鄂尔多斯专版2023学年中考化学复习方案专项03溶解度曲线及其应用试题.docx

专项(三)　溶解度曲线及其应用 　　如图G3-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 图G3-1 1.判断固体物质的溶解度随温度变化的趋势 (1)上升型:溶解度随温度升高而增大,如图中物质　　　　;根据溶解度曲线又可分为:①缓升型,如图中物质　　　;②陡升型,如图中物质　　。  (2)下降型:溶解度随温度升高而减小,如图中物质　　　　。  2.曲线上的点和两曲线的交点 (1)点:表示该温度下,某固体物质的溶解度,如t3℃时,A的溶解度为　　　　g,由此说明该温度下100 g水中最多可以溶解　　　　g A物质形成　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (2)交点:如图中P点,表示在t2℃时,A、B两物质的溶解度　　　　,两物质饱和溶液中溶质质量分数　　　　。  3.结晶提纯方法选择 (1)陡升型:如从A饱和溶液中提纯A,应采用　　　　结晶法。  (2)缓升型:如从B饱和溶液中提纯B,应采用　　　　结晶法。  (3)混合物的提纯,如提纯含有少量B物质的A物质,应采用　　　　结晶法;提纯含有少量A物质的B物质,应采用　　　　结晶法。  4.饱和溶液与不饱和溶液的转化 溶解度曲线呈上 升型的固体物质(如A、B) 溶解度曲线呈下 降型的固体物质(如C) (1)饱和溶液→不饱和溶液 ①　　　　温  ②　　　　溶剂  ③　　　　温  ④　　　　溶剂  (2)不饱和溶液→饱和溶液 ①　　　　温  ②　　　　溶剂  ③　　　　溶质  ④　　　　温  ⑤　　　　溶剂  ⑥　　　　溶质  5.涉及溶解度的简单计算 (1)计算饱和溶液中溶质质量分数:饱和溶液中溶质质量分数=S100g+S×100%(S表示溶解度),如t3℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数为　　　　(保留至0.1%)。  (2)计算降温时析出晶体的质量:如将t3℃时180 g A饱和溶液降温至t1℃时,可以析出　　g晶体。  (3)比较两物质降温时析出晶体质量的大小:在溶液质量相等且均为饱和溶液时,降低相同的温度,溶解度受温度变化影响大的物质析出晶体多,如将等质量的A、B饱和溶液从t3℃降温至t1℃,析出晶体多的是　　　　。  6.比较溶质质量分数的大小 (1)同温下,同种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数　　　　。  (2)同温下,固体物质溶解度越大,其饱和溶液中溶质质量分数越　　　　　　,如20 ℃时,A、B、C饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　　　　。  (3)改变温度对饱和溶液中溶质质量分数的影响 ①降温(从t3℃降温至t1℃):由于A、B溶解度随温度降低而　　　　,A、B饱和溶液中有晶体析出,溶液中溶质的质量　　　　　,溶质质量分数　　　　,降温至t1℃时仍为饱和溶液,该温度下,B的溶解度大于A,所以溶质的质量分数B　　　A;而C的溶解度随温度降低而　　　　,降温时溶质质量　　　　,溶质质量分数　　　　,因此降温至t1℃时,C变为不饱和溶液,但其溶质质量分数与t3℃时相等,t3℃时C的溶解度比t1℃时A、B的溶解度都小,所以降温后,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　　　　。  ②升温(从t1℃升温至t2℃):由于A、B溶解度随温度升高而　　　　,溶液中溶质的质量　　　　,溶质质量分数　　　　;而C的溶解度随温度升高而　　　　,溶液中有晶体析出,升温时溶质质量　　　　,溶质质量分数　　　　,因此升温至t2℃时,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　　　　。  角度1　曲线型 1.[2023·深圳]现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g,溶液Ⅰ中含物质甲50 g,溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图G3-2所示。下列说法正确的是(　　) 图G3-2 A.t2℃时,溶液Ⅰ是甲的饱和溶液 B.t2℃时,溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C.t2℃时,溶液Ⅱ中含乙37 g D.从t2℃降温至t1℃时,乙不会从溶液Ⅱ中析出 2.[2023·徐州]甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图G3-3。下列说法正确的是 (　　) 图G3-3 A.t1℃时,将甲、乙各17 g分别加入到50 g水中,所得两溶液的质量相等 B.将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃,所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C.若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲 D.将t3℃时甲的饱和溶液100 g降温至t1℃,析出甲的质量是59.4 g 3.[2023·雅安]如图G3-4是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是 (　　) 图G3-4 A.30 ℃时,M和N的溶解度相等 B.将60 ℃时N的饱和溶液降温至40 ℃,有晶体析出 C.M的溶解度随温度的升高而增大 D.N的饱和溶液在40 ℃时溶质质量分数最大 4.[2023·梧州]a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图G3-5。下列说法正确的是 (　　) 图G3-5 A.a的溶解度大于b的溶解度 B.将a的溶液由t2℃降温到t1℃,一定有晶体析出 C.t2℃时,50 g的a溶于50 g水,所得溶液的溶质质量分数为50% D.c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃,溶液的质量分数不变 5.[2023·益阳]X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图G3-6所示。下列说法正确的是 (　　) 图G3-6 A.将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后,溶质质量分数大小关系为Y>X>Z B.Y溶解度为50 g C.降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液 D.T2℃时,50 g水与50 g X混合,可得到100 g X的饱和溶液 6.[2023·咸宁]如图G3-7为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 (　　) 图G3-7 A.