2023年浙江理综化学高考试题文档版（含答案）.docx

绝密★启封并使用完毕前 试题类型： 2023年浙江省一般高等学校招生统一考试 理科综合试题〔化学〕 本卷须知： 1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试完毕后，将本试题和答题卡一并交回。 选择题局部〔共120分〕 选择题局部共20小题，每题6分，共120分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题〔本大题共17小题。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合标题要求的。〕 不正确的选项 A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B.Ge〔32号元素〕的单晶能够作为光电转换材料用于太阳能电池 2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 不正确的选项 A.钾、钠、镁等爽朗金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反响速率的阻碍时，假设先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，那么测得的反响速率偏高 C.蒸馏完毕后，应先停顿加热，待装置冷却后，停顿通水，再拆卸蒸馏装置 D.为精确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子构造。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化复原反响。以下说法正确的选项 A.X与Y能构成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反响 B.原子半径大小：X＜Y，Z＞W 2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间构成的某些化合物可作水的消毒剂 A.的一溴代物和的一溴代物都有4种〔不考虑立体异构〕 B.分子中的四个碳原子在同不断线上 C.按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D.与都是α-氨基酸且互为同系物 11．金属〔M〕–空气电池〔如图〕具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和挪动设备的电源。该类电池放电的总反响方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n 已经知道：电池的“理论比能量〞指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。以下说法不正确的选项 A．采纳多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极外表 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反响式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空气电池中，为防止负极区堆积Mg(OH)2，宜采纳中性电解质及阳离子交换膜 12．苯甲酸钠〔，缩写为NaA〕可用作饮料的防腐剂。研究说明苯甲酸〔HA〕的抑菌才能明显高于A–。已经知道25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在消费碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。以下说法正确的选项〔温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分〕 A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌才能较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变 C．当pH为5.0时，饮料中 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA) “五水共治〞，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气〔主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分〕，设计了如下流程： 以下说法不正确的选项 A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X能够是空气，且需过量 4+废水时，发生反响的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O 非选择题局部〔共180分〕 非选择题局部共12题，共180分。 26.〔10分〕化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的分子化合物，某研究小组采纳如下道路合成X和Z。 已经知道：①化合物A的构造中有2个甲基 ②RCOOR’+R’’CH2COOR’ 请答复： 〔1〕写出化合物E的构造简式__________，F中官能团的名称是_________。 〔2〕Y→Z的化学方程式是____________。 〔3〕G→X的化学方程式是__________，反响类型是___________。 〔4〕假设C中混有B，请用化学方法检验B的存在〔要求写出操作、现象和结论〕_________。 27.Ⅰ.〔6分〕化合物Mg5Al3〔OH〕19〔H2O〕4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3〔OH〕19〔H2O〕427H2O↑+10MgO+3Al2O3 〔1〕写出该化合物作阻燃剂的两条根据____________。 〔2〕用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。 〔3〕已经知道MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。 Ⅱ.〔12分〕磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请答复： 〔1〕A的组成元素为_________〔用元素符号表示〕，化学式为______。 〔2〕溶液C可溶解铜片，例举该反响的一个实际应用____________。 〔3〕已经知道化合物A能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体〔标况下的密度为1.518 g·L-1〕，该气体分子的电子式为____。写出该反响的离子方程式__________。 〔4〕写出F→G反响的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒〔不考虑H2O、H+、K+、I-〕______________。 28.〔15分〕催化复原CO2是处理温室效应及能源咨询题的重要手段之一。研究说明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反响，分别生成CH3OH和CO。反响的热化学方程式如下： CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕ΔH1·mol-1I CO2〔g〕+H2〔g〕CO〔g〕+H2O〔g〕ΔH2II 某实验室操纵CO2和H2初始投料比为1:2.2，通过一样反响时间测得如下实验数据： 【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比 已经知道：①CO和H2·mol-1·mol-1 ②H2O〔l〕H2O〔g〕ΔH3·mol-1 请答复〔不考虑温度对ΔH的阻碍〕： 〔1〕反响I的平衡常数表达式K=；反响II的ΔH2=kJ·mol-1。 〔2〕有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。 A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反响温度 D．投料比不变，增加反响物的额浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比 〔3〕表中实验数据说明，在一样温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有明显的阻碍，其缘故是。 〔4〕在右图中分别画出I在无催化剂、有“反响过程-能量〞示意图。 〔5〕研究证明，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，那么生成甲醇的反响发生在极，该电极反响式是。 29.〔15分〕无水MgBr2可用作催化剂。实验室采纳镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下： 步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中参加15 mL液溴。 步骤2 缓慢通入枯燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3 反响完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一枯燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，学科网过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。 已经知道：①Mg和Br2反响剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5 请答复： 〔1〕仪器A的名称是____________。 实验中不能用枯燥空气代替枯燥N2，缘故是___________。 〔2〕如将装置B改为装置C〔图2〕，学科网可能会导致的后果是___________。 〔3〕步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。 〔4〕有关步骤4的说法，正确的选项___________。 ℃的苯 ℃ 〔5〕为测定产品的纯度，可用EDTA〔简写为Y4-〕标准溶液滴定，反响的离子方程式： Mg2++ Y4-====Mg Y2- ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。 ②2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，那么测得无水MgBr2产品的纯度是________________________〔以质量分数表示〕。 2023年一般高等学校招生全国统一考试〔浙江卷〕 理科综合化学参考答案 26.〔1〕CH2=CH2羟基 〔2〕 〔3〕 取代反响 〔4〕取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再参加新制氢氧化铜悬浊液，加热，假设产生砖红色沉淀，那么有B存在。 27. Ⅰ.〔1〕学科网反响吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。 〔2〕Al2O3 +2OH−2AlO2−+H2O 〔3〕MgO+2NH4ClNH3·H2O+HCl，MgO+2H2OMgCl2+H2O Ⅱ. 〔1〕S、Fe Fe3S4 〔2〕制印刷电路板 〔3〕Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S 〔4〕H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G，参加过量BaCl2溶液，学科网假设产生白色沉淀，那么有SO42−，过量后去滤液，滴加H2O2溶液，假设产生白色沉淀，那么有H2SO3。 28.〔1〕 〔2〕CD 〔3〕表中数据说明如今反响未到达平衡，不同的催化剂对反响Ⅰ的催化才能不同，因此在该时刻下对甲醇选择性有阻碍。 〔4〕 〔5〕阴 CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O 29.〔1〕枯燥管防止镁屑与氧气反响，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反响 〔2〕会将液溴快速压入三颈瓶，反响过快大量放热而存在平安隐患 〔3〕镁屑 〔4〕BD 〔5〕①从滴定管上口参加少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次 ②97.5%