2023学年高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离课后达标检测（人教版）.doc

第25讲　弱电解质的电离 一、选择题 1．(2023年·南昌模拟)下列关于强弱电解质的叙述中，错误的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 解析：选B。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确。强弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离，而与溶液导电能力无关，B错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当弱电解质的浓度不同时，离子的浓度不同，其导电能力不同；当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，其导电能力也不同，C正确。属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl；属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。 2．(2023年·西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是(　　) A．常温下，NaA溶液的pH大于7 B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C．1 mol·L－1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．用HA溶液做导电性实验，灯光很暗 解析：选A。常温下，NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能说明HA的酸性比碳酸的强，但不能说明HA是弱酸，B项错误；1 mol·L－1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明HA是酸，但不能说明HA的酸性强弱，C项错误；溶液的导电性与离子浓度有关，如果强电解质溶液中的离子浓度很小，灯光也会很暗，D项错误。 3．下列说法正确的是(　　) A．浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释，则减小 B．浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C．浓度为0.1 mol·L－1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质 D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 解析：选C。A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，弱电解质的浓度越大，电离程度越小。 4．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝×100%。现取20 mL c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　) A．0.5%　　　　　　　　 B．1.5% C．0.1% D．1% 解析：选D。由题图可知，当加入10 mL氨水时，溶液的导电能力最强，即此时二者恰好完全反应，则有20 mL×c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1×10 mL，则c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，故CH3COOH的电离度为×100%＝1%。 5.(热点题)25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－) 小于c(B－) B．a点溶液的导电性大于b点溶液的导电性 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) D．HA的酸性强于HB 解析：选D。pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸的pH变化大，酸性较弱的酸的pH变化小，据此得出酸性：HA>HB，故D项正确；根据“越弱越水解”的规律可知，A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故A项错误；在这两种酸溶液中，分别有c(H＋)≈c(A－)、c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，则a点的c(A－)小于b点的 c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)<c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有c(HA)<c(HB)，故C项错误。 6．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　) 化学式 HClO H2CO3 电离常数 Ka＝3×10－8 Ka1＝4×10－7　Ka2＝4×10－11 A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水： CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水： 2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2： CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通入过量CO2： CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO 解析：选C。根据表格中数据可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋2HCO＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCO＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。 7．常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.1 mol·L－1NaOH溶液；③pH＝3的CH3COOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液。下列有关说法正确的是(　　) A．①稀释到原来的100倍后，pH与③相同 B．①与②混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH) C．由水电离出的c(H＋)：③>④ D．③与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 解析：选D。A项，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液稀释100倍后浓度变为0.001 mol·L－1，但是电离出的H＋浓度小于0.001 mol·L－1，所以pH不等于3，错误；B项，①与②混合，若等体积混合，酸碱恰好完全反应，产物为强碱弱酸盐，pH>7，若溶液pH＝7，则应该是弱酸稍过量，错误；C项，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，酸和碱电离出的H＋或OH－浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，错误；D项，③与④混合，若溶液显酸性，则酸过量，当酸的量远多于碱的量时，则溶液中的离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，正确。 8．(2023年·合肥模拟)常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－) B．水的电离程度：b＝c>a C．溶液中离子总物质的量：b>c>a D．溶液中离子总浓度：a>b>c 解析：选B。根据图像可知，当lg＝2时，HA溶液的pH＝5，HB溶液的3<pH<5，故HA为强酸，HB为弱酸。根据图像可知，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液>HB溶液，溶液中c(A－)<c(B－)，A项错误；根据图像可知，溶液的pH：a<b＝c，水的电离程度：b＝c>a，B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)<a点溶液中 c(B－)，溶液中离子总物质的量：a>c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：b>a，故溶液中离子总物质的量：b>a>c，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)<a点溶液中c(B－)，溶液中离子总浓度：a>c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c，故溶液中离子总浓度：a>b＝c，D项错误。 9．(热点题)25 ℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．H2R是二元弱酸，Ka1＝1×10－2 B．当溶液恰好呈中性时，c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－) C．NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度 D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2 解析：选C。由图像可知，pH＝2时，Ka1＝＝c(H＋)＝1×10－2，故A项正确；溶液中的电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，故B项正确；由图像可知，NaHR溶液显酸性，则HR－的电离程度大于其水解程度，故C项错误；由图像可知，Na2R与NaHR的物质的量相同时，其pH＝7.2，故D项正确。 10．室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是(　　) A．忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数 B．A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点 C．A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)<c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O) D．在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O)＋2c(C2O)＝0.100 0 mol·L－1 解析：选D。当NaOH溶液的体积为0时，pH＝1.5，c(H＋)＝10－1.5mol·L－1，忽略H2C2O4的第二步电离，c(HC2O)＝c(H＋)＝10－1.5mol·L－1，c(H2C2O4)≈0.100 0 mol·L－1，Ka＝＝＝1×10－2，故A正确；A点溶液中的溶质为NaHC2O4，B点溶液中的溶质为NaHC2O4和Na2C2O4，C点溶液中的溶质为Na2C2O4，从A点到C点水的电离程度越来越大，故B正确；由电荷守恒可知A、B、C三点所对应的溶液中均有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，则c(Na＋)<c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，故C正确。 11．(2023年·湛江第一次调研)常温下向100 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积的关系中不正确的是(　　) A．往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变 B．A点溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol·L－1 C．对C点溶液加热，减小 D．常温时，CH3COOH的电离常数为10－5 解析：选C。A点时得到以醋酸和醋酸钠按1∶1形成的溶液，溶液中存在醋酸的电离平衡和醋酸根离子的水解平衡，往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，受两平衡的缓冲，溶液的pH几乎不变，A正确；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，A点所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，存在2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，二者联立可得 c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10) mol·L－1, B正确；C点酸碱恰好完全中和，为醋酸钠溶液，对C点溶液加热，升高温度