2023年江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编铁铜及其化合物3doc高中化学.docx

江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编： 铁铜及其化合物（3） 1．[江苏省泰州实验中学2023-2023学年度第一学期阶段Ⅱ考试 ]（10分）有以下物质相互转化 试答复：⑴写出B的化学式 ，D的化学式 。 ⑵写出由E转变成F的化学方程式 。 ⑶写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_________ ；向G溶液参加A的有关离子反响方程式 _____________ 答案w.w.w.k.s.5.u. c.o.m ⑴FeCl2 KCl ⑵4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 4Fe(OH)3 ⑶Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋ 2．[江苏省泰州实验中学2023-2023学年度第一学期阶段Ⅱ考试 ]（8分）)铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请答复以下问题： ⑴上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最低的是　　 　　。 ⑵工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反响：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反响的氧化产物是　　 　　；每生成1molCu转移电子的数目是 。 ⑶黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解精炼时阳极的电极方程式　 　　。 答案w.w.w.k.s.5.u. c.o.m ⑴略 ⑵SO2 NA ⑶ Cu－2e Cu2+ 3．[江苏徐州六县一区2023届高三第一学期联考试卷]（９分）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC，设计生产流程如下： 请答复以下问题： （1）以下关于PAFC的说法中正确的选项是（ ） A．PAFC是一种无机高分子化合物 B．PAFC中Fe显+2价 C．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在 （2）步骤I中参加过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是　 ▲ 。 （3）步骤II中取样分析的目的是（　　） A．测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比 B．测定原料是否完全溶解 Tesoon 天星版权 C．测定溶液中Fe2+的含量，以确定参加NaClO3 D．测定溶液中A13+的含量 （4）写出向溶液中参加NaClO3时，发生反响的离子方程式为 ▲ 。 该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行以下试剂的选择和根本操作：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m （5）．测定时所需的试剂有 ▲ 。 A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3 （6）．测定时，直接测定的是 ▲ 和 ▲ 的质量（填化学式）。 （7）．在测定过程中的操作顺序是 ▲ （按操作顺序选择填写）。 A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸发 E．洗涤 F．称量 G．灼烧 H．冷却 答案 （1）AD （2）抑制Fe2+ 、Fe3+和Al3+的水解 （3） ．C （4）6Fe2++6H++ ClO3-＝6 Fe3++Cl-+3H2O （5）BC （6） Fe2O3 Al2O3 （7）CEGHF 4．[2023届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题]稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1～2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 1、仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳 、硫氰化钾溶液 、硝酸银溶液 、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 【提出假设】 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反响所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。 假设2：溶液呈黄色是发生化学反响所致，是溶液中 引起的。 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案： 。 假设2方案： 。 2、根据高中所学的知识判断，你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；假设选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行_ （填“行〞或“否〞），理由是：_______________________________ 。 3、 假设向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反响的离子方程式为： 。 答案 1、（1）Br2；Fe3+ （每空2分，共4分） （2）假设1方案：向黄色溶液参加CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分） 假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色 （2分） 2、假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分） 3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分) 5．[苏州中学2023－2023届第一次月考 ]某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： ① 称取a g样品，置于烧杯中； ② 参加适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液； ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，参加适量的氯水，使反响完全； ④ 参加过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤ 过滤，洗涤沉淀； ⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在枯燥器中冷却至室温后，称量； ⑦……。 A B C D E F G w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 请根据上面表达，答复： （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 （2）写出步骤④中发生反响的离子方程式 。 （3）样品中的杂质Fe2+有较强的复原性，完成并配平以下反响的离子方程式 Fe2+ + ClO3— + ＝ Fe3+ + Cl— + H2O 从理论上分析，上述实验中假设将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为 （4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，假设m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。 （5）本实验需要称量的最少次数是 次，假设容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，那么样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简） 答案 ．（1）C F G （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+ （3）6Fe2+ + ClO3— + 6 H+ ＝ 6Fe3+ + Cl— + 3H2O ，无影响，3：1 （4）坩埚 继续加热，放置枯燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。 （5）4次 ×2×56g/mol× ÷g×100% 6．【江苏省常州市第三中学2023届高三化学11月模拟试卷. 】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中参加KSCN溶液，无血红色出现。假设用足量的氢气在加热下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为【B】 A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol 7．[常州市青龙中学09届高三化学模拟试卷]用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：【C 】 H2SO4 H2 Fe CuO Cu ① H2SO4 CuSO4 CuO Fe Cu ② 假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量为 （ ） A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断 8．（[江苏常州市安家中学09届高三化学试卷]10分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反响所得固体M的成分，设计了以下列图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反响，待反响停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反响后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知： （1）①固体M中一定有的物质是 (填化学式) 理由是 。 ②其中一种物质的质量可以确定为 ___________ g（用代数式表示）。 （2）B装置的名称是 。写出B装置中反响的离子方程式 。 （3）C装置的作用是 ，如果实验中没有B装置，那么C装置中产生的现象是 。 （4）稀硫酸和固体M反响后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要别离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。 （5）通过