023学年新教材高中化学质量检测2海水中的重要元素__钠和氯（人教版）必修第一册.doc

质量检测(二) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案) 1．下列物质属于纯净物的是(　　) A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯 [解析]　漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；液氯是氯气的液态，是纯净物，选D。 [答案]　D 2．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有(　　) ①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出嘶嘶的响声，放出气体　④有蓝色沉淀产生　⑤小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失　⑥析出大量红色的铜　⑦小球在溶液中沉浮 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③⑥ D．②⑥⑦ [解析]　钠密度小于水而浮于液面上，故①属于观察到的现象；钠的熔点低，在反应放出的热量作用下熔化成小球，故②属于观察到的现象；钠表面生成氢气而发出嘶嘶的响声，故③属于观察到的现象；钠与水的生成物氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故④属于观察到的现象；随着钠与水反应的进行小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失，故⑤属于观察到的现象；钠在水中不能置换铜，故⑥不属于观察到的现象；小球一直浮在水面上，故⑦不属于观察到的现象。故选B。 [答案]　B 3．下列有关叙述正确的是(　　) A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数为4% B．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生 C．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D．Na2O2粉末在空气中长期放置不会变质 [解析]　2.3 g钠与过量的水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g H2，溶液的质量为99.9 g，所以溶液中NaOH的质量分数大于4%，A项错误；将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，且有气泡产生，B项错误；Na与水反应得到NaOH溶液，再通入适量Cl2后，得到NaCl和NaClO的混合溶液，C项正确；Na2O2在空气中会与水蒸气及二氧化碳发生反应，故Na2O2在空气中长期放置会变质，D项错误。 [答案]　C 4．下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子 B．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小 [解析]　盐酸是HCl的水溶液，不是气体，无法利用22.4 L·mol－1，故A错误；胶体是分散系，应是微粒直径介于1～100 nm之间的分散系，该分散系称为胶体，故B错误；根据物质的分类，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；气体的体积取决于微粒的数目、微粒间的距离，一定温度和压强下，气体微粒的距离可以看成是相等的，因此一定温度和压强下，气体体积取决于微粒的个数，故D错误。 [答案]　C 5．下列说法中正确的是(　　) A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 C．“侯氏制碱法”中的碱指的是烧碱 D．Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大 [解析]　治疗胃酸过多用NaHCO3，B项错误；“侯氏制碱法”中的碱指的是纯碱，C项错误；必须在两种溶液的物质的量浓度相同时，才能比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH大小，否则无法比较，D项错误。 [答案]　A 6．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　) [解析]　A．发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，会产生氧气，错误。B.向发酵粉中加入氯水，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，会产生CO2气体，错误。C.氯水加入到NaBr溶液中，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，没有气体产生，正确。D.Na2O2中加入水，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，放出氧气，错误。 [答案]　C 7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B．在25℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数为NA C．常温常压下，32 g SO2中含有0.5NA个分子 D．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA [解析]　标准状况下，11.2 L氧气为0.5 mol，其所含原子数为NA，而题述条件并不是标准状况，故A项错误；同理，B、D项错误；32 g SO2为0.5 mol，C项正确。 [答案]　C 8．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是(　　) A．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上 B．用托盘天平称量25.20 g氯化钠固体 C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 [解析]　氢氧化钠易潮解，易和空气中的二氧化碳反应，不能将NaOH直接放在托盘上的纸上称量，应该在小烧杯或称量瓶中称量，故A错误；托盘天平准确度为0.1 g，所以不能称量25.20 g氯化钠固体，应为25.2 g，故B错误；配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再向烧杯中注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；容量瓶可以配制准确浓度的溶液，但是容量瓶不能作为反应容器使用，故D正确；答案为D。 [答案]　D 9．现有由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是(　　) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl [解析]　向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气和二氧化碳或其中的一种，将放出的气体通过足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，则原固体混合物中一定含有Na2O2，还含有Na2CO3、NaHCO3中的至少一种；将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故原固体混合物中一定含有NaHCO3，不能确定是否含有Na2CO3、NaCl。由上述分析可知，混合物中可能含有Na2CO3、NaCl，一定有Na2O2、NaHCO3，故B项正确；A、C、D错误 [答案]　B 10．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法正确的是(　　) A．ClO2的摩尔质量为67.5 B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物 C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍 D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2 [解析]　A项，摩尔质量应带单位；B项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项，ClO2的消毒效率为，氯气的消毒效率为，故ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍；D项，ClO2分子中氯原子与氧原子的个数比为1∶2，氯元素与氧元素的质量比为35.5∶32。 [答案]　C 11．利用如图所示装置可以检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(　　) A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋ NaClO＋H2O D．装置B中的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色 [解析]　浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A项正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B项正确；装置C中的NaOH溶液用来吸收尾气，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C项正确；装置B中干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，故D项错误。 [答案]　D 12．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是(　　) A．A与B的相对分子质量之比为m∶n B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为m∶n C．同质量的A、B分子数之比为m∶n D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n [解析]　标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，即n(A)＝n(B)。A项，M(A)∶M(B)＝∶＝m∶n，A与B的相对分子质量之比为m∶n，正确；B项，同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，A与B的密度之比为m∶n，正确；C项，同质量时A与B的物质的量之比为n∶m，分子数之比为n∶m，错误；D项，相同状况下同体积的A与B物质的量相等，A与B的质量之比等于A与B的摩尔质量之比，为m∶n，正确；答案选C。 [答案]　C 13．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为(　　) A．4∶1 B．1∶4 C．3∶11 D．11∶3 [解析]　Cl2被氧化生成ClO－与ClO，Cl2被还原又生成NaCl，NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3，假设ClO－与ClO的物质的量分别为1 mol、3 mol，根据电子转移守恒，Cl－的物质的量＝＝16 mol，根据Cl原子守恒，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比＝(3 mol＋1 mol)∶16 mol＝1∶4，答案选B。 [答案]　B 14．V L K2SO4溶液中含有K＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 [解析]　由溶液中c(K＋)＝ mol·L－1可知，溶液中c(SO)＝c(K＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。 [答案]　D 15．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 C．配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小 D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 [解析]　量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol÷0.2 L＝2.5 mol/L，B正确；配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，则所配溶液浓度偏高，C错误；溶解后需要冷却到室温再转移到容量瓶中，D错误，答案选B。 [答案]　B 16．将一定量的CO2通入某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入HCl的物质的量n(HCl)与生成CO2的物质的量n(CO2)的关系如图所