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2023
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化学反应
速率
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高中化学
2023年高考第二轮热点专题训练9—化学反响速率
〔五年高考真题精练〕
【高考考点】 化学反响速率的概念与影响因素
1.〔08上海卷〕等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反响,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是〔 〕
A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
2.〔08广东卷〕对于反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反响速率的措施是〔 〕
A.通入大量O2 B.增大窗口容积
C.移去局部SO3 D.降低体系温度
3.〔08北京卷〕工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反响物通入密闭容器进行以上的反响(此条件下为可逆反响),以下表达正确的选项是( )
A.反响过程中,假设增大压强能提高SiCl4的转化率
B.假设反响开始时SiCl4为1mol,那么到达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反响至4min时,假设HCl的浓度为0.12mol·L-1,那么H2的反响速率为0.03mol/(L·min)
D.当反响吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反响
4.(07广东卷)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )
A.盐酸的浓度 B. 铝条的外表积
C.溶液的温度 D. 加少量Na2SO4
5.(07北京卷)一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反响:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s到达平衡,生成0.3 mol Z,以下说法正确的选项是( )
A.以X浓度变化表示的反响速率为0.001 mol/(L·s)
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.假设增大压强,那么物质Y的转化率减小
D.假设升高温度,X的体积分数增大,那么该反响的DH>0
6.〔06四川卷〕一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以以下图所示:
以下描述正确的选项是〔 〕
A.反响开始到10s,用Z表示的平均反响速率为0.158 mol/(L·s)
B.反响开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反响开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反响的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)
7.〔05广东卷〕对可逆反响4NH3〔g〕 + 5O2 〔g〕 4NO〔g〕 + 6H2O〔g〕,以下表达正确的选项是〔 〕
A、到达化学平稳时,4υ正〔O2〕= 5υ逆〔NO 〕
B、假设单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,那么反响到达平稳状态
C、到达化学平稳时,假设增加容器体积,那么正反响速率减少,逆反响速率增大
D、化学反响速率关系是:2υ正〔NH3〕= 3υ正〔H2O〕
8.〔05天津卷〕在密闭容器中,在一定条件下,进行以下反响:
NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g);△H = -373.2 KJ/mol,到达平衡后,为提高该
反响的速率和NO的转化率,采取的正确措施是〔 〕
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
9.〔04全国卷〕反响2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04mol·L-1·s-1,那么这段时间为〔 〕
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
10.〔04上海卷〕将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反响,反响物损失的质量随时间的变化曲线如以以下图的实线所示。在相同的条件下,将bg〔a>b〕粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响,那么相应的曲线〔图中虚线所示〕正确的选项是〔 〕
11.〔04全国卷〕在恒温恒容条件下,能使A〔g〕+B〔g〕C〔g〕+D〔g〕正反响速率增大的措施是〔 〕
A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度
C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
12.〔08重庆卷〕N2O2—是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
〔1〕N2O5与苯发生硝化反响生成的硝基苯的结构简式是 。
〔2〕2N2O5〔g〕→4NO2〔g〕+O2(g);ΔH>0
①反响达平衡后,假设再通入一定量氮气,那么N2O5的转化率将 (填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕。
②下表为反响在T1温度下的局部实验数据:
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
那么500 s内N2O5的分解速率为 。
③在T3温度下,反响1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,那么T2 T1。
〔3〕如以下图装置可用于制备N2O5,那么N2O5在电解池的 区生成,其电极反响式为 。
13.(07广东卷) “碘钟〞实验中,3I-+=I3- +2SO42 -的反响速率可以用I3- 与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反响速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I-)/ mol·L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol·L-1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
答复以下问题:
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t1=______________。
(3)温度对该反响的反响速率的影响符合一般规律,假设在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为______(填字母)。
(A)<22.0 s (B)22.0 s~44.0 s (C)>44.0 s (D)数据缺乏,无法判断
(4)通过分析比拟上表数据,得到的结论是_________________________________________。
14.(07海南卷)下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据:
实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反响前
反响后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据,答复以下问题:
(1)实验4和5说明,________________________ 对反响速率有影响,________________反响速率越快,能说明同一规律的实验还有_________(填实验序号);
(2)仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号);
(3)本实验中影响反响速率的其他因素还有_____________________,其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反响,反响前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因:________________________________
______________________________________________________。
15.(05上海卷)在某一容积为2L的密闭容器内,参加0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反响:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)
反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为 。
〔2〕根据图1数据,反响开始至到达平衡时,平均速率v(HI)为 。
〔3〕反响到达平衡后,第8分钟时:
①假设升高温度,化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)
HI浓度的变化正确的选项是 〔用图2中a-c的编号答复〕
②假设参加I2,H2浓度的变化正确的选项是 ,〔用图2中d-f的编号答复〕
〔4〕反响到达平衡后,第8分钟时,假设反容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
16.〔05广东卷〕
在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反响,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反响温度的关系如右图所示〔己知气体的分压之比等于物质的量之比〕。
温度/K
平
衡
体
系
的
分
压
/KPa
800
700
600
500
400
300
200
100
340
400
500
600
7000
800
900
1000
〔1〕420K时,发生反响的化学方程式为:____________________________;假设反响中消耗l mol Xe,那么转移电子______________mol。
〔2〕600~800K时,会发生反响:
XeF6〔g〕XeF4〔g〕+ F2〔g〕,
其反响热△H _______0〔填“>〞“=〞或“<〞〕。理由是____________________________________。
〔3〕900K时,容器中存在的组分有________________________________
参考答案
1. AC 2. A 3. D 4. D 5.A 6. C 7. A 8. B 9. C 10.C 11. D
12. 解析:〔2〕①反响到达平衡后,通入N2,对化学平衡无影响,所以N2O5的转化率不变。
②由v===0.00296 mol·L-1·s-1。
③反响的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol·L-1= 2.475mol·L-1,剩余的c(N2O5)为2.525mol·L-1>2.48mol·L-1,说明反响速率比T1慢,即T2<T1。
(3〕由N2O4制取N2O5需要是去电子,所以N2O5在阳极区生成。