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2023
化学
学业
水平
复习
教学
考察
高中化学
考查点1 物质的分类与变化、分散系
教学目标
1、 了解物质分类方法及其根本应用;根据物质组成和性质对物质分类;
2、 了解分散系和胶体。
教学重点。难点:物质分类方法及其根本应用,分散系和胶体。
教学过程
一、物质分类
举例说明常见物质类别
单质、化合物、纯洁物、混合物、金属、非金属、酸、碱、盐…
对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类:
1、 从物质组成分类
其中混合物 ;纯洁物 ,
化合物 ,单质
是金属单质, 是非金属单质…
2、 从物质的导电性分类
是绝缘体; 是导体;
硫酸铵的晶体 导电,硫酸铵的水溶液 导电。
3、 从物质的状态分类 是气态物质; 是液态物质;
是固态物质。
物质
纯洁物
混合物
非金属单质:O2
金属单质:Fe
单质
化合物
无机化合物
碱: NaOH
酸: HCl
CO2、H2O
氧化物
Fe3O4、CaO
盐:CuSO4、CaCO3、BaCl2
有机化合物
小结:根据物质的组成分类:
例题1、今有以下三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。
(1)O2、F2、S、N2 (2) Fe、Na、Al、Si (3) Na2O、CO2、SO2、P2O5
组别
被选出的物质
分类依据
第〔1〕组
第〔2〕组
第〔3〕组
二、化学反响的分类
金属
非金属
金属氧化物
非金属氧化物
碱
酸
盐
盐
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
⑿
⒀
⒁
⒂
⒃
⒄
⒅
人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点,将化学反响分成不同的类型。例如,将化学反响分为________、________、________和________等就是一种常见的分类方法。
根据化学反响的特征,完成下表。
反响类型
实例
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
化学反响也有不同的分类方法,人们也常常根据化学反响过程中元素的化合价是否发生变化,将化学反响分为_____________和_____________。
例题2在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反响,下面是其中的几个例子,请写出相应反响的化学方程式并完成填空
1、 铵〔NH4HCO3〕是一种常用化肥,应保存于阴凉处,因为在较高温度下,碳铵会发生分解,生成氨气、水和二氧化碳
2、 实验室常用锌和稀硫酸反响制氢气
3、 我国目前正在实施“西气东输〞方案,用天然气〔主要成分为CH4〕逐步代替煤气作为燃料
4、 将生石灰(CaO)投入水中,既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)
5、胃舒平中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸〔盐酸〕过多
在上述反响中,属于化合反响的是 ,属于分解反响的是 ,属于置换反响的是 ,属于复分解反响的是 ,属于氧化复原反响的是 。
例题3判断以下反响是否是氧化复原反响
1、 SO3+H2O=H2SO4
2、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4、 Cl2+H2O=HCl+HClO
5、 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
6、 CO2+CaO=CaCO3
三、分散系
1.分散系的概念:化学上把由一种物质〔或几种物质〕分散到另一种物质里所形成的混合物,统称分散系。
举例:
2.胶体:分散质粒子直径在 的分散系,叫做胶体。
强调:划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
3.各分散系的比拟:
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质的直径
<1nm
1~100nm
>100nm
分散质微粒
分子或离子
粒子集合体或高分子
巨大数目分子集合体
特征
外观
均一,透明
均一,透明
不均一,不透明
稳定性
稳定
稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
4、胶体的分类:⑴按分散质的构成—— 、 ;
⑵按分散剂状态—— 、 、 。
5、胶体的性质
胶体的性质由分散质大小所决定,胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
(1)、丁达尔现象
现象:一束光线照射到胶体上,形成一条光亮的通路
解释:光的散射造成,与分散质粒子大小有关,只有胶粒才对光产生散射,光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。
应用:区别溶液与胶体。
5、胶体的应用
1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能;
2、医疗应用;
3、土壤化学应用;
4、日常生活中应用〔净水原理〕
教学目标
3、 理解电解质、非电解质的概念,简单判断离子共存问题;
4、 离子方程式的书写,离子反响发生的条件;
5、 简单电离方程式的书写;
教学重点。难点:离子方程式的书写,离子共存;
教学过程
四、离子反响
(一)、什么是电离?
举例:
(二)、电解质和非电解质
1、电解质:
2、非电解质:
注意:〔1〕描述的对象:
〔2〕条件:
〔3〕化合物本身电离
(三)、强弱电解质
1、强电解质:
2、弱电解质:
3、各类化合物的电离情况:
〔1〕离子化合物:
〔2〕共价化合物:
【结论】强酸、强碱和大局部盐是完全电离的,属于强电解质。
(四)、电离方程式的书写
①强用“=〞,弱用“ 〞
②多元弱酸分步写,多元弱碱一步写
③强酸酸式盐〔NaHSO4〕完全电离〔产生H+〕,弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。
④复盐完全电离出多种离子
⑤注意配平〔电荷守恒和质量守恒〕
常见的强电解质和弱电解质
强电解质:强酸、强碱和大局部盐,如:
弱电解质:HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3·H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。
【练习】1、写出以下物质的电离方程式
H2SO4 ,Ca(OH)2
CaCO3 ,NaHSO4
HF ,HClO
H2S ,H2SO3
H3PO4 ,NaHCO3
NH3·H2O ,Al(OH)3
【练习】2、以下物质中哪些是电解质?哪些是非电解质?
明矾,NO2,Cl2,Fe,乙醇,HF,HClO4,NH4NO3,NaHCO3,Al(OH)3,NH3·CO2,Al2O3,AgCl,BaSO4,氯水。
【练习】3、以下表达是否正确?为什么?
〔1〕无水硫酸铜不导电,而胆矾中含结晶水,所以胆矾可以导电。
〔2〕强电解质由于完全电离,溶液的导电性一定强。
【练习】4、以下说法是否正确?
1. 强电解质的导电能力一定强?弱电解质的导电能力一定弱?
2. 溶解度小的物质导电能力一定弱,溶解度大的物质导电能力一定强?
(五)、电解质溶液的导电性问题
1. 导电的原因:溶液中有自由移动的离子
2. 导电性强弱:取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。
(六)、离子方程式的书写步骤:
1.写 写出反响方程式
2.拆 易电离的物质
3.删 没参加反响的离子
4.查 检查两个守恒
本卷须知:
1. 易溶且完全电离的,例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子.
2. 难溶物、弱酸、弱碱、H2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示.
〔在讲述时进行举例说明。例如,难溶物:BaCO3、 CaCO3 、Fe(OH)3;难电离物质:H2O 弱酸 弱碱 ;气体:CO2、 SO2 、SO3 ;单质:H2、 Cl2、 Fe 、Cu ;氧化物:NaO CaO 〕
3. 在检查时注意两个守恒:电子守恒和电荷守恒。
【练习】5、
1.完成以下反响的离子方程式:
① HCl+NaOH ②H2SO4+KOH ③HNO3+Ba(OH)2
2.有什么发现?
(七)、离子方程式的意义
不仅可表示某一个具体的化学反响,而且可表示所有同一类型的离子反响。
[归纳与整理]
复分解反响型离子反响发生的条件:
【练习】6、写出以下离子方程式
1、HCl与NaOH溶液
2、Al与HCl