2023年届北京市海淀区高三年级第一学期期中练习高中化学.docx

海淀区高三年级第一学期期中练习 化 学 试 题 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，共分100分。考试时间120分钟。答题时请将第一卷每题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应位置中，假设仅答在第一卷那么不给分。请将第二卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C135.5 K 39 Cu 64 I 127 第一卷（选择题 共45分） 本卷共15道小题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。 1．合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运〞理念，以下关于燃料的说法正确的选项是（ ） A．“可燃冰〞是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保，不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料 2．以下说法正确的选项是 （ ） A．明矾净水过程中不涉及化学变化 B．由同种元素组成的物质一定是纯洁物 C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 D．在化学反响中，反响前后原子种类、数目和质量一定不变 3．以下关于胶体的说法不正确的选项是 （ ） A．利用渗析的方法可以净和胶体 B．用丁达尔现象可区分溶液的胶体 C．将饱和FeC13溶液长时间加热，一定得到的是Fe（OH）3胶体 D．胶体粒子具有较大的外表积，能吸附离子面带电，故在电场作用下会产生电泳现象 4．以下说法正确的选项是 （ ） A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．只有在原子中，质子数与核外电子数相等 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．碘与干冰受热变为气体，克服的都是分子间作用力 5．以下离子方程式书写正确的选项是 （ ） A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO42-+H2O B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Cu2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO-3+OH-=CO32-+H2O D．碳酸钙和盐酸反响：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 6．在pH=1的溶液中，以下各组离子可以大量共存的是 （ ） A．NH4+、K+、SO2-4、Br- B．Fe2+、Na+、NO3、C1- C．Ba2+、K+、OH-、NO-3 D．A1O2-、Na-、CO32-、K+ 7．KOCN中碳为+4价，在反响KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molC12完全反响，那么被氧化的KOCN的物质的量是 （ ） A ．2mol B．3mol C．4mol D．6mol 8．以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的选项是 （ ） A．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱 B．因为钠原子比铝原子容易失去电子、所以钠比铝的复原性强 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强 9．脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。其结构简式为 以下有关脑白金说法不正确的选项是 （ ） A．能发生加成反响 B．属于芳香族化合物 C．分子式为C14H16N2O2 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 1,3,5 10．以下说法正确的选项是 （ ） A．18gD2O中含有电子数约为10×6.02×1023 B．30gC2H6中含有共价键数约为6×6.02×1023 C．1 L 0.5mol·L-1CaC12溶液中含有氟离子数约为6.02×1023 D．1molNa2O2与H2O完全反响时转移电子数约为2×6.02×1023 11．右图为氯化钠的晶体结构模型，以下说法不正确的选项是 （ ） A．NaC1晶体中Na+与C1-的个数比为1：1 B．每个Na+周围距离最近的C1-数为6 C．每个Na+周围距离最近的Na+数为8 D．和Na+距离相等且最近的C1-构成的许多面体是正八面体 12．常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，那么NaOH溶液与HC1溶液的体积比为 （ ） A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1 13．在t℃，下有100g密度为g·cm-1的硝酸钾饱和溶液，将溶液蒸发掉40g水，再冷却到原温度，析出不含结晶水的晶体12g。以下说法正确的选项是（ ） A．在t℃下硝酸钾的溶解度为40g B．在t℃下硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为23% C．在t℃下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为 D．将t℃下100g硝酸钾饱合溶液蒸发掉50g水，再降温至（1—10）℃，析出晶体15g 14．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反响： I2（aq）+I-（aq） I-2（aq）上述平衡体系中，I-3的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如下列图（曲线上的任何一点都表示平衡状态），以下说法不正确的选项是 （ ） A．该反响的正反响是吸热反响 B．A点与C点的化学反响速率vA<vC C．在反响进行到D点时, v正<v逆 D．A点与B点相比，B点的c（I2）大 15．上列说法正确的选项是 （ ） A．0.2mol·L-1的醋酸钠溶液中，c（Na+）=c（CH3COO） B．室温下pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7 C．向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中，c（Na+）=c（C1-） D．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液c（H-）－c（OH-）=c（CO32-）+c（H2CO3） 1,3,5 第二卷（非选择题 共55分） 16．（4分）某一反响体系有反响物和生成物的粒子共六种：SO2-1、I2、、H-、SO42-、I-、H2O2该反响中I2只发生如下过程：I2→I—，请答复。 （1）该反响中的复原剂是 （填分子或离子符号）。 （2）写出该反响的离子方程式 。 （3）假设利用该反响原理进行滴定操作，那么应选择的指示剂为 （填序号）。 A．淀粉溶液 B．酚酞 C．甲基橙 17．（8分）（1）中和热的测定实验（如图）。 ①量取反响物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还应参加的试剂是 （填序号）。 A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固体 ②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。 A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度 E．水的比热容 F．反响后混合溶液的终止温度 ③假设用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 。（填“偏大〞或“偏小〞或“不变〞） （2）硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的测定实验。 ①称量一定质量硫酸铅晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角架、坩埚、坩埚钳、泥三角和 。 ②实验中要将坩埚放在枯燥器中冷却，其主要目的是 。 ③假设坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，那么晶体CuSO4·xH2O中x= （写表达式）。 ④如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，那么测定结果会 （填“不变〞或“偏高〞或“偏低〞） 18．（5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组在它们的离子可能有：Na+、Ca2+、Ba2+、C1O-、HSO4-、CO32-、C1-。 分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下： ①向A的溶液中通入二氧化碳，再参加品红溶液，红色褪去。 ②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液。 ③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续参加过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。 ④A和E溶液的焰色反响都呈黄色。 （1）写出以下物质的化学式：A 、C 、D 。 （2）写出A—E溶液中，与铝发生置换反响的离子方程式为 。 （3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其主要的离子方程式为 。 19．（10分）某有机物A（相对分子质量为74）可在一定条件下氧化成无支链的B（碳原子数不变），转化关系如下列图（局部反响条件和产物略），其中有机物G的分子结构中不含溴。 （1）A的分子式为 ，B中含有的官能团名称为 。 D的结构简式为 。 （2）A→E反响的化学方程式为 。 F→G的反响类型为 。 （3）E在一定条件下可加聚生成聚合物H，H的结构简式为 。 （4）与A同类的所有同分异构体的简式为： 。 20．（7分）某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验（如图）。 请答复以下问题： （1）通电一段时间后，可观察到 电极（填“阴极〞或“阳极〞）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反响式为 。 （2）该溶液电解反响的化学方程式为 。 （3）假设开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反响式为 。 （4）假设用H2和O2为反响物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如以下列图），两个电极均由多孔性炭制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极外表放电。其中a是 极（填“正〞或“负〞）。B极的电极反响式为 。 21．（6分）常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据