2023年山东省济宁高三化学第二次质检无答案.docx

济宁市第一中学 2023届高三化学级第二次质量检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 卷I 选择题（此题共18小题，每题只有一个选项符合题意，请将答案涂在答题卡上。每题3分，共54分．） 1． 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 （ ） A． NaOH B． Ca（OH）2 C． NaHCO3 D． NaCl 2．以下说法不正确的选项是 （ ） A．实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得 B．二氧化硅是生产光纤制品的根本原料 C．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料 D．工业上可利用铝热反响原理制备高熔点金属 3． 以下关于钠的化学性质表达：①钠与水剧烈反响生成氢氧化钠和氢气 ②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠 ③钠与盐酸反响时先与酸反响，过量的钠再与水反响 ④钠是金属，不溶于水也不和水反响 ⑤钠可从CuSO4溶液中置换出Cu，以上表达正确的选项是 （ ） A．④⑤ B．②③ C．①② D．①③ 4．过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2 CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生化学反响而失效，其中过碳酸钠只发生了复原反响的是 ` （ ） A．Na2SO3溶液 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．MnO2 5．以下实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 6．以下说法正确的选项是 （ ） A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 7．以下表达正确的选项是 （ ） ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于枯燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能枯燥氨气、二氧化氮气体 ③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反响,但不能与任何酸反响 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既表达了其强氧化性又表达了其脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①⑤⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．④⑤⑥ 8． 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），以下 有关说法正确的选项是 （ ） A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．洗气瓶中无沉淀产生 9．以下反响的离子方程式正确的选项是 （ ） A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH+4 ＋OH-= NH3↑＋ H2O B．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H＋ +2NO-3=Cu2++ 2NO2 ↑+2H2O C．向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3＋Ba2+＋OH-= BaCO3↓＋ H2O 10．以下表达正确的选项是 （ ） A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原 B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C． 难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．在氧化复原反响中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被复原 11．以下实验操作或实验所得出的结论一定正确的选项是 （ ） A．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 B．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安 D．用托盘天平准确称取5． 85克NaCl 12．关于以下实验装置及说法中正确的选项是 （ ） A． 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B． 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体 D．用图④提取海带中的碘 13． 在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶，再参加以下固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3;③Zn；④KNO3;⑤HCl；⑥H2O2；铜粉可溶解的是 （ ） A．①②⑤ B． ①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 14．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是 （ ） A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小 15． 300 mL 2 mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反响生成3．36 L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反响后的溶液中参加3 mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，那么所加NaOH溶液的体积是 （ ） A．150mL B．200mL C．450mL D．无法计算 16．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。以下各组类比中正确的选项是 （ ） △==== △==== A．由Fe+S====FeS 推测：Fe+Cl2====FeCl2 B．由2CO2＋Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO, 推测：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO C．由CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3↓+2HClO， 推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑， 推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑ 17．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中参加一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，以下说法正确的选项是 （ ） A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ C．原溶液中含有的Fe3+和A13+的物质的量之比为1∶1 D．反响最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 18．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用以下反响先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，以下有关说法不正确的选项是（ ） A．Na2O2在反响中既作氧化剂，又作复原剂 B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反响中共有4mol电子转移 C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 D．K2FeO4能消毒杀菌，其复原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 第二卷（非选择题，共 46分） 19．（4分） （1）亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反响的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当有3．2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是 。 （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，那么该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。 20．（10分）某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的假设干种离子组成，取该溶液进行如下实验： （1）白色沉淀甲是 ； （2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 ； （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 。 21．（14分） 某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如以下列图所示的实验装置。 （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反响制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置（填装置序号）制Cl2，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中参加适量的浓盐酸，反响离子方程式为 。 （2）反响开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为 B： ， D： 。 （3）甲乙两名同学分别利用以下列图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。 试分析： ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。 ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： （结合反响方程式）。 22．（8分） 以下列图中A～K分别代表有关反响的一种反响物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，A加热后生成的