2023年湖北省赤壁市蒲圻高中11高一化学上学期期中考试.docx

蒲圻高中2023——2023学年高一化学上学期期中考试试卷 可能用到的原子量：H –1 O –16 S –32 C –12 Ba—137 N--14 第I卷 (选择题 48分) 一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共48分） 1．以下仪器：①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④外表皿 ⑤蒸发皿 ⑥容量瓶 ⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是 A.②③⑤ B.③⑥⑦ C.①③④ D.③⑤⑦ 2．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色 3．以下实验装置和操作一般不用于别离物质的是 4．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 A．1NA B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为A D．17g氨气中所含原子数为NA 5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下操作中正确的选项是 A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余局部 6．将VLHCl气体（标况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，那么该盐酸的物质的量浓度为 7．以下各选项中各类物质依次表示为X、Y、Z ，与图1三个圆所示的附属关系不相符的是 A.置换反响、氧化复原反响、化学反响 B.胶体、分散系、混合物 C.非电解质、电解质、混合物 D.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 8．以下现象与胶体的性质无关的是 A、向FeCl3溶液中参加NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、将盐卤或石膏参加豆浆，制成豆腐 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 9.以下说法正确的选项是 A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。 B．NH3 、CO2的水溶液的导电，所以NH3 、CO2是电解质。 C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质。 D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质。 10．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体的物质的量） 11．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C． Mg2+、K+、OH-、Cl- D． Na+、 K+、Cl-、 NO3- OH－+ H+ ＝ H2O B.钠与水的反响Na+2HO=Na+2OH+H↑ C.铁片插入盐酸溶液中2Fe+6H=2Fe+3H↑ +2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO↑+HO 13.以下表达正确的选项是 A.氧化复原反响的本质是化合价发生变化 B.在化学反响中得电子的物质是氧化剂 C.复原剂在反响中发生复原反响 D.失电子越多，复原性越强 14.在以下反响中,水仅作氧化剂的是 A.2Na+ 2HO= 2NaOH + H↑ B. Cl +HO = HCl + HClO +2HO = 4HF + O O= 2HO + O↑ 15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是 A．所用NaOH已经潮解 B．移液前容量瓶内含有少量蒸馏水 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 16．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反响。假设生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A．1︰2︰3 B．1︰6︰9 C．1︰4︰6 D．1︰3︰6 第二卷 (非选择题 52分) 二、填空题 17．（9分）①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体 ⑿酒精 (1)上述状态下可导电的是______________ ___； ⑵属于非电解质的是___________； ⑶上述状态下的电解质不能导电的是____________________。 18.(9分)有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有以下性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反响生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、B、C、D、E的化学式。 A ；B ；C ；D ；E （2）写出以下反响的离子方程式。 B与盐酸反响 C与硫酸反响 D与硫酸反响 E与澄清石灰水反响 19．(6分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。假设阿伏加德罗常数用NA表示，那么： （1）该气体的物质的量为 mol。 （2）该气体在标准状况下的体积为 L。 （3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L 20.(8分)在FeO+4CO 3Fe+CO的反响中， 是氧化剂， 是复原剂， 元素被氧化， 元素被复原。 三、实验题 21．(8分)选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 （1）别离粗盐中混有的泥沙______。 （2）别离碘和水的混合物______。 （3）别离水和汽油的混合物______。 （4）别离酒精和水的混合物______。  22．(6分) 实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验答复以下问题。 （1）用托盘天平称量NaOH固态（ ）g。 称量NaOH固体需注意以下两个问题： ①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择（ ）盛装NaOH固体； ②称量必须迅速，目的是_________________________________。 （2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还有容量瓶、其规格是：（ ），还有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。 （3）以下操作对所配制的溶液浓度没有影响的是___________。 A．称量时已观察到NaOH吸水 B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶 四、计算题 23．(6分)从100 mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25 mL，参加10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反响。 ①得到BaSO4沉淀多少克？ ②待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？ 高一化学上学期期中考试卷参考答案 一、选择题答题卡 17.(1) 1,2,4,5,7,10 (2) 6,8,11,12 (3)3,9 18．（1） A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2 （2） 2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+ Ba2+ ＋ 2H＋＋2 OH－ ＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O Ca2+＋2 OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 19（1） （2） （3） 20．FeO CO C Fe