2023年广州市普通高中毕业班综合测试（一）高中化学.docx

202323年广州市普通高中毕业班综合测试〔一〕 化学 本试卷分选择题和非选择题两局部。共150分，考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 第一局部 选择题〔共70分〕 一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。〕 1、YBa2Cu8Ox〔Y为元素钇〕是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的选项是：〔 〕 A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数为39 D．和是两种不同的核素 2、以下说法正确的选项是：〔 〕 ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 3、：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是：〔 〕 A．实验③说明KI被氧化 B．实验②中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1 C．实验①证明Cl—具有复原性 D．上述实验证明氧化性：ClO3—< Cl2<I2 4、对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—，以下表达正确的选项是：〔 〕 A．加水后，溶液中n〔OH—〕增大 B．参加少量浓盐酸，溶液中n〔OH—〕增大 C．参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动 D．参加少量NH4Cl固体，溶液中c〔NH4+〕减少 5、以下说法正确的选项是：〔 〕 A．100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32—数目为0.1×6.02×1023 B．常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023 C．18g H2O所含分子数为6.02×1023 D．1 mol S 在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×1023 6、将纯水加热至80℃，以下表达正确的选项是：〔 〕 A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性 C．水的pH变大，呈中性 D．水中c〔H+〕=c〔OH—〕>1×10—7mol/L 7、以下实验能到达预期目的的是：〔 〕 ①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42— ④向含有Mg〔OH〕2和Ca〔OH〕2的浊液中参加足量MgCl2溶液，充分反响后过滤，可除去Ca〔OH〕2 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 8、以下物质中，在一定条件下能够发生水解反响，且水解的最终产物只有一种的是：〔 〕 A．淀粉 B．蚕丝 C．豆油 D．乙烯 9、以下实验操作或平安事故处理，错误的选项是：〔 〕 A．在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验 B．酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，假设火势较大，可用灭火器扑救 C．不小心吸入了少量Cl2，应立即到室外呼吸新鲜空气 D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中 10、相同质量的铜分别溶于浓硫酸和稀硝酸时，消耗的硫酸和硝酸的物质的量之比是：〔 〕 A．3：8 B．3：4 C．1：4 D．1：2 二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 11、关于非金属元素N、C、Si的表达中正确的选项是：〔 〕 A．它们都能以游离态存在于自然界 B．它们的氧化物都能与强碱反响生成含氧酸盐 C．气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4 D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反响，其△H都大于零 12、以下表达正确的选项是：〔 〕 A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 13、以下反响的离子方程式书写正确的选项是：〔 〕 A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反响：SO42—+Ba2+== BaSO4↓ B．氯气通入冷水中： Cl2+ H2O== ClO—+Cl—+2H+ C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑ D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反响：Ca2++HCO3—+OH—== CaCO3↓+H2O 14、某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl—的物质的量为：〔 〕 A．mol B．mol C．mol D．mol 15、在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。以下表达正确的选项是〔氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+〕：〔 〕 A．纯镍作阴极 B．阳极发生复原反响 C．粗镍连接电源的正极，其电极反响为：Ni2++2e—== Ni D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥 16、甲酸钠〔HCOONa〕溶液呈碱性。室温下用c〔H+〕相同，体积相同的盐酸与甲酸〔HCOOH〕溶液分别进行如下实验，相关表达正确的选项是：〔 〕 A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变 B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少 C．跟等质量铝粉反响，盐酸比甲酸的起始反响速率快 D．跟过量的锌粒反响，盐酸比甲酸产生氢气的量多 17、等物质的量的X〔g〕与Y〔g〕在密闭容器中进行可逆反响：X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕+W〔s〕 △H<0，以下表达正确的选项是：〔 〕 A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．到达平衡时，反响速率v正〔X〕==2v逆〔Y〕 C．到达平衡后，降低温度，正向反响速率减小的倍数小于逆向反响速率减小的倍数 D．到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡向逆反响方法移动 18、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反响生产单质硅 生产1.00kg纯硅的总反响热为：〔 〕 A．2.43 × 104 kJ B．—2.35 × 104 kJ C．—2.23 × 104 kJ D．—2.14× 104 kJ 19、关于以以下图所示装置的表达，正确的选项是：〔 〕 A．两装置中锌片都发生氧化反响 B．两装置中溶液的pH均增大 C．两装置中铜片的质量均逐渐减小 D．两装置中铜片外表均无气泡产生 20、25℃时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴参加0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如以下图，有关粒子浓度关系的比拟中，正确的选项是：〔 〕 A．在A点：c〔Na+〕> c〔OH—〕> c〔CH3COO—〕> c〔H+〕 B．在A点：c〔Na+〕+ c〔H+〕=c〔OH—〕+c〔CH3COO—〕 C．在B点：c〔CH3COO—〕> c〔Na+〕> c〔H+〕= c〔OH—〕 D．在C点：c〔CH3COO—〕> c〔Na+〕> c〔H+〕> c〔OH—〕 第二局部 选择题〔共80分〕 三、〔此题包括3小题，共28分〕 21、〔6分〕以下有关实验的表达中，正确的选项是 〔填序号〕。 ①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。 ②取1mL 20%蔗糖溶液，参加适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再参加少量新制的 Cu〔OH〕2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。 ③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再参加蒸馏水。 ④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。 ⑤在含I—的溶液中参加适量稀硫酸与H2O2〔3%〕，再用酒精萃取，可以提取单质碘。 22、〔12分〕甲酸〔HCOOH〕是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。 〔1〕实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO↑，实验的局部装置如以以下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。 ①从以以下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置〔添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画〕，并标明容器中的试剂。 ②装置Ⅱ的作用是 。 〔2〕实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu〔HCOO〕2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是： 2CuSO4+4 NaHCO3== Cu〔OH〕2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu〔OH〕2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu〔HCOO〕2·4H2O+ CO2↑ 实验步骤如下： Ⅰ、碱式碳酸铜的制备： ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。 ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分屡次缓慢参加热水中，反响温度控制在70℃—80℃，如果看到 〔填写实验现象〕，说明温度过高。 Ⅱ、甲酸铜的制备： 将Cu〔OH〕2·CuCO3固体放入烧杯中，参加一定量热的蒸馏水，再逐滴参加甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。 ⑤“趁热过滤〞中，必须“趁热〞的原因是 。 ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是 。 23、〔10分〕某草酸亚铁样品〔FeC2O4·xH2O〕中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反响是： 5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O 实验方案设计为： ①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，参加适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02023 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL ②向上述滴定混合液中参加适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02023 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL ③ 。 ④数据处