态分类 是气态物质; 是液态物质; 是固态物质。 物质 纯洁物 混合物 非金属单质:O2 金属单质:Fe 单质 化合物 无机化合物 碱: NaOH 酸: HCl CO2、H2O 氧化物 Fe3O4、CaO 盐:CuSO4、CaCO3、BaCl2 有机化合物 小结:根据物质的组成分类: 例题1、今有以下三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。 (1)O2、F2、S、N2 (2) Fe、Na、Al、Si (3) Na2O、CO2、SO2、P2O5 组别 被选出的物质 分类依据 第〔1〕组 第〔2〕组 第〔3〕组 二、化学反响的分类 金属 非金属 金属氧化物 非金属氧化物 碱 酸 盐 盐 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ⒅ 人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点,将化学反响分成不同的类型。例如,将化学反响分为________、________、________和________等就是一种常见的分类方法。 根据化学反响的特征,完成下表。    反响类型 实例 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB 化学反响也有不同的分类方法,人们也常常根据化学反响过程中元素的化合价是否发生变化,将化学反响分为_____________和_____________。 例题2在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反响,下面是其中的几个例子,请写出相应反响的化学方程式并完成填空 1、 铵〔NH4HCO3〕是一种常用化肥,应保存于阴凉处,因为在较高温度下,碳铵会发生分解,生成氨气、水和二氧化碳 2、 实验室常用锌和稀硫酸反响制氢气 3、 我国目前正在实施“西气东输〞方案,用天然气〔主要成分为CH4〕逐步代替煤气作为燃料 4、 将生石灰(CaO)投入水中,既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2) 5、胃舒平中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸〔盐酸〕过多 在上述反响中,属于化合反响的是 ,属于分解反响的是 ,属于置换反响的是 ,属于复分解反响的是 ,属于氧化复原反响的是 。 例题3判断以下反响是否是氧化复原反响 1、 SO3+H2O=H2SO4 2、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 3、 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 4、 Cl2+H2O=HCl+HClO 5、 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 6、 CO2+CaO=CaCO3 三、分散系 1.分散系的概念:化学上把由一种物质〔或几种物质〕分散到另一种物质里所形成的混合物,统称分散系。 举例: 2.胶体:分散质粒子直径在 的分散系,叫做胶体。 强调:划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。 3.各分散系的比拟: 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质的直径 <1nm 1~100nm >100nm 分散质微粒 分子或离子 粒子集合体或高分子 巨大数目分子集合体 特征 外观 均一,透明 均一,透明 不均一,不透明 稳定性 稳定 稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 4、胶体的分类:⑴按分散质的构成—— 、 ; ⑵按分散剂状态—— 、 、 。 5、胶体的性质 胶体的性质由分散质大小所决定,胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。 (1)、丁达尔现象 现象:一束光线照射到胶体上,形成一条光亮的通路 解释:光的散射造成,与分散质粒子大小有关,只有胶粒才对光产生散射,光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。 应用:区别溶液与胶体。 5、胶体的应用 1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能; 2、医疗应用; 3、土壤化学应用; 4、日常生活中应用〔净水原理〕 教学目标 3、 理解电解质、非电解质的概念,简单判断离子共存问题; 4、 离子方程式的书写,离子反响发生的条件; 5、 简单电离方程式的书写; 教学重点。难点:离子方程式的书写,离子共存; 教学过程 四、离子反响 (一)、什么是电离? 举例: (二)、电解质和非电解质 1、电解质: 2、非电解质: 注意:〔1〕描述的对象: 〔2〕条件: 〔3〕化合物本身电离 (三)、强弱电解质 1、强电解质: 2、弱电解质: 3、各类化合物的电离情况: 〔1〕离子化合物: 〔2〕共价化合物: 【结论】强酸、强碱和大局部盐是完全电离的,属于强电解质。 (四)、电离方程式的书写 ①强用“=〞,弱用“ 〞 ②多元弱酸分步写,多元弱碱一步写 ③强酸酸式盐〔NaHSO4〕完全电离〔产生H+〕,弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。 ④复盐完全电离出多种离子 ⑤注意配平〔电荷守恒和质量守恒〕 常见的强电解质和弱电解质 强电解质:强酸、强碱和大局部盐,如: 弱电解质:HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3·H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。 【练习】1、写出以下物质的电离方程式 H2SO4 ,Ca(OH)2 CaCO3 ,NaHSO4 HF ,HClO H2S ,H2SO3 H3PO4 ,NaHCO3 NH3·H2O ,Al(OH)3 【练习】2、以下物质中哪些是电解质?哪些是非电解质? 明矾,NO2,Cl2,Fe,乙醇,HF,HClO4,NH4NO3,NaHCO3,Al(OH)3,NH3·CO2,Al2O3,AgCl,BaSO4,氯水。 【练习】3、以下表达是否正确?为什么? 〔1〕无水硫酸铜不导电,而胆矾中含结晶水,所以胆矾可以导电。 〔2〕强电解质由于完全电离,溶液的导电性一定强。 【练习】4、以下说法是否正确? 1. 强电解质的导电能力一定强?弱电解质的导电能力一定弱? 2. 溶解度小的物质导电能力一定弱,溶解度大的物质导电能力一定强? (五)、电解质溶液的导电性问题 1. 导电的原因:溶液中有自由移动的离子 2. 导电性强弱:取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。 (六)、离子方程式的书写步骤:     1.写   写出反响方程式     2.拆   易电离的物质     3.删   没参加反响的离子     4.查   检查两个守恒 本卷须知: 1. 易溶且完全电离的,例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子. 2. 难溶物、弱酸、弱碱、H2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示. 〔在讲述时进行举例说明。例如,难溶物:BaCO3、 CaCO3 、Fe(OH)3;难电离物质:H2O 弱酸 弱碱 ;气体:CO2、 SO2 、SO3 ;单质:H2、 Cl2、 Fe 、Cu ;氧化物:NaO CaO 〕 3. 在检查时注意两个守恒:电子守恒和电荷守恒。 【练习】5、 1.完成以下反响的离子方程式: ① HCl+NaOH ②H2SO4+KOH ③HNO3+Ba(OH)2 2.有什么发现? (七)、离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反响,而且可表示所有同一类型的离子反响。 [归纳与整理] 复分解反响型离子反响发生的条件: 【练习】6、写出以下离子方程式 1、HCl与NaOH溶液 2、Al与HCl

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