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鄂尔多斯专版2023学年中考化学复习方案题型突破06化学计算试题.docx
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鄂尔多斯 专版 2023 学年 中考 化学 复习 方案 题型 突破 06 计算 试题
题型突破(六) 化学计算 1.[2023·贵阳]钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙号”的耐压球壳由钛合金制造,工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。现消耗46 t钠,可生产钛的质量为多少? 2.[2023·陕西]化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10 g样品放入烧杯中,向其中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。 请完成下列分析及计算: (1)反应中共生成气体    g。  (2)计算合金中铜的质量分数。 3.某氯化钠样品中含有少量氯化镁,取25.8 g该样品于烧杯中,加入80 g水,样品全部溶解,再加入100 g氢氧化钠溶液,恰好完全反应,过滤,得到滤渣5.8 g。求: (1)25.8 g该样品中氯化镁的质量。 (2)恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数。 4.[2023·眉山]某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量,给该化工厂提供污水处理的参考,某化学小组进行了以下实验:取该废水100 g,向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图T6-5所示。回答下列问题(写出计算过程)。  图T6-5 (1)100 g废水中含CuSO4的质量为多少? (2)废水中H2SO4的质量分数为多少? 5.[2023·龙东]现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图T6-6所示。  图T6-6 (1)恰好完全反应时,产生沉淀的质量是    g。  (2)求混合溶液中CuSO4的质量。 (3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。 6.[2023·宜昌]实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图T6-7。求: 图T6-7 (1)25 g大理石中碳酸钙的质量。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 7.[2023·包头]取15 g某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中,逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图T6-8所示。过滤后向所得滤液中加入143.2 g水,测得溶液的溶质质量分数为10%。计算: 图T6-8 (1)该样品中铁的质量。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 8.[2023·滨州]将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中,加入51.7 g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图T6-9所示。 (1)B点时,溶液中所含硝酸银的质量为  。  (2)A点时,所得溶液中溶质质量分数为多少?(计算结果精确至0.1%) 图T6-9 9.[2023·宿迁]黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45 mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下表: 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积/mL 15 15 15 生成氢气的质量/g m 0.04 0.02 试求:(1)m的数值为    。  (2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程) 10.[2023·邵阳]今年“五一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20 g大理石样品置于烧杯中,然后将250 g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反应)。 加入次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 m 试求:(1)m的值应为    。  (2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。 (3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 11.[2023·咸宁]有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200 g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表: 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量/g 0.16 m 0.48 0.5 0.5 (1)表中m的值为    。  (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少? 12.[2023·黄石]某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4 g,分四次向其中加入稀硫酸共200 g。反应过程的有关数据记录如下表。请回答下列问题。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 8.6 a 3 0.2 (1)a=    。  (2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程) 13.[2023·武汉]实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下: 图T6-10 请回答下列问题。 (1)a=    。  (2)计算受热分解的氯酸钾的质量。(精确到0.1 g) 14.[2023·河北]小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图T6-11所示的实验。请计算: 图T6-11 (1)生成二氧化碳的总质量为    g。  (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 15.[2023·鄂尔多斯]根据图T6-12的实验过程和所提供的数据(反应在常温下进行)进行计算。 图T6-12 (1)生成沉淀的质量是    。  (2)计算NaOH溶液的溶质质量分数。 【2023学年参考答案】 综合演练 1.解:设生成金属钛的质量为x。 4Na+TiCl4Ti+4NaCl 92 48 46 t x 9248=46tx x=24 t 答:可生产钛的质量为24 t。 2.(1)0.2 (2)解:设合金中锌的质量为x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2 g 652=x0.2g x=6.5 g 合金中铜的质量分数为10g-6.5g10g×100%=35%。 答:合金中铜的质量分数为35%。 3.解:(1)设参加反应的氯化镁质量为x,反应生成的氯化钠质量为y。 MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 5.8 g y 9558=x5.8g x=9.5 g 58117=5.8gy y=11.7 g (2)恰好完全反应后,所得溶液质量为25.8 g+80 g+100 g-5.8 g=200 g,其中溶质氯化钠的质量为11.7 g+(25.8 g- 9.5 g)=28 g,溶质的质量分数为28g200g×100%=14%。 答:(1)25.8 g该样品中氯化镁的质量为9.5 g;(2)所得溶液中溶质的质量分数为14%。 4.解:(1)由图可知产生沉淀氢氧化铜的质量为1.96 g。 设参加反应的硫酸铜质量为x,与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为y。 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 160 98 y x 1.96 g 16098=x1.96g x=3.2 g 8098=y1.96g y=1.6 g 则硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为1.6g10%=16 g。 (2)与废水中H2SO4反应的氢氧化钠质量为(100 g-16 g)×10%=8.4 g。 设废水中H2SO4的质量为z。 2NaOH+H2SO4Na2SO4 +2H2O 80 98 8.4 g z 8098=8.4gz  z=10.29 g 废水中H2SO4的质量分数为10.29g100g×100%=10.29%。 答:(1)100 g废水中含CuSO4的质量为3.2 g;(2)废水中H2SO4的质量分数为10.29%。 5.(1)9.8 解:(2)设混合溶液中CuSO4的质量为x,与CuSO4发生反应的NaOH质量为y。 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 160 98 y x 9.8 g 16098=x9.8g  x=16 g 8098=y9.8g  y=8 g (3)氢氧化钠溶液的质量分数为8g160g-80g×100%=10%。 答:(2)混合溶液中CuSO4的质量为16 g;(3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 6.解:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为25 g-5 g=20 g。 (2)设反应生成CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 20 g x y 100111=20gx x=22.2 g 10044=20gy y=8.8 g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 22.2g188.8g+20g-8.8g×100%=11.1%。 答:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为20 g;(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。 7.解:(1)铁的质量为15.0 g-3.8 g=11.2 g。 (2)设恰好完全反应所消耗的氯化氢的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z。 Fe + 2HClFeCl2+H2↑ 56 73 127 2 11.2 g x y z 5673=11.2gx x=14.6 g 56127=11.2gy y=25.4 g 562=11.2gz z=0.4 g 设反应消耗的稀盐酸质量为m。 氯化亚铁溶液的溶质质量分数为25.4g11.2g+m+143.2g-0.4g×100%=10%。 m=100 g (或恰好完全反应时,所得溶液的质量为25.4g10%=254 g,反应消耗的稀盐酸质量为254 g+0.4 g-11.2 g-143.2 g=100 g) 稀盐酸的溶质质量分数为14.6g100g×100%=14.6%。 答:(1)该样品中铁的质量为11.2 g;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 8.(1)3.4 g (2)解:设A点时生成的氯化银质量为x,生成的硝酸钠质量为y。 AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 85 1.17 g x y 58.5143.5=1.17gx x=2.87 g 58.585=1.17gy y=1.7 g A点时,所得溶液中溶质的质量分数为 1.7g1.17g+51.7g+50g-2.87g×100%=1.7

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