2023年高考化学一轮复习专项训练气体摩尔体积doc高中化学.docx

2023高考化学一轮复习专项训练---气体摩尔体积 一、选择题 1.关于m g H2和n g He的以下说法中，正确的选项是 A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n B.同温同压下，假设m=n，那么H2与He的分子数之比为2∶1 C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比＞1 D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶2 2.标准状况下有①0.112 L水 ②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g H2S气体 ④0.2 mol氨气，以下对这四种物质的关系由小到大排列正确的选项是 A.体积：①④③② B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③① 3.8.4 g A与3.65 g B完全反响，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L，那么此气体的密度为相同条件下H2密度的 A.22倍 B.24倍 C.2.2倍 D.44倍 4.通常状况下，将CO和O2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，那么原混合气体中CO的体积可能是 A.100 mL B.150 mL C.50 mL D.75 mL 5.空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反响，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，那么反响后的气体中CO的体积分数是 A.50% B.29% C.43% D.100% 6.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，那么该盐酸的物质的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 7.某混合气体中各气体的质量分数为O2　32％，N2　28％，CO2　22％，CH4　16％，H2　2％，那么此混合气体对氢气的相对密度为 A.32.00 B.11.11 C.22.22 D.30.00 8.1 mol某烃在1.01×105 Ｐa，273℃时和适量氧气完全反响，得混合气体m　L，冷却至0℃时测得气体的体积为n　L，那么该烃的分子式为  A H2（ｍ－ｎ） B.Cｍ－ｎH2ｎ C H2ｍ－4ｎ D Hｍ－2ｎ 9.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），假设A的质量分数为w%，那么混合气体的平均相对分子质量是 A. B. C.MA·w%×MB(1－w%) D.无法确定 二、非选择题（共55分） 10.通常情况下CO和O2的混合气体m　L，用电火花引燃反响后体积变为n　L(前后条件相同)。 (1)试确定混合气体中CO和O2的体积［用V(CO)和V(O2)表示］。 (2)假设反响后气体的密度在相同条件下为H2密度的15倍，试确定气体成分。 11.由两种气态烃组成的混合烃的总物质的量与该混合烃充分燃烧后所得气体产物（CO2和H2O蒸气）的物质的量之变化关系如下列图。以下对混合烃组成的判断正确的选项是 。 混烃燃烧有关量变 A.一定有乙烯 B.一定有甲烷 C.一定有丙炔 D.一定没有乙烷 12.一定量的液态化合物ＸＹ2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反响方程式为： XY2(l)＋3O2（ｇ）ＸO2（ｇ）＋2ＹO2（ｇ） 冷却后，在标准状况下测得生成物质的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，那么： (1)反响前O2的体积是 。 (2)化合物ＸＹ2的摩尔质量是 。 13.常温下，A和B两种物质组成的混合气体(A的式量大于B)，经分析，混合气体中只有氮和氧两种元素，而且不管A、B以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于，小于，由此可知A为 ，B为 (写化学式)，假设上述混合气体中氮和氧的质量比为21∶20，那么该混合气体中A和B的物质的量之比为 。 14.计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称，并分别以a和b表示，列出计算式。 (1)在温度为ｔ℃和压强为p Ｐa时，19.5 g A与11 g B恰好完全反响，生成固体C和3.00 L气体D，计算生成C的质量(ｍ)。 缺少的数据是 ，计算式为m= 。 (2)0.48 g金属镁与10 mL盐酸反响，计算生成的H2在标准状况下的体积［V（H2）］。 缺少的数据是 ，计算式为 。 15.使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支试管中由于发生如下反响：2PH3＋CuCu3P2（s）＋3H2，玻璃管中物质的质量增加4.96 g，第二支玻璃管中物质的质量减少了5.76 g。（1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。 （2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？ 16.将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液，充分反响后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反响，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示。 组别 1 2 3 盐酸的体积（mL） 50 50 50 固体A的质量（g） 3.80 6.20 7.20 气体体积（mL） 896 1344 1344 （1）上表中第 组数据说明参加的50 mL盐酸反响后有剩余，其理由是 。 （2）请通过计算、讨论、判断固体A是什么物质，其成分的质量百分含量为多少？ 附参考答案 一、1.BD 2.AD 3.A 4.解析：2CO＋O22CO2 ΔＶ 2 1 2 1 50 mL 假设O2过量：V（CO）=100 mL；假设CO过量：V（O2）=50 mL那么V（CO）=150 mL。 答案：AB 那么CO%=50%。 答案：A 6.D 7.B 8.D 9.A 二、10.(1)V（CO）＝2（ｍ－ｎ）Ｌ V（O2）＝（2ｎ－ｍ）Ｌ V（CO）＝ｎ　Ｌ V（O2）＝（ｍ－ｎ）Ｌ （2）CO2、CO 11.BD 12.(1)672 mL (2)76 ｇ·ｍｏl－1 13.N2O NO 1∶4 14.(1)ｔ℃、p Pa时D的密度a g·L－1 m（C）＝30．5　ｇ－a　ｇ·Ｌ－1×3　Ｌ＝（30．5－3　a）ｇ (2)盐酸的浓度b　ｍｏl·Ｌ－1 假设Mg过量，V（H2）＝×22．4 Ｌ·ｍｏl－1 假设HCl过量： V（H2）＝×22．4　Ｌ·ｍｏl－1 假设正好完全反响，V（H2）上述两值等效，均可。 15.（1）4∶3 （2）0.91 g/L 16.（1）1 固体的量增加，产生气体的量增加，说明在1中有酸剩余。 （2）固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物： Na2CO3%=55.79% NaHCO3%=44.21%