2023年度山东省济宁高三第三次反馈练习高中化学.docx

2023学年度山东省济宁一中高三第三次反响练习 化学试题 考试时间100分钟 总分值100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Cu—64 第一卷〔选择题，共44分〕 一、选择题〔此题包括22小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意〕 1．生活中的许多问题常涉及到化学知识。以下有关表达不正确的选项是 〔 〕 A．NO2、SO2、CO2都会导致酸雨的形成 B．因为废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收 C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝易患“失忆性痴呆〞，故饮用水生产过程中不能大量用明矾作净水剂 D．氟氯烃属于卤代烃，是制冷效果很好的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用 2．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．2N5=5N2是化学变化 B．18O2和16O2是两种不同的核素 C．18O的原子内有9个中子 D．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 3．用以以下图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是 〔 〕 X Y Z A 置换反响 氧化复原反响 化学反响 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 4．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。以下说法中，不正确的选项是 〔 〕 A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 5．设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧分子数约为NA B．常温常压下，0.1molFe在足量Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为2NA D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA 6．在一定温度时，N2与H2反响过程中能量变化的曲线如以以下图。以下表达正确的选项是〔 〕 A．参加催化剂，该化学反响的放热增多 B．b曲线是参加催化剂时的能量变化曲线 C．参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率 D．该反响的热化学方程式为N2+3H22NH3 △H=-92kJ/moL 7．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。以下有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 〔 〕 ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中，经溶解，过滤，蒸发提取KCl ④探究Ba〔OH〕2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反响过程中的能量变化 ⑤用浓度的盐酸和未知浓度的氯氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦实验室用新制的FeSO4溶液和已处理过的NaOH溶液制备Fe〔OH〕2白色沉淀 A．②③⑦ B．②⑤⑦ C．②④⑤ D．②④⑥ 8．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。以下用数轴表示正确的选项是 〔 〕 A．平衡常数与转化率关系： B．分散系的分类： C．AlCl3和NaOH反响后铝元素的存在形式： D．Na在O2中的燃烧产物： 9．以下实验不能到达预期目的是 〔 〕 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反响 比拟氯、溴的非金属性强弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比拟镁、铝的金属性强弱 C 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比拟碳、硫的非金属性强弱 D 用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比拟盐酸、醋酸的酸性强弱 10．以下实验装置设计正确，且能到达目的的是： 11．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。以下为某同学对数据的利用情况，其中不正确的选项是 〔 〕 A．根据非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反响热的大小推测生成物的稳定性 B．用沸点数据推测用蒸馏法别离两种液体混合物的可能性 C．用熔点数据分析不同分子的稳定性 D．用同周期的元素的原子〔离子〕半径数据推断某些原子〔离子〕氧化性或复原性的相对强弱 12．14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将 〔 〕 A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定 13．人体血液内的血红蛋白〔Hb〕易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反响：CO+HbO2O2+HbCO，37°C时，该反响的平衡常数K=220。HbCO的浓度到达HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是 〔 〕 A．CO与HbO2反响的平衡常数 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 14．以下说法或表示法正确的选项是 〔 〕 A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C〔石墨〕===C〔金刚石〕；△H+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+〔aq〕+OH-〔aq〕=H2O〔l〕；△H=-57.3kJ·mol-1，假设将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=-285.8 kJ·mol-1 15．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用以下反响先制得高铁酸钾：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeSO4+2NaO2+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钾溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，以下有关说法不正确的选项是 〔 〕 A．Na2O2在反响中既作氧化剂，又作复原剂 B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeSO4反响中共有4mol电子转移 C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钾的溶解度小 D．K2FeO4能消毒杀菌，其复原产物水解生成的Fe〔OH〕3胶体能吸附水中的悬浮杂质 16．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验： ①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解； ③向试管中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是 〔 〕 A．KAl〔SO4〕2·12H2O B．NH4Al〔SO4〕2·12H2O C．〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O 17．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B．用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ C．Ca〔HCO3〕2溶液中加过量KOH溶液：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl〔OH〕3+3H+ 18．为检验某病人血液中含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[〔NH4〕2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5mol/L KMnO4溶液〔生成Mn2+、CO2、H2O〕恰好消耗1.6mL，那么该病人血液中含钙量为 〔 〕 A．2.4g/L B．8g/L C．6g/L D．12g/L 19．用铅蓄电池电解苦卤水〔含Cl-、Br-、Na+、Mg2+〕的装置如以下图〔a、b为石墨电极〕。以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．铅蓄电池放电时，只有负极〔Pb〕的质量增加 B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的复原性强于Cl- D．当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4 20．以下有关离子大量共存的说法正确的选项是 〔 〕 A．H+、Fe2+、SO2-4、NO-3因发生氧化复原反响而不能大量共存 B．水电离产生c〔H+〕=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl-、HCO-3大量共存 C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4大量共存 D．在含大量Fe3+的溶液中，可能有NH4+、Na+、Cl、SCN-大量共存 21．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．常温下，10mL pH=12的Ba〔OH〕2溶液与40mL c mol·L-1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO2-4均恰好完全沉淀，假设混合后溶液的体积为50mL，那么溶液pH =11 B．某二元酸〔H2A〕在水中的电离方程式是：H2A===H++HA-，HA-H++A2-；那么NaHA溶液中：c〔Na+〕=c〔A2-〕+c〔HA-〕+c〔H2A〕 C．pH =12的氨水溶液与pH =2的盐酸溶液等体积混合： D．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： 22．常温下： ,以下表达正确的选项是 〔 〕 A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 C．在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg〔OH〕2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向饱和AgCl水溶液中参加NaCl溶液，KSP〔AgCl〕变大 第二卷〔共56分〕 二、实验题〔此题包括2小题，共18分〕 23．〔4分〕化学是一门实验学科，以下实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的选项是 〔填序号，错选扣分〕 A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C．测定溶液的pH时，用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取待测溶液在pH试纸上，并与标准比色卡比照，读出pH值 D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶的棕色细口试剂瓶中 E．滴定操作时，为保证实验的准确性，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗 F．用于收集氨气的