2023年镇江市年第一学期市属九年级化学期末学情调研试题.docx

2023～2023学年第一学期期末市属九年级学情调研测试 化 学 试 卷 说明：1．本试卷共6页，总分值100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65 第一卷〔选择题 共40分〕 一、单项选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕 1.以下属于纯洁物的是 A．冰水 B．空气 C．食醋 D．生铁 2.以下属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 冰雪消融 C．葡萄酿酒 D．矿石粉碎 3.以下化学用语正确的选项是 A．两个氯原子：Cl2 B．氧化铝：AlO C．钙离子：Ca+2 D．干冰：CO2 4.“改善环境质量，推动绿色开展〞，以下做法不符合这一要求的是 A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放 C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识 5.以下归类正确的选项是 选 项 归 类 内 容 A 可燃物 H2、O2、CH4 B 常见合金 黄铜、硬铝、钢 C 可加热仪器 试管、烧杯、量筒 D 人体中微量元素 钙元素、铁元素、锌元素 甲 乙 丙 丁 6.以以下图是“二氧化碳的制取、收集和验满〞的主要实验步骤，其中操作错误的选项是 A．甲：检查气密性 B．乙：制取 C．丙：收集 D．丁：验满 7.以下实验设计正确的选项是 A．用活性炭软化硬水 B．观察颜色区分O2和CO2 C．用量筒量水 D．用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉 D．铜元素质量分数： B．物质的溶解性： 由小到大 NaCl CaCO3 Ca(OH)2 由低到高 Cu2O CuO CuS C．空气中物质含量： O2 N2 CO2 由多到少 A．金属活动性顺序： 由强到弱 Zn Fe Cu 8.以下排序正确的选项是 9.以下对实验现象的描述或实验操作正确的选项是 A．镁在空气中燃烧，产生大量白雾 B．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 C． D．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶 10.以以下图为某反响的微观示意图，以下说法错误的选项是 甲 乙 丙 丁 戊 氢原子 氧原子 碳原子 点燃 3 ＋ 5 ＋ 6 ＋ x A．x＝2 B．该反响中有4种氧化物 C．反响前后原子的种类、个数、质量都不变 一定条件 D．假设反响中甲、乙的分子个数比为1∶2时，那么无物质戊生成 11.用CO2和X可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2＋2gSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。以下说法错误的选项是 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 S/g MgSO4 Na2CO3 甲 • • • 乙 t1 t2 t3 t4温度/℃ 溶 解 度/g • a b c • A．物质甲是Na2CO3 B．a点对应的温度t1在20℃～30℃之间 C．b点、c点对应的乙的溶液，溶质质量分数一定相等 D．等质量的甲、乙溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙 18.以下实验操作中不能到达实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NH4NO3和NaCl 鉴别 分别加水溶解，测温度变化 B CaCl2溶液中混有盐酸 除杂 参加过量的CaCO3粉末，过滤 C CH4中是否含有H2 检验 点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物 D KCl与MnO2固体混合物 别离 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 反响时间/s 生成 O2 的质量/g 无MnO2 有MnO2 0 生成CO2质量/g 粉末状 块状 反响时间/s 0 固体中局部元素质量/g 生成H2 质量/g 19.以以下图像表示对应反响过程的分析正确的选项是 Zn Mn Fe O ① ② ③ ④ 0 反响时间/s 0 反响时间/s A．图①表示有、无MnO2下等质量同浓度H2O2溶液的分解 B．图②表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反响 C．图③表示等质量的Fe、Zn与足量同浓度稀硫酸的反响 D．图④表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化 石英砂 焦炭 高温 粗硅 Cl2 HCl、加热 反响② SiHCl3(纯) H2 高温 高纯硅 物质M CO 反响① 反响③ 20.硅〔Si〕是半导体材料，利用石英砂〔主要成分SiO2〕制取高纯度的Si，其流程图如下： 以下说法正确的选项是 A．反响①、③为置换反响 B．反响①产生的尾气可直接排放 C．