2023年吉林省长春十11高一化学上学期期中考试理.docx

长春市十一高中2023-2023学年度高一上学期期中考试化 学 试 题(理科) 本试卷分第一局部（选择题）和第二局部（非选择题），总分值110分，测试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：S:32 N:14 H:1 O:16 Fe:56 Mg:24 C:12 Ⅰ卷选择题（总计60分） 请将第一卷的选择题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。 一、选择题（此题共20小题，每题3分，共60分，每题只有1个选项符合题意。） 1.在物质的分类中，前者包含后者的是 A.氧化复原反响，化合反响 B.电解质，强电解质 C.溶液，胶体 D.非金属氧化物，酸性氧化物 2.以下属于电解质并能导电的物质是 A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．NH3的水溶液 3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，以下各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的选项是 A.CrO3 + NH3 + H2 B.Cr2O3 + NH3 + H2O C.CrO3 + N2 + H2O D.Cr2O3 + N2 + H2O 4.以下有关胶体的表达正确的选项是 C.涂料、颜料、墨水的制造，明矾净水和胶体有关 A．除去淀粉胶体混有的氯化钠：渗析 B．除去CO2中混有的CO：用石灰水洗气 C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量的盐酸后，过滤，洗涤 D．除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠：加适量的硝酸 A.将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：H++SO42-+OH—+Ba2+=BaSO4↓+H2O B.碳酸钙与盐酸反响： CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ C.向硫酸氢钠溶液中参加过量的氢氧化钡：Ba2+ + 2OH- + SO42- +2H+ === BaSO4↓ + 2H2O 3COONa溶液中参加过量的盐酸：CH3COO-- + H+ == CH3COOH 7.以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是 A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原 B．在反响中所有元素的化合价都发生变化 C．任何一个置换反响一定属于氧化复原反响 D．化合反响和复分解反响不可能是氧化复原反响 8.在无色透明的碱性溶液中以下各组离子能大量共存的是 + , Cu2+ , Cl- , SO42- + , Mg2+ , NO3- , SO42- + , SO42- , Ca2+ , Cl- + , SO42- , CO32- , Cl- 9.根据反响式：（1）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是 A.Br－、Fe2+、I－ B.I－、Fe2+、Br－ C.Br－、I－、Fe2+ D.Fe2+、I－、Br－ 2S + H2SO4 = S↓ + SO2↑+ 2H2O中，假设有32g硫生成那么转移电子为 11.氮气和氧气的混合气的质量是相同条件下等体积氢气的质量15倍，那么混合气中氮气和氧气的质量比为 A.1:1 B.7:8 C.8:7 D.无法计算 4x- + 3S2- + 16H+ ==2M3+ + 3S↓ + 8H2O 那么MO4x-中的M的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A.A B.A C.1molFeCl3和水反响制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为NA D.常温常压下，28g的一氧化碳气和氮气的混合气中含有原子数为2NA 14.常温下,以下三个反响都向右进行:2NaW +X2 = 2NaX +W2,2NaY +W2 = 2NaW +Y2，2KX +Z2 = 2KZ +X2，由此得出正确的结论是 -,Y -,Z -,W -中Z -复原性最强 -+Y2 = 2Y -+Z2能进行 2,Y2,Z2,W2中Z2氧化性最强 ->Y – 15. 黑火药的爆炸反响为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被复原的元素是 A.N B．C C．N和C D．N和S 16.质量分数为25%的氨水密度为/cm3，质量分数为5%的氨水密度为/cm3，假设将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为 A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算 17.以下化学反响，能用离子方程式 H+ + OH-- == H2O来表示的是 A．硫酸和氢氧化钡溶液 B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液 C．盐酸和氢氧化镁 D．硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 18.以下化学反响，氧化剂和复原剂的物质的量之比是1:2的是 A．Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．Cu + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O C．CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑+ H2O D．3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 19.10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国科学家理查德·赫克和日本科学家根岸英一 及铃木章共同获得今年的诺贝尔化学奖。赫克、根岸英一和铃木章通过实验发现，碳原 子会和钯原子连接在一起，进行一系列化学反响。这一技术让化学家们能够精确有效地 制造他们需要的复杂化合物。氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件 下它们都能跟甲烷(CH4)反响。O2和CH4充分反响后的生成物是CO2和H2O，由此推断 Cl2和CH4充分反响后的生成物是 A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl 20.t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L-1，密度为ρg·cm-3，那么该物质在t℃时溶解度为 A. g　　　　　　 　 B. g C. g　　　　　 D. g Ⅱ卷 非选择题（共40分+10分） 二、填空题（12分） 21.（8分）在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H2O反响中。 （1）用双线桥表示该氧化复原反响 （2） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 （3）此反响假设转移了12mol的电子，那么生成氯气 L（标准状况） 22.（4分）PbSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸，但能溶于CH3COONH4溶液，向PbSO4沉淀参加CH3COONH4溶液，沉淀溶解得到无色溶液，发生的反响为： PbSO4 + 2CH3COONH4 == （CH3COO）2Pb + (NH4)2SO4 请写出该反响的离子方程式 ________________________________________________________________________ 三、实验题（12分） 23.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 和 Cl- 。 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下： ①称取样品，②溶解沉降,③ ，④ ，⑤冷却结晶。 （2）用托盘天平称量样品时，假设某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读为(1克以下用游码) ，那么样品的实际质量为 。 （3）将制得的少量晶体放入试管，参加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。 ①在第一支试管里参加稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有碳酸根离子。 ②在第二支试管里参加足量 后，再参加 ，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子。（写物质名称） ③在第三支试管里加适量的硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该结论是否严密？ （填“严密〞或“不严密〞）为什么？ 四、推断题（16分） 24.（10分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3－、Cl－、SO42－、CO32－中的某一种。 （1）假设把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐溶液呈蓝色。 （2）假设向（1）的四支试管中分别参加盐酸，那么B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。根据（1）（2）实验事实答复以下问题。 （1）A、B、C、D的化学式分别为： A： ，B： ，C： ，D： （2）写出C盐和盐酸反响的离子方程式： 写出A盐和D盐反响的离子方程式： 写出B盐和D盐反响的化学方程式： 25.（6分）某有色溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ，还需进一步确认的离子 是 。 五、附加题（10分） 26.反响：2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br- ; 2Br- + Cl2 == Br2 + 2Cl-答复以下问题 （1）FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反响 （填“能〞或“不能〞），假设能发生反响，请写出该反响的离子方程式 。 （2）向2L2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L,那么被氧化的Br-的物质的量为 mol，写出该反响总的离子方程式： （3）写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式： 一、选择题（此题共20小题，每题3分，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C A D C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D C D