2023年高二化学统练试卷几种重要的金属新人教版.docx

高二化学统练试卷 一、选择题(每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。) 1．以下材料中，最不宜于制造储存浓硫酸的容器是 〔 ) A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 陶瓷 2．为除去镀在铝外表的铜镀层，可选用的试剂是 ( ) A. 浓H2SO4 B. 稀硝酸 C. NaOH溶液 D. 浓HNO3 3.以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。 C．马口铁〔镀锡铁〕破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D．铜锌原电池工作时，假设有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。 4. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 〔 〕 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 5．将铁片和银片用导线连接置于稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，以下各表达正确的选项是 ( ) A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度根本不变 6．以下溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 ( ) A. 浓硝酸 B. 硫酸亚铁 C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸 7．某原电池的总反响是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是 ( ) A. B. C. D. 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 8．把铁片投入以下溶液中，铁片溶解且其质量减轻，但没有气体产生的是 ( ) A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4 9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是 ( ) A. Cu2+ B.Fe3+ C. Fe2+ D. H+ 10．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的镀锌铁板(俗称白铁片)，放出气体的速率是 ( ) A. 时快时慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不变 11．将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol / L的盐酸中，金属完全溶解，再参加4 mol的NaOH溶液，假设要生成的沉淀最多，参加的这种NaOH溶液的体积是 ( ) A. 200 mL B. 250 mL C. 425 mL D. 560 mL 12．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。：(1) a、c 均能与稀硫酸反响放出气体；(2) b与d的硝酸盐反响，置换出单质d；(3) c与强碱反响放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 ( ) A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe 13．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2 L，那么混合物中一定含有的金属是 ( ) A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁 14．：Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+，Zn＋2Fe3+＝2Fe2+＋Zn2+，现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反响，反响器中所得混合物除SO42－和Cl－外，还含有 ( ) A. Zn2+、Cu、Fe3+ B. Zn、Cu2+、Fe3+ C. Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D. Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+ 15．b g某金属与足量的稀硫酸反响，生成该金属的三价正盐和a g氢气。那么该金属的相对原子质量为 ( ) A. B. C. D. 16. 把等质量的金属镁分别放在①纯氧气中 ②空气中 ③二氧化碳中，充分燃烧，得到固体物质的总质量分别为W1、W2、W3，三者的大小关系是 〔 〕 A、无法判断 B、W1一定小于W2 C、W3一定大于W2 D、W1等于W3 17. 假设在参加铝粉能放出氢气的溶液中，分别参加以下各组离子，可以共存的是 〔 〕 A Cl- SO42- Mg2+ HCO3_ B K+ Cl- NO3- Na+ C Na+ NO3- NH4 CO32- D K+ OH- NO3- AlO2- 18. 向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是〔 〕 A.一局部AL(OH)3沉淀，一局部以AL3+形式存在于溶液中 B.一局部为AL(OH)3沉淀，一局部以ALO2-形式存于溶液中 C.全部为AL(OH)3沉淀 D.几乎全部以ALO2-形式存在于溶液中 二、填空题(此题包括3小题，共22分) 19.〔5分〕以以下图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中参加反响物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中： 溶液 参加物质 答案序号 ①氯化铝溶液 参加过量氨水 ②饱和石灰水 通入过量CO2气体 ③含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液 通入过量CO2气体 ④含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 逐滴参加稀盐酸 ⑤MgCL2、ALCL3的混合液 逐滴参加NaOH溶液至过量 20.〔8分〕如以下图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：〔1〕假设液面上升，那么溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反响式为：负极： 。 正极： 。 〔2〕假设液面下降，那么溶液呈 性，发生 腐蚀， 电极反响式为：负极： 。 正极： 。 21.〔9分〕现有浓度各为的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，参加一定量的铁粉，以下情况填充 (1)反响完毕，铁粉仍有剩余。 ①反响后的溶液中一定含有__ __阳离子，一定没有___ _阳离子。 ②固体物质烘干后其中一定含_ __和_ __。 (2)反响完毕，有铜生成，铁粉无剩余。 ①反响后溶液中一定有______阳离子 ②溶液中可能含_______阳离子。 ③溶液中一定不含 ____阳离子。 (3)反响完毕后，无固体沉淀物存在，反响后的溶液中一定含_____和_____阳离子. 三、实验题(此题包括2小题，共14分) 22.〔8分〕两同学为制得纯洁的Fe(OH)2，根据如以下图的装置，答复以下问题。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液 〔1〕同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反响，在B管 a 中观察到的现象是 。 〔2〕同学乙：翻开a，使A管中反响一段时间后再夹紧止 水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反响的离子方程式为： A管 B管 〔3〕同学乙翻开a的目的 ， 〔填甲或乙〕同学可成功。 23．(6分)一种澄清透明的溶液中，可能含有以下离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl－、、、。现做以下实验： (1) 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色； (2) 取少量溶液，参加用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3) 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中参加AgNO3溶液，产生白色沉淀； (4) 另取溶液，逐滴参加NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。 由此可以推断： 溶液中肯定存在的离子有________________； 溶液中肯定不存在的离子有_________________； 溶液中不可能确定是否存在的离子有____________________。 四、计算题(10分) 24. 现有甲、乙两瓶无色溶液，它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液，现做如下实验： (1)取440ml甲溶液与120ml乙溶液反响，产生沉淀 (2)取120ml甲溶液与440ml乙溶液反响，也产生沉淀 (3)取120ml甲溶液与400ml乙溶液反响，那么产生沉淀 通过必要的计算推理判定： (1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度是 mol·L—1 乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 mol·