2023年高考化学第一轮总复习第四章第二节练习.docx

2023届高考第一轮总复习总分值练兵场 第四章 第二节 一、选择题 1．(2023·芜湖模拟)以下说法正确的选项是 (　　) ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水 A．①②③　　　　　　　 B．②③④ C．③ D．③⑤ 答案：C 2．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商贩用自来水充当纯洁水出售。以下试剂中可用来区分纯洁水真伪的是 (　　)[ A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 答案：D 3．(2023·泉州模拟)以下物质与其用途相符合的是 (　　) ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 答案：D 4．以下离子方程式正确的选项是 (　　) ①氯气与水反响：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ ②氯气与氢氧化钠溶液反响： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ③浓盐酸与二氧化锰共热： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 答案：B 5．以下说法不正确的选项是 (　　) A．碘易升华，应该密封保存 B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来 D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物别离 答案：D 6．(2023·宜昌模拟)鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是 (　　) A．AgNO3溶液和稀硝酸 B．溴水和淀粉溶液 C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和淀粉溶液 答案：B 7．以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 (　　) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④盐酸　⑤盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑤ C．③⑤ D．②③④⑤ 答案：C 8．(2023·浙江五校模拟)标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反响后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反响后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，那么原混合气体中H2的物质的量为 (　　) A．a/2 mol B．(a/22.4－b) mol C．(a/22.4－b/2) mol D．b/2 mol 答案：C 9．：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如以下图，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用外表皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的选项是 (　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有复原性 B 湿润的有色布条褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性 答案：D 10．(2023·济南模拟)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。 以下说法正确的选项是 (　　) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反响 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 答案：D 11．(2023·广东)广东正在建设海洋强省。以下说法不正确的选项是 (　　) A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化复原反响 B．往淡水中参加NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 解析：D选项中B为非金属。 答案：D 12．(2023·山东)以下关于氯的说法正确的选项是 (　　) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂 B.C、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.21 L Cl2含有1.78 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数) 解析：A中Cl2亦可作复原剂，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO；B中同一元素的不同核素的化学性质相同；D中Cl2未注明状况。 答案：C 13．(2023·江苏盐城5月)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O＋K2SO4以下说法正确的选项是 (　　) A．KClO3在反响中得电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反响中被复原 D．1 mol KClO3参加反响有2 mol电子转移 解析：反响中KClO3为氧化剂，得电子被复原，H2C2O4为复原剂，失电子被氧化。KClO3中Cl从＋5价变为＋4价，1 mol KClO3参加反响转移1 mol电子。 答案：A 14．(2023·黑龙江哈尔滨五中高三第一次月考)BrCl能发生以下反响：nBrCl＋2M＝MCln＋MBrn(M为＋n价的金属元素)，BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，以下推论不正确的选项是 (　　) A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl和M反响时，BrCl只作氧化剂 C．BrCl和NaOH溶液反响生成NaCI、NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反响，溶液会变成无色 答案：D 15．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为13，那么Cl2与NaOH溶液反响时，被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 (　　) A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 解析：根据题意Cl2与NaOH反响，Cl2既被氧化又被复原，被氧化的氯元素的产物ClO－、ClO的物质的量之比为13，被复原的氯元素的产物是Cl－，可根据氧化复原反响得失电子守恒进行求解。假设反响中生成1 mol ClO－，氯元素失去1 mol电子，生成3 mol ClO，失去15 mol电子，即共失去16 mol电子，那么必有16 mol的氯原子被复原成Cl－。所以，被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16 mol(1 mol＋3 mol)＝41。 答案：D 二、非选择题 16．(2023·蚌埠模拟)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_________________________________， 反响的离子方程式是___________________________。 (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________________________________________， 反响的离子方程式是____________________________________________。 (3)比照(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按复原性由强到弱顺序排列为________________________________________________________________________。 解析：(1)氯气氧化KI生成碘单质，碘使淀粉变蓝。 (2)碘被SO2复原。 (3)由(1)、(2)知三者复原性强弱：SO2>I－>Cl－。 答案：(1)I－被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (2)I2被SO2复原成I－ I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ (3)SO2>I－>Cl－ 17．(2023·常州测试)饱和氯水与石灰石的反响是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验： ①在试管中参加过量的块状碳酸钙，再参加约20 mL饱和氯水，充分反响，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； ③为了确定反响产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生； 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。 (1)试解释可以在饱和氯水中参加石灰石制备HClO的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反响的离子方程式： 第一份______________________________________________________。 第二份_____________________________________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)__________________ ________________________________。 答案：(1)在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，参加的过量CaCO3与溶液中的HCl发生反响，使盐酸的浓度减小，平衡向正反响方向移动，最终生成HClO (2)Ca＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2 18．(2023·天津)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列，从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请列举海水淡化的两种方法：______________、____________。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。 (3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－，其目的为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反响的离子方程式为______________________，由此反响可知