2023年高三理科综合能力测试化学专练八147390doc高中化学.docx

2023高三理科综合能力测试化学专练（八） 第I卷（48分） 6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。以下分类合理的是 ① 根据酸电离产生H＋的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响 ③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤ 根据反响的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响 A．①②⑤ B．②③ C．①②④ D．②③④⑤ 7．以下说法中不正确的选项是 A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA B．常温常压下，金属和酸反响，假设生成2g 氢气，那么有2mol电子发生转移 C．标准状况下，1L H2O约含有1/22.4 mol的H2O分子 D．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子 8．能在溶液中大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 A．Na+、H+、Cl－、NO3－ B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－ C．K+、Ba2+、OH－、I－ D．Cu2+、S2－、Br－、ClO－ 9．以下说法中正确的选项是 A．△H＞0kJ·mol－1表示放热反响，△H＜0kJ·mol－1表示吸热反响 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反响生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．室温时将pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8 10．美国“海狼〞潜艇上的核反响堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的选项是 A．原子半径：Na＞Al B．铝钠合金假设投入一定的水中可得无色溶液，那么n(Al) ＜ n(Na) C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，假设放出H2越多，那么铝的质量分数越小 D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 11．用以下实验装置完成对应的实验（局部仪器已省略），能到达实验目的的是 12．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－) B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+) C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－) D．醋酸钠溶液： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－) 13．往含0.2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，那么在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的选项是(气体的溶解忽略不计) 第II卷（60分） 26．（15分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反响，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。 （1）D原子结构示意图为 ，B和C形成的化合物电子式为 ； （2）B和D简单离子的半径大小为 （用离子符号和“>〞、“=〞或“<〞表示）； （3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 （填序号）； ① 比较两种单质的颜色 ② 比较氢化物的稳定性 ③ 比较原子半径大小 ④ 依据两元素在周期表的位置 ⑤ 比较最高价氧化物对应水合物的酸性 （4）E元素能与A元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1︰3，那么该物质的结构式为 。 27．（14分）常温时，溶液①为100 mL 0.2 mol/L NaClO溶液 溶液②为100 mL pH = 1 HNO3溶液 溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH = 9。 (1) 溶液①显__________性（填“酸〞、“中〞或“碱〞）。其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________。溶液②中由水电离出来的H＋浓度c(H＋) = _______________mol/L。 (2) 溶液③中： Ⅰ．c(ClO－)__________c(NO3－)（填“大于〞、“小于〞或“等于〞） Ⅱ．c(ClO－) + c(HClO) = _____________ mol/L。 Ⅲ．Na＋、ClO－、NO3－、OH－、H＋离子浓度由大到小的顺序是：___________。 28．(15分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2经过10s钟达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。 II．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。 （1） 容器甲10 s 内用H2表示的平均反响速率v(H2) = _________________，达平衡时N2的转化率= _______________。 （2） 以下哪些情况说明容器乙已达平衡状态？（ ） A．容器乙的气体密度不再变化 B．氢元素的质量不再变化 C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键 （3）达平衡时甲容器的压强______乙容器的压强（填“等于〞、“大于〞或“小于〞）。 (4) a = _______________mol，b = ______________mol。 (5)达平衡乙容器的体积为_____________L。 (6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。 29．（15分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲〞是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。 【规格】 每片含琥珀酸亚铁0.1g 【适应症】 用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【用量用法】 成人预防量0.1g／日，成人治疗量0.2g～0.4g／日， 小儿用量预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日。 【儲藏】 避光、密封、在枯燥处保存 （1） 该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10％即不能再服用。 ① 为了检验某药店出售的“速力菲〞是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为 （填试剂的名称）。 ② 实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲〞中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反响）。请配平以下离子方程式： MnO4－+ Fe2+ + H+ == Mn2+ + Fe3+ + H2O ③ 称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲〞10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？ （填“可以〞或“不可以〞），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）。 （2）琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式） ，琥珀酸亚铁的化学式为 。 2023高三理科综合能力测试化学专练（八）参考答案 第I卷（48分） 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B B C D A D 第II卷（60分） 　26．（1） ，； （2）r(F-) > r(Al3+)； （3）①⑤； （4）。 27．(1) 碱 ClO－+ H2OHClO + OH－ (2) (3) I．小于 II．0.1 III．c(Na＋) > c(NO3－) > c(ClO－) > c(OH－) > c(H＋) 28．(1) 0.024 mol/(L·s) 20% (2) A D (3) 等于 (4) 3 4.5 (5) 7.5L (6) 0.84 29．（9分）(1) ①硫氰化钾溶液 ② 1MnO4- + 5Fe2+ +8H+ == 1Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O ③不可以 n(Fe2+) = 0.01 mol/L×12.00×10-3L ×5×(1000.00 mL/20.00 mL) = 0.03 mol m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g (10 g×20.00% - 1.68 g)/(10 g×20.00%) = 16.00% ﹥ 10% ，所以不可以服用。 （2）HOOC-CH2-CH2-COOH+2NaOH → NaOOC-CH2-CH2-COONa+2H2O，FeC4H4O4。