鄂尔多斯
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2023
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化学
复习
方案
题型
突破
06
计算
试题
题型突破(六) 化学计算
1.[2023·贵阳]钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙号”的耐压球壳由钛合金制造,工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。现消耗46 t钠,可生产钛的质量为多少?
2.[2023·陕西]化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10 g样品放入烧杯中,向其中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。
请完成下列分析及计算:
(1)反应中共生成气体 g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
3.某氯化钠样品中含有少量氯化镁,取25.8 g该样品于烧杯中,加入80 g水,样品全部溶解,再加入100 g氢氧化钠溶液,恰好完全反应,过滤,得到滤渣5.8 g。求:
(1)25.8 g该样品中氯化镁的质量。
(2)恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
4.[2023·眉山]某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量,给该化工厂提供污水处理的参考,某化学小组进行了以下实验:取该废水100 g,向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图T6-5所示。回答下列问题(写出计算过程)。
图T6-5
(1)100 g废水中含CuSO4的质量为多少?
(2)废水中H2SO4的质量分数为多少?
5.[2023·龙东]现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图T6-6所示。
图T6-6
(1)恰好完全反应时,产生沉淀的质量是 g。
(2)求混合溶液中CuSO4的质量。
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。
6.[2023·宜昌]实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图T6-7。求:
图T6-7
(1)25 g大理石中碳酸钙的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
7.[2023·包头]取15 g某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中,逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图T6-8所示。过滤后向所得滤液中加入143.2 g水,测得溶液的溶质质量分数为10%。计算:
图T6-8
(1)该样品中铁的质量。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
8.[2023·滨州]将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中,加入51.7 g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图T6-9所示。
(1)B点时,溶液中所含硝酸银的质量为 。
(2)A点时,所得溶液中溶质质量分数为多少?(计算结果精确至0.1%)
图T6-9
9.[2023·宿迁]黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45 mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下表:
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积/mL
15
15
15
生成氢气的质量/g
m
0.04
0.02
试求:(1)m的数值为 。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
10.[2023·邵阳]今年“五一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20 g大理石样品置于烧杯中,然后将250 g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反应)。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
试求:(1)m的值应为 。
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
11.[2023·咸宁]有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200 g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
(1)表中m的值为 。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?
12.[2023·黄石]某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4 g,分四次向其中加入稀硫酸共200 g。反应过程的有关数据记录如下表。请回答下列问题。
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
8.6
a
3
0.2
(1)a= 。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)
13.[2023·武汉]实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下:
图T6-10
请回答下列问题。
(1)a= 。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量。(精确到0.1 g)
14.[2023·河北]小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图T6-11所示的实验。请计算:
图T6-11
(1)生成二氧化碳的总质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
15.[2023·鄂尔多斯]根据图T6-12的实验过程和所提供的数据(反应在常温下进行)进行计算。
图T6-12
(1)生成沉淀的质量是 。
(2)计算NaOH溶液的溶质质量分数。
【2023学年参考答案】
综合演练
1.解:设生成金属钛的质量为x。
4Na+TiCl4Ti+4NaCl
92 48
46 t x
9248=46tx x=24 t
答:可生产钛的质量为24 t。
2.(1)0.2
(2)解:设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2 g
652=x0.2g
x=6.5 g
合金中铜的质量分数为10g-6.5g10g×100%=35%。
答:合金中铜的质量分数为35%。
3.解:(1)设参加反应的氯化镁质量为x,反应生成的氯化钠质量为y。
MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8 g y
9558=x5.8g x=9.5 g
58117=5.8gy y=11.7 g
(2)恰好完全反应后,所得溶液质量为25.8 g+80 g+100 g-5.8 g=200 g,其中溶质氯化钠的质量为11.7 g+(25.8 g-
9.5 g)=28 g,溶质的质量分数为28g200g×100%=14%。
答:(1)25.8 g该样品中氯化镁的质量为9.5 g;(2)所得溶液中溶质的质量分数为14%。
4.解:(1)由图可知产生沉淀氢氧化铜的质量为1.96 g。
设参加反应的硫酸铜质量为x,与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为y。
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 160 98
y x 1.96 g
16098=x1.96g x=3.2 g
8098=y1.96g y=1.6 g
则硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为1.6g10%=16 g。
(2)与废水中H2SO4反应的氢氧化钠质量为(100 g-16 g)×10%=8.4 g。
设废水中H2SO4的质量为z。
2NaOH+H2SO4Na2SO4 +2H2O
80 98
8.4 g z
8098=8.4gz
z=10.29 g
废水中H2SO4的质量分数为10.29g100g×100%=10.29%。
答:(1)100 g废水中含CuSO4的质量为3.2 g;(2)废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
5.(1)9.8
解:(2)设混合溶液中CuSO4的质量为x,与CuSO4发生反应的NaOH质量为y。
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 160 98
y x 9.8 g
16098=x9.8g
x=16 g
8098=y9.8g
y=8 g
(3)氢氧化钠溶液的质量分数为8g160g-80g×100%=10%。
答:(2)混合溶液中CuSO4的质量为16 g;(3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
6.解:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为25 g-5 g=20 g。
(2)设反应生成CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
20 g x y
100111=20gx x=22.2 g
10044=20gy y=8.8 g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
22.2g188.8g+20g-8.8g×100%=11.1%。
答:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为20 g;(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
7.解:(1)铁的质量为15.0 g-3.8 g=11.2 g。
(2)设恰好完全反应所消耗的氯化氢的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z。
Fe + 2HClFeCl2+H2↑
56 73 127 2
11.2 g x y z
5673=11.2gx x=14.6 g
56127=11.2gy y=25.4 g
562=11.2gz z=0.4 g
设反应消耗的稀盐酸质量为m。
氯化亚铁溶液的溶质质量分数为25.4g11.2g+m+143.2g-0.4g×100%=10%。
m=100 g
(或恰好完全反应时,所得溶液的质量为25.4g10%=254 g,反应消耗的稀盐酸质量为254 g+0.4 g-11.2 g-143.2 g=100 g)
稀盐酸的溶质质量分数为14.6g100g×100%=14.6%。
答:(1)该样品中铁的质量为11.2 g;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
8.(1)3.4 g
(2)解:设A点时生成的氯化银质量为x,生成的硝酸钠质量为y。
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
58.5 143.5 85
1.17 g x y
58.5143.5=1.17gx x=2.87 g
58.585=1.17gy y=1.7 g
A点时,所得溶液中溶质的质量分数为
1.7g1.17g+51.7g+50g-2.87g×100%=1.7