2023年高考化学知识点优化训练溶解平衡高中化学.docx

2023年高考化学知识点优化训练：溶解平衡 化学试卷 试卷简介：1．试卷类型：课后练习 2．题目类型：选择题、填空题 3．试题难度：简单试题为主 4．试题题量：15道 5．考察范围：溶解平衡 一、选择题 1．将足量BaCO3分别参加：① 30mL 水 ②10mL 0．2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0．01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0．01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为高考资源网 A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ 2．石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),参加以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是高考资源网 A． Na2CO3溶液 B． AlCl3溶液 C． NaOH溶液 D． CaCl2溶液 3．在100ml 0．01mol/LKCl溶液中，参加1ml0．01mol/LAgNO3溶液，以下说法正确的选项是〔AgCl的Ksp＝1．8×10－10〕 高考资源网 A．有AgCl沉淀析出　　 B．无AgCl沉淀 C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定 4．常温下BaSO4的溶解度为2．33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C〔An+〕〕m·〔C〔Bm-〕〕n，，那么其Ksp为 高考资源网 A．2．33×10－4　　　B．1×10－5　　　C．1×10－10　　D．1×10－12 5．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中参加少量的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是高考资源网 A．溶液中钡离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　　 C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．PH减小 6．在Ca(OH)2〔Ksp=5．5×10-6〕、Mg(OH)2〔Ksp=1．2×10-11〕、AgCl〔Ksp=1．56×10-10〕三种物质中，以下说法正确的选项是 A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小 D．同下Ksp越大的溶解度也越大 7．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为． A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2S C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S 8．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)·c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 9．CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反响情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32－+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32－ = CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2－ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2－+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 那么以下几种物质的溶解度大小的比拟中，正确的选项是 A． CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B． CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 C． Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D． Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS 10．CaCO3在以下液体中溶解度最大的是 A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇 二、填空题 11．在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1．8×10-10，Ksp(AgY)== 1．0×10-12，Ksp(AgZ)== 8．7×10-17； 〔1〕根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度〔已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液 表示〕S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： 〔2〕假设向AgY的饱和溶液中参加少量的AgX固体，那么c(Y－) 〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。 〔3〕在25℃时，假设取0．188g的AgY〔相对分子质量188〕固体放入100mL水中〔忽略溶液体积的变化〕，那么溶液中Y－的物质的量浓度为 高考资源网 〔4〕①由上述Ksp判断，在上述〔3〕的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由： ② 在上述〔3〕的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。 假设不能，请简述理由： 假设能，那么实现转化的必要条件是： 12．写出以下难溶电解质的溶度积表达式。 Mg(OH)2 AgBr Ca3(PO4)2 Ag2S 13．在含AgCl固体的饱和溶液中，分别参加以下物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。 〔1)盐酸： 。 (2) AgNO3： 。 (3)氨水： 。 14．在含有固体AgBr的饱和溶液中参加AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动，这是由于____________的结果． 15．往BaSO4饱和溶液中参加BaCl2溶液，现象是________________，这是由于______________的结果． 答案 一、选择题 1．B 2．AB 3．A 4．C 5．A 6．AD 7．C 8．B 9．A 10．A 二、填空题高考资源网 11．〔1〕S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ) 〔2〕减小 〔3〕1．0×10-6mol·L-1 〔4〕① 能 Ksp(AgY)== 1．0×10-12＞Ksp(AgZ)== 8．7×10-17 ②当溶液中c(X－) ＞(1．8×10-10 〕/〔1．0×10-12〕1/2 mol·L-1==1．8×10－4mol·L-1时，AgY开始向AgX的转化，假设要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－) ＞ 1．8mol·L-1 12．Ksp[ Mg(OH)2 ]=[c〔Mg2+〕]·[c〔OH -〕]2 Ksp[AgBr ]=[c〔Ag+〕]·[c〔Br -〕] Ksp[Ca3(PO4)2 ]=[c〔Ca 2+〕] 3·[c〔PO4 3-〕]2 Ksp[Ag2S ]=[c〔Ag+〕] 2·[c〔S2 -〕] 13．(1)盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。 (2) AgNO3：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。 (3)氨水：形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大。 14．左 同离子效应 15．产生BaSO4白色沉淀 同离子效应