2023年高考大题模拟3147075doc高中化学.docx

训练一 10.（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。请按要求答复以下问题：（1）工业上一般采用以下两种反响合成甲醇： 上述反响符合绿色化学“原子经济〞的是__________________________________ 下表所列数据是反响I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 某温度下，将2molCO和6molH充入2L的密闭容器中，充分反响，2分钟到达平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L,那么V（H）＝_____________，CO的转化率为__________，此时温度约为_______________℃。 （2）在常温压下： 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________ （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反响原理，设计如以下列图所示的电池装置。 该电池正极的电极反响式为__________________________________________ 工作一段时间后，U形管中溶液PH逐渐（填：“变大〞、“变小〞或“不变〞） 该电池反响复原剂的化学式为________________________________________ 当其3.2g时，将有____________mol电子转移。 16.(12分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请答复以下问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO 高温 3Fe+4C02，假设有1mol Fe304参加反响，转移电子的物质的量是 mol.(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 (3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在以下列图虚 线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。(4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请答复以下问题： ①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为： ②假设该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH= (溶液中离子浓度小于10-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3) ③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、 、灼烧、冷却、称量。 ④假设实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，那么每片补血剂中含铁元素的质 量为 g.(用含a的式子表示) 19.(7分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH==2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请答复以下问题： (1)HA为 酸，HB为 酸(填"强"或“弱") (2)假设c=9，那么稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 (用酸、碱化学式表示); 将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，那么所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为 (填"大于"、"小于"或"等于") (3)假设b+c=14，那么MQH为 碱(填"强"或"弱")。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH 7(填"大于"、"小于"或"等于") 16. （1）8 （2）因酸性废液中，将会Fe3＋抑制的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬 (3)如右图 (4) H2O2 溶液由浅绿色变为血红色 3.3 洗涤 0.07a 19.（1）强 弱 （2）MOH==HA＞HB 等于 （3）弱 等于 训练二 1(11分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。 (1)右图表示了298K时氮气与氢气合成氨反响过程中的能量变化，据此请答复： ①写出氮气与氢气合成氨的热化学反响方程式： ②对于合成氨的反响以下说法正确的选项是 (填编号) A.该反响在任意条件下都可以自发进行 B.参加催化剂，能使该反响的E和△H都减小 (3)随着对合成氨研究的开展，2022年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质理用吸附在它内外外表上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图）。 请答复：铠电极是电解池的 极(填"阳"或"阴")，该极上的电极反响式是 2.分子式为C12H1402的有机物F广泛用于香精的调香剂。 为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了以下合成路线 试答复以下问题： (1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰;C物质的官能团名称 (2)上述合成路线中属于取代反响的是 (填编号);(3)反响④的化学方程式为 (4)G是E的同分异构体，且G属于芳香族化合物，能跟FeCl3溶液发生显色反响，苯环上的一氯代物有两种。G的结构简式为 1.（1）N2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH3(g) △H== —92kJ/molCD （2）D 0.06mol/(L·min) D或d （3）阴 N2+6H++6e===3NH3 2 (1)4 羟基 羧基 (2) ②⑤⑥ 训练三 1．（14分）某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。⑴该有机物X的分子式为 ▲ 。a．C4H8 b．C2H4O c．C4H8O2 d．C10H20O20 ⑵甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，物质甲能发生如以下列图所示的转化： ： RCHO + R’CHO ①B的名称是 ▲ 。 ②A→D的反响类型为 ▲ ，E→F的反响条件是 ▲ 。③写出F→G的化学方程式： ▲ 。⑶物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反响可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为。请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反响条件）。提示：①可利用此题⑵中的信息。 ②合成路线流程图例如如下： 2．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反响的气体产物成分进行研究。 ⑴提出假设 ①该反响的气体产物是CO2。②该反响的气体产物是CO。③该反响的气体产物是 ▲ 。 ⑵设计方案 如下列图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反响，测定参加反响的碳元素与氧元素的质量比。 ⑶查阅资料 氮气不与碳、氧化铁发生反响。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反响制得氮气。 请写出该反响的离子方程式： ▲ 。 ⑷实验步骤 ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中； ②加热前，先通一段时间纯洁枯燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反响结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 ▲ 。 ⑸数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反响的化学方程式： ▲ 。 ⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 ▲ 。 ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： ▲ 。 3．（8分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。 ⑴以下措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有___▲___(填字母)。 H2O C H2SO4 H2O B A 质子膜（只允许H+通过） a．减少化石燃料的使用，开发新能源b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放 c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．将工业废气用碱液吸收后再排放 ⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反响。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ▲ （只要求写一种）。 ⑶有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。 ①假设A为CO2，B为H2，C为CH3OH，那么正极电极反响式为 ▲ 。 ②假设A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，那么A处通入烟气（SO2的体积分数为1％）的速率为 ▲ L/min（标准状况）。 1．⑴c ⑵①乙醛 ②酯化反响（或取代反响） NaOH醇溶液、加热 ③n ⑶ （第⑴、⑵两小题每空2分，第⑶小题4分，共12分） 2．⑴CO2、CO的混合物 ⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O ⑷步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收 ⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑ ⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。 ②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置 （每空2分，共12分） 3．⑴ acd ⑵(NH4)3PO4（或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4） ⑶ ①CO2＋6H+＋6e—＝CH3OH＋H2O ②2240 （每空2分，共8分） 训练四 1（12分）．由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2·nH2O）、磷及甲醇，以下工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。 （1）上述反响中，属于置换反响的是 ▲ （选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）。 （2）SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是 ▲　　　。 （3）高温下进行的反响Ⅱ的化学方程式为：