2023年届甘肃省天水第一学期高三期末考试高中化学.docx

2023届甘肃省天水一中第一学期高三期末考试 化学试卷 本试题分为第一卷和第二卷两局部，第一卷为选择题，共45分；第二卷为非选择题，共55分。总分值100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量： O 16 N 14 第一卷（选择题，共45分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分,共45分） 1．以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的选项是（ ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 3．以下装置或操作能到达实验目的的是 （ ） 4．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是（ ） A．由mXa+与nYb-，得m+a=n－b B．X2－的复原性一定大于Y－ C．X，Y一定不是同周期元素 D．假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 5．以下表达正确的选项是（ ） A．金属与盐溶液的反响都是置换反响 B．阴离子都只有复原性 C．与强酸、强碱都反响的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键 6．以下表达中正确的选项是（ ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指IA族的所有元素 7．以下化学反响的离子方程式正确的选项是（ ） A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2====+ B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+====Fe2++H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-====CaSO4↓+H2O 8．锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为（ ） A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 9．以下说法中正确的选项是（ ） A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 10．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：（ ） A．、、K+、 B．、、、Na+ C．Na+、ClO-、、 D．MnO4-、K+、Na+、 11．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反响： H2（g）+Br2（g）2HBr（g）； ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（ ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 12．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，以下表达不正确的选项是（ ） A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 C．CH3COOH溶液中参加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．0.01mol·L-1的CH3COOH与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 13．以下表达正确的选项是（ ） A．将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（）＞c（） B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，那么c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1 mol/L的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中增大 14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反响，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到以下列图，那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） 组别 c（HCl）/mol·L-1 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 A．4-3-1-2 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 15．以下四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的（ ） A．由水电离的c（H＋）：①=②＞③=④ B．将②、③两种溶液混合后，假设pH=7，那么消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别参加100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 第二卷（55分） 二、非选择题（55分） 16．（11分）在2023年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是__________。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为__________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是___________________。 （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________________。 （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反响的产物之一是OR2，该反响的离子方程式为___________________ __________________。 17．（13分）硅单质及其化合物应用范围很广。请答复以下问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）复原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式____________________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反响方程式_________________；H2复原SiHCl3过程中假设混入O2，可能引起的后果是_________________________。 （2）以下有关硅材料的说法正确的选项是__________________（填字母）。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴参加饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_______________________________。 18．（10分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反响2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）假设上述反响在850℃进行，反响2秒时n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，那么该反响是________热反响。 （2）以下列图中表示NO2的变化的曲线是_____________。用O2表示从0—2 s内该反响的平均速率v=_________。 （3）能说明该反响已到达平衡状态的是______________。 A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变 C．v逆（NO）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变 （4）为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是_________。 A．及时别离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂 19．（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。实验中可能会发生以下反响： ①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如以下列图所示（镁粉、复原铁粉均已枯燥，装置内所发生的反响是完全的，整套装置的末端与枯燥管相连）。 答复以下问题： （1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是 ， （2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，翻开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反响装置，那么气流流经导管的顺序是（填字母代号） ； （3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ ， 原因是 ； （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 20．（11分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 ：X+YZ+W （1）Y的电子式是_________________________。 （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。 （3）用图示装置制备NO并验证其复原性。有以下主要操作： A．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 B．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 C．待红磷充分燃烧，一段时间后翻开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。 ②红磷充分燃烧的