甲中混有少量乙,若要提纯甲,可采取冷却热饱和溶液结晶法 B.t2℃时,丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4 C.将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃,析出固体甲的质量一定大于乙 D.在t3℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 7.[2023·黄冈]如图G3-8是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　) 图G3-8 A.a的溶解度大于b的溶解度 B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等 C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和溶液 D.将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b>a=c 8.[2023·达州]如图G3-9甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答: 图G3-9 (1)t1℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是　　　　。  (2)t2℃时,将30 g A物质放入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量是　　　　g。  (3)A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是　　　　。  (4)t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于①、②两支试管中,如图乙所示,在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后,A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是　 。  角度2　综合型 9.[2023·安徽]压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是 (　　) 温度/℃ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20 ℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C.60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出 D.NH3的溶解度与压强大小无关 10.[2023·襄阳]曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图G3-10中甲所示操作,得到相应的溶液①~③。下列说法正确的是 (　　) 图G3-10 A.固体W的溶解度曲线是图乙中的b B.①~③溶液中,只有②是饱和溶液 C.①~③溶液中,溶质质量分数的大小关系是③>②>① D.若将②升温至t2℃,固体不能全部溶解 11.[2023·贵港]已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示: 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0 按图G3-11所示步骤进行操作: 图G3-11 (1)甲属于　　　　(填“易”或“可”)溶性物质,它的溶解度随温度的升高而　　　　。  (2)在A~E的溶液中,属于不饱和溶液的是　　　　(填序号,下同);与B溶液的溶质质量分数相同的是　　　　。  (3)要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30 ℃的水　　　　g。  12.[2023·宜昌]下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度,图G3-12是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 图G3-12 (1)20 ℃时,氯化钠的溶解度是　　　　g。  (2)40 ℃时,将50 g氯化钾放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量为　　　　g。  (3)60 ℃时,将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌,所得氯化钠溶液溶质的质量分数　　 　　(填“>”“<”或“=”)氯化钾溶液溶质的质量分数。  (4)打开图示果味型汽水瓶盖时,观察到汽水中有大量气泡产生,结合配料成分可知,此时汽水是　　　　(填配料表中的具体物质)的饱和溶液。  13.[2023·安顺]生命的孕育和维系需要水,人类的日常生活和工农业生产离不开水,水是最常用的溶剂。 图G3-13 (1)电解水实验如图G3-13所示。X是电源的　　　　(填“正”或“负”)极,检验b试管中所得气体的方法是　。  (2)A、B两种物质的溶解度曲线如图G3-14Ⅰ所示。20 ℃时,将A、B两种固体各50 g,分别加入到盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅱ所示;升温到50 ℃时,A、B两种固体在水中的溶解情况如图Ⅲ所示(A、B两物质均不含结晶水)。 图G3-14 ①从20 ℃到50 ℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是　　　　(填“A”或“B”)的溶液。  ②图Ⅰ中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是　　　　(填“甲”或“乙”)。  ③图Ⅰ中P点的含义　 。  ④图Ⅲ中A溶液的溶质质量分数　　　　　　　(精确到0.1%)。  【2023学年参考答案】 考点突破 1.(1)AB　B　A　(2)C 2.(1)80　80　饱和　(2)相等　相等 3.(1)降温　(2)蒸发　(3)降温　蒸发　 4.(1)①升　②增加　③降　④增加　 (2)①降　②蒸发　③增加　④升　⑤蒸发　 ⑥增加 5.(1)44.4%　(2)60　(3)A 6.(1)大　(2)大　B>A>C　 (3)①减小　减小　减小　>　增大　不变　 不变　B>A>C　②增大　不变　不变　减小　减小　减小　B>A>C 典题训练 1.B　[解析]t2℃时,甲的溶解度是137 g,溶液Ⅰ含甲物质50 g,含水50 g,50 g水中可以溶解68.5 g 物质甲,故溶液Ⅰ不是甲的饱和溶液;t2℃时,溶液Ⅰ中甲的质量分数为50g100g×100%=50%;t2℃时,溶液Ⅱ中含乙的质量为100 g×137g100g+137g×100%≈57.8 g;溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液,从t2℃降温至t1