2023年河北省藁城市第学高三化学第三次月考试卷旧人教版.docx

藁城一中高三化学第三次月考化学试题 注意：1、试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。 2、总分值值：100分，考试时间：90分钟。 3、可能用的相对原子质量：Na：23 Ba：137 H：1 O：16 C：12 Fe：56 S：32 第一卷（选择题，共46分） 一、选择题（包括23小题，每题2分，共46分。每题只有一个选项符合题意。） 1． 改变以下条件，能提高反响物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化剂 （ ） A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 2．以下说法正确的选项是 ( ) A．光导纤维的主要原料是二氧化硅 B．制取玻璃的原料是石灰石和粘土 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响 3． 以下试剂的保存方法，错误的选项是： （ ） A．浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存 B． NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中保存 C．红磷放在广口瓶中密闭保存，白磷在煤油中保存 D． HF酸在塑料瓶中保存 4． 以下变化不能通过一步反响实现的是：①Cu→CuSO4  ②SO2→H2SO3  ③SiO2→H2SiO3  ④SiO2→Si   ⑤Na2CO3→Na2SiO3     ⑥S→SO3 （     ）。 A、①③⑥     B、③⑥       C、①④⑤      D、②③⑤⑥ 5． 以下实验报告记录的有关SO2的实验现象正确的选项是 （ ） [来源:高考资源网ZXXK] [来源:高考资源网] 浓硫酸 6．某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过如右图中洗气瓶后气体体积减小，通过枯燥管后气体呈红棕色，那么以下推断正确的选项是（ ） A．枯燥管内固体为碱石灰 B．原气体中一定有NO和O2 C．原气体中一定有NH3、NO和CO2 D．原气体中一定没有HCl、Br2和CO2 7．2S与足量的浓硝酸反响，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，那么参加反响的硝酸中，被复原的硝酸的物质的量为 （ ） mol 8．以下表达正确的选项是 （ ） A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再参加少量CuSO4固体，反响速率不改变 9．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反响： A+3B2C 假设维持温度和压强不变,当到达平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,以下推断正确的选项是 （ ） ①原混和气体的体积为升 ②原混和气体的体积为升; ③反响达平衡时气体升; ④反响达平衡时气体B消耗掉0.05V升; A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 10. 以下事实：①硝酸的酸性比磷酸强 ②氮气与氢气化合比磷与氢气化合容易 ③NH3比PH3稳定 ④N2比P单质稳定，能说明氮的非金属性比磷强的是 （ ） A．①②③ B．①②③④ C．①② D．②③④ 11．以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③参加Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、NH4+ ④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－ ⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－ A．①②⑤　　 B．③⑤⑥　　 C．②④　 　D．②④⑥ 12．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是 （ ） A．使用催化剂可大大提高生产效率 B．反响需在300℃进行可推测该反响是吸热反响 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），以下有关说法正确的选项是（ ） A．瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．Z导管口不会有红棕色气体出现 14. 在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气，在一定条件下 发生反响：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，到达平衡时容器内c(N2)为0.5mol/L，假设维持原温度 和体积不变，按以下物质的量参加起始物质，达平衡时容器内c(N2（ ） A. 1molN2和3molH2 B. 2molNH3和1molHe C. 2molNH3 、1molN2和3molH2 3 、2和2 15.足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是 ( ) (A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL 16．以下溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 （ ） ①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液　　A．①②③⑤            B．②③④⑤            C．只有①               D．①③ 17. 有一瓶Na2SO3溶液，可能局部被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再参加足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验结论正确的( ) A. Na2SO3已局部氧化 B. 参加硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C. 参加HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO3 D. 此实验不能确定Na2SO3是否局部氧化 18．在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。以下表达错误的选项是 ( ) A、化学反响速率：乙>甲 B、平衡后的浓度：乙>甲 C、SO2的转化率：乙>甲 D、平衡后SO2的体积分数：乙>甲 19、化学反响 X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；△H＜0 达平衡状态时，图中符合勒沙特列原理的是( ) A B C D 20．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B的组合一定不可能是以下的 （ ） A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 21. 以下各组中的两种物质相互反响时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是： （ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤溴化亚铁溶液与氯气 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. ②④ D. ②③⑥ 22． 碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O ; NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O 根据硝酸尾气处理的反响原理，以下气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ） A. 1 mol O2和4 mol NO2 B. 1 mol NO和4 mol NO2 C. 1 mol O2和4 mol NO D. 4 mol NO和1 mol NO2 23．以下说法正确的选项是（ ） A. 其他条件不变，增大某一反响物的浓度，反响物的转化率一定都增大 B. 对于有气体参加的反响，其他条件不变，增大压强体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C. 对于有气体参加的反响，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D. 增大反响物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 第二卷（非选择题，共54分） 二：推断题 24．（9分）以下列图的各方框表示有关的一种反响物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出以下各物质的化学式： X： ；B： ；F： ；G： 。 （2）写出以下变化的反响方程式： A→D： ；G→E： 。 25．(6分) BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。；① BGO中，锗处于其最高价态；② 在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③ BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： （1）锗和铋的元素符号分别是 和 。 （2）BGO晶体的化学式是 。 （3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式为 。 三：实验题 26．（13分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、 Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别 取3份100mL该溶液进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 a 加 AgNO3溶液 有 白色沉淀生成 b 加足量NaOH溶液并加热 收