该过程中各元素的化合价均发生了变化 高温 D．反响③为SiHCl3+H2 Si+3M，M可循环使用 第二卷〔非选择题 共60分〕 三、填空题〔此题包括5小题，共18分〕 21.〔4分〕用化学符号表示： 〔1〕磷元素 ▲ ； 〔2〕氯化钠中的阳离子 ▲ ； 〔3〕铁丝在氧气中的燃烧产物 ▲ ； 〔4〕人体缺少 ▲ 元素，会导致甲状腺疾病。 22.〔6分〕选择以下适当的物质填空〔选填序号〕： A．食盐 B．氧气 C．硝酸铵 D．武德合金 E．氢气 F．水银 G．金刚石 H．黄铜 〔1〕自然界硬度最大 ▲ ； 〔2〕可作保险丝 ▲ ； 〔3〕生活中作调味品 ▲ ； 〔4〕理想绿色能源 ▲ ； 甲 乙 0 压强/KPa 时间/min 食盐水 细铁丝 连接压强测量装置 〔5〕可用作医疗急救 ▲ ； 〔6〕体温计中的金属 ▲ 。 23．〔2分〕如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。 容器内压强与时间变化如图乙： 〔1〕实验中铁丝外表出现 ▲ 色物质。 〔2〕锥形瓶内压强下降的原因是 ▲ 。 24．〔4分〕有Mg、Fe、Cu的混合粉末，别离并得到MgSO4·7H2O过程如下： Mg Fe Cu 磁铁吸引 操作① 适量稀H2SO4 固体A 固体 操作② 固体B 溶液 操作③ MgSO4·7H2O 〔1〕固体A是 ▲ 。 〔2〕操作②中用到的主要玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒和烧杯等。 〔3〕操作③主要包含蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤烘干等。 〔4〕实验中可选用适量的以下试剂中的 ▲ 代替稀H2SO4〔填标号〕。 CO2 气球 溶液变浑浊 白色固体 a．CuSO4溶液    b．FeSO4溶液    c．稀盐酸 25．〔2分〕过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。 〔1〕CaO2中氧元素的化合价为 ▲ 。 〔2〕如右图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大；振荡、 静置，然后在上层清液中缓缓通CO2，出现如图现象。 写出CaO2与H2O反响的化学方程式 　 ▲ 。 四、实验题〔此题包括2小题，共18分〕 小卵石 石英沙 活性炭 膨松棉 A B C D E F a b ② 多孔 隔板 ① 26.〔10分〕结合以以下图答复以下问题： 〔1〕仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。 〔2〕用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ▲ 〔选填序号〕和D组合， 化学方程式为 ▲ ，二氧化锰的作用是 ▲ 。 〔3〕实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 ▲ 。用E装置收集H2，气体应从 ▲ 〔选填“a〞或“b〞〕端通入。 〔4〕F为简易净水装置，相当于化学实验中的 ▲ 装置。向该装置处理过的水中，参加少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是 ▲ 水〔填“硬〞或“软〞〕，假设要得到纯水，还需要进行 ▲ 〔填操作名称〕。 ① ② 碳酸钙 高温 固体A 气体B 焦炭 2023℃ 气体C CaC2 适量的水 固体D 乙炔 27．〔8分〕工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔〔CxHy〕流程如下： 【资料】 1．碳酸钙高温分解可得两种氧化物。 2．浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。 【讨论】 〔1〕C、B组成元素相同，C有毒，反响①化学方程式为 ▲ 。 〔2〕D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是 ▲ 。 【测定乙炔组成】 甲 乙 浓硫酸 浓NaOH溶液 气体 浓硫酸 浓NaOH溶液 气体 资料：一个乙炔分子有四个原子构成。 〔3〕将一定量的乙炔〔CxHy〕完全 燃烧，并将生成的气体缓缓通 过装置 反响前质量 反响后质量 浓硫酸 浓NaOH溶液 78.2 g 87.0 g 右图的 ▲ 〔选填“甲〞 或“乙〞〕装置，并再缓缓通一 段时间的N2，并记录实验数据 于右表中。 〔4〕实验中“缓缓通一段时间的N2〞的目的是 ▲ 。 〔5〕计算：乙炔中碳元素质量为 ▲ g，氢元素质量为 ▲ g，乙炔化学式为 ▲ 。 〔6〕反响②的化学方程式为 ▲ 。 五、推断题〔此题包括2小题，共10分〕 28．〔4分〕找规律，填空： 〔1〕地壳中元素含量：O 、Si、 ▲ 〔写符号〕、Fe、Ca 〔2〕化合价：HClO4、HClO3、HClO、 ▲ 〔写化学式〕、HCl 〔3〕物质的组成：CH4〔甲烷〕、C2H6〔乙烷〕、C3H8〔丙烷〕、C4H10〔 ▲ 〕、 ▲ 〔戊烷〕 ① B A 加热 通电 D C E 稀硫酸 +M，高温 F A C +M，高温 催化剂 蓝色溶液 ② 29．〔6分〕右图表示某些物质间转化关系。 D是一种最常见液体，C为为紫红 色金属，E为黑色固体。A、B、M、F 为气体，F能参与绿色植物的光合作用。 请答复： 〔1〕E的化学式　 ▲　；