2023年江苏省扬州高考模拟试卷高中化学.docx

2023年江苏省扬州中学高考模拟试卷 化学试卷 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共110分，考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 Si：28 S：32 C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 第一卷〔选择题 共46分〕 一、选择题(此题含8小题，每题2分，共16分。每题只有一个正确答案〕 1．目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ足其中之一。TCNQ的分子结构如以以下图所示。以下关于TCNQ说法错误的选项是 A．TCNQ分子中所有原子都在同一平面上 B．TCNQ属于苯的同系物 C．TCNQ是一种非极性分子 D．1mol TCNQ在一定条件下最多可跟12mol H2反响 2．在医学、日常生活中常见的溶液有①福尔马林、②医用消毒酒精、③生理盐水、④食醋。这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 A．①②③④ B．②①③④ C．②④①③ D．②①④③ 3．化学反响经常伴随着颜色变化，对以下有关反响的颜色表达正确的选项是 ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③溴化银见光分解→白色 ④热的氧化铜遇乙醇→黑色 ⑤新制氯水久置后→无色 ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色 A．①②③⑤ B．②④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③⑥ 4．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属 B．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L C．84g NaHCO3晶体中含有的数目为NA D．0.1mol晶体中所含中子总数为2.8NA 5．某学生做完实验以后，采用以下方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反响的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作中 A． ②不对 B．③④不对 C．④⑤不对 D．全部正确 6．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。假设A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B 7．钢铁“发蓝〞是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的外表形成一层四氧化三铁的过程。其中一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃发生反响。其过程可以用如下化学方程式表示： ① ② ③ 以下说法正确的选项是 A．反响①不是氧化复原反响 B．该生产过程不产生任何污染 C．整个反响过程中，每有5.6gFe参加反响转移0.8mol电子 D．反响②中的氧化剂是NaNO2 8．锌粉、铝粉和镁粉的混合物44g与一定量质量分数为44.25％的硫酸溶液恰好完全反响，将溶液蒸发得到枯燥的无水固体140g，那么放出的气体在标准状况下的体积为 A．22.4L B．33.6L C．6.72L D．无法求解 二、选择题〔此题含10小题，每题3分，共30分，每题有一个或两个正确选项，假设只有一个正确选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确选项有两个，选两个且都正确给总分值，只选一个且正确，给1分，但只要选错一个，该小题为0分〕 9．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，以下不是用来作对照实验的是 10．以下离子在溶液中能大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量共存的是 A．Na+ H+ B．K+ Ba+ C．Cu2+ Fe3+ D．Na+ Mg2+ 11．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．表示中和热的热化学方程式： B．过氧化钠与水反响： C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响： D．用惰性电极电解MgCl2溶液： 12．常温下，两种一元酸HX和HY，向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可生成HY和Na2CO3。有关表达正确的选项是 A．结合质子的能力： B．酸性由强到弱的顺序：H2CO3>HY>HX C．溶液的酸碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D．NaX溶液通入足量CO2后的离子浓度： 13．在有机化学中，假设某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子〞。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质CH3COOCH2CH(CH2OH)—CHO有光学活性，该物质发生以下反响后生成的有机产物没有光学活性的是 A．与甲酸发生酯化反响 B．与氢氧化钠溶液共热 C．与银氨溶液作用 D．在催化剂存在下与H2作用 14．以下有关晶体的表达中，错误的选项是 A．二氧化硅晶体的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个原子 B．在CsCl晶体中每个Cs+〔或〕周围都紧邻8个〔或8个Cs+〕 C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 15．化学中有许多物质之间的反响符合以以下图，图中其他产物及反响所需条件均已略去。对于以以下图的变化以下判断不正确的选项是 A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物 B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3 C．B可能是单质 D．D可能是一种酸 16．℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中〔容积不变〕，发生如下反响：，2min时反响到达平衡状态〔温度不变〕，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，那么以下说法中正确的选项是 A．方程式中 B．到达平衡时，A、B两反响物的转化率之比为 C．假设继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气〔氦气和A、B、C都不反响〕后，正逆反响的化学反响速率变小 D．在℃时，假设向原平衡混合物的容器中再充入mol C，欲使到达新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，那么应再充入mol B 17．一种新型的乙醇电池〔DEFC〕是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电〔如以以下图所示〕，比甲醇电池效率高出32倍，且平安。电池总反响为：。那么有关这种乙醇电池的正确说法是 A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反响： C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 D．设每个电子所带电量为C，那么1mol乙醇被氧化产生电量 18．现有一瓶失去标签的纯洁的铵盐，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法〞，即：。现在称取2g该铵盐溶于水，参加足量的甲醛溶液后，再加水配成100mL溶液，取出10mL该溶液，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol／L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液变成粉红色，那么该铵盐中氮的质量分数是 A．17.5％ B．17.7％ C．21.2％ D．35％ 第二卷〔非选择题 共64分〕 三、〔此题包括7小题，共64分〕 19．〔8分〕50mL0.50mol／L盐酸与50mL0.55mol／LNaOH溶液在如以以下图所示的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题： 〔1〕从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 〔2〕烧杯间填满碎纸条的作用是 。 〔3〕大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕。 〔4〕实验中60mL0.50mol／L盐酸与50mL0.55mol／L NaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量 〔填“相等〞或“不相等〞〕，所求中和热 〔填“相等〞或“不相等〞〕，简述理由： 。 〔5〕用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 〔均填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕；用50mL0.50mol／LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 〔均填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕。 20．〔11分〕元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 A B C D E 原子半径／nm 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6，－2 ＋2 －2 〔1〕用元素代号标出它们在周期表中对应位置 〔2〕C、E形成化合物为 〔填化学式〕，周期表有些元素存在“对角线相似〞现象，请写出D的单质与强碱溶液反响的离子方程式： ；并用电子式表示其氯化物的形成过程 。 〔3〕有一类无机化合反响的通式可以表示为：单质+化合物〔1〕=化合物〔2〕。请写出满足以下要求的4个此类无机化合反响的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于30，②4种单质分属4个不同族。 ___ ， ， ___ ， 。 〔4〕M为金属元素铼〔Re〕，铼是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨计的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：于800℃的高温下，在氢气流中使高铼酸钾中的铼元素全部被复原出来。 ①元素铼的原子序数为 ，铼元素发现如此艰难和时间上如此漫长的原因： 。 ②写出现代工业上用氢气冶炼金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 21．〔7分〕SO2(H2SO3)能使溴水褪色，且相互定量反响。简答用惰性电极电解物质的量浓度相等的BaI2和SO2的混合液〔含少量的淀粉〕时的现象和反响问题： 〔1〕电解时，在阳极附近的溶液中，将先后观察到什么现象？请写出先后相应发生的两步阳极反响式。 〔2〕写出第二步电解的化学方程式： 。 〔3〕如此分步电解的理论根据是什么？ 。 22．〔9分〕中学化学中有很多物质可以实现如以以下图中物质之间的转化。其中反响条件和局部反响的产物已略去。 〔1〕假设A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又可以恢复原色。写出反响①的化学方程式： ，气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反响的化学方程式： ； 〔2〕假设A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液？ 〔填“能〞或“否〞〕 〔3〕假设A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反响①的离子方程式： ；写出反响②的离子方程式： ； 23．〔11分〕亚氯酸钠〔NaClO2〕是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白和杀菌，以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： ：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下才平安。 〔1〕160g／LNaOH溶液的物质的量浓度为 。假设要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 〔用文字说明〕。 〔2〕发生器中鼓入空气的作用可能是