2023年度吉林省长春市十第一学期高一年级期中考试高中化学.docx

2023学年度吉林省长春市十一中第一学期高一年级期中考试 化学试卷 试卷说明： 1．本卷分第一卷和第二卷两局部，总分值110分，答题时间100分钟。 2．请将第一卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。 3．可能用到的相对原子质量 Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Cu：64 C:12 Zn：65 S:32 He:4 Fe:56 I 卷 选择题〔共55分〕 一、选择题〔包括20小题，每题2分，每题只有1个答案符合题意，共40分。〕 1．阿伏加德罗常数的单位是 A．NA B．mol C．mol-1 D．没有单位 2．摩尔是以下哪一个物理量的单位 A．摩尔质量 B．物质的量 C．质量 D．物质的量浓度 3．在容量瓶上无需有的标记是 A．浓度 B．温度 C．标线 D．容量 4．以下各项表达中正确的选项是 A．2gH2所含原子数约为6．02× 1023 B．H2SO4的摩尔质量是98 g C．11．2L O2的质量是16 g D．1mol 水的质量是18g 5．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A．分散质粒子直径1—100 nm B．久置不分层 C．能透过滤纸 D．有丁达尔效应 6．以下关于电解质说法正确的选项是 A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离 C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 7．以下各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A．CO32-、Na+、H+、Cl- B．SO42-、K+、Na+、OH- C．Ca2+、K+、CO32- 、NO3- D．Ag+、NO3-、H+、Cl- 8．以下溶液中，的物质的量浓度最大的是 A．4L 0．5mol/L 溶液 B．1L 0．3 mol/L 溶液 C．5L 0．4 mol/L 溶液 D．2L 0．15 mol/L 溶液 9．以下说法正确的选项是 A．物质所含元素化合价升高的反响叫复原反响 B．在氧化复原反响中，失去电子的元素化合价降低 C．复原剂中一定有元素被氧化 D．物质中某元素失去电子，那么此物质是氧化剂 10．用四氯化碳萃取碘水中的碘，以下说法不正确的选项是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出 11．某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是 A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－ 12．在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，以下说法正确的选项是 A．体积都是22．4L B．密度相同 C．所占的体积相同 D．原子数目一定相同 13．在相同温度和压强下，1体积气体X2和3体积气体Y2化合成2体积气体Z ，那么Z的分子组成为 A．XY B．X3Y C．XY3 D．X2Y3 14．在相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和硫酸中，必然相等的是 A．溶质的质量 B．溶质的质量分数 C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量 15．能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有 A．氢氧化钠溶液与醋酸反响 B．氢氧化铁与硫酸反响． C．氢氧化钡与硫酸反响 D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反响 16．物质的量浓度相同的NaNO3，Mg〔NO3〕2、A1〔NO3〕3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NO3-的物质的量浓度之比为 A．1：2：3 B．3：4：3 C．3：2：1 D．1：1：1 17．在标准状况下某气体1．12L其质量为0．32g，此气体摩尔质量为 A．32g B．32g/mol C．64mol D．64g/mol 18．2NaZ+W2 = 2 NaW + Z2，2NaX + Z2 = 2NaZ + X2，2NaY + X2 = 2NaX + Y2 那么X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱比拟正确的选项是 A．X2＞Y2＞Z2＞W2 B．Y2＜X2＜Z2＜W2 C．Y2 ＞X2＞W2＞Z2 D．X2＞Z2＞Y2＞W2 19．硝酸银溶液分别与相同体积、相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液恰好完全反响，三种溶液消耗的等物质的量浓度的硝酸银溶液的体积之比为 A．1：1：1 B．3：4：3 C．1：2：3 D．6：3 ：2 20．配制一定物质的量浓度的溶液时，以下操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．省去洗涤烧杯的步骤 B．定容时俯视 C．定容时仰视 D．容量瓶水洗未枯燥 二、选择题〔包括5小题每题3分，每题有1—2个选项符合题意，共15分〕 21．标准状况〔0℃和101KPa〕下，2．00gHe、3．01×1022个N2、1．60gO2混合,该混合气体的体积是 A．13．44 L B．7．84 L C．10．08 L D．6．72 L 22．以下变化中,一定需加复原剂才能实现的是 A．S→SO2 B．FeCl3→FeCl2 C．HNO3→NO D．CaCO3→CO2 23．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A．8．4gNaHCO3含有阳离子数目为0．2NA B．17g NH3所含原子数为4NA,所含电子数为10NA C．标准状况下,22．4LH2O所含水分子为NA个 D．1molFe全部转化为金属离子时失去电子可能是3NA 24．能正确表示以下化学反响的离子方程式的是 A．铁跟醋酸溶液反响： Fe＋2H+Fe2+＋H2↑ B．澄清石灰水与稀盐酸反响：Ca〔OH〕2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于过量的稀盐酸中：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2­ 25． Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是 A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6 HCl =2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 第II 卷 非选择题〔共7小题,55分〕 26．〔2分〕化学是一门以实验为根底的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。 以下关于实验的表达中正确的有 。 A．不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火 B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗 C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘 D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶 E．可燃性气体点燃前一定要验纯 F．使用分液漏斗前须检查其是否漏水 27．〔8分〕在反响Na + H2O --- NaOH + H 2 ↑中氧化剂是 ，氧化产物是 ，生成33．6LH2 〔标准状况下〕时转移电子数为 。配平方程式并用单线桥表示此反响电子转移的方向和数目: ． 28．〔6分〕用离子方程式表示以下反响 〔1〕用稀硫酸清洗铁锈〔Fe2O3〕 〔2〕用过量的澄清石灰水检验二氧化碳 〔3〕溴化钠溶液和氯气反响生成氯化钠和溴单质 29．〔12分〕欲用98%的浓硫酸〔ρ= 1．84g/cm3〕配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸500mL。 有以下几步操作,请按要求答复以下问题: A．用量筒量取浓硫酸 B．反复上下颠倒摇匀 C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓硫酸 F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶 G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶   〔1〕其操作正确的顺序为：〔“①〞、“②〞或“③〞〕 。 ① D A E F G B C ② D A E F G C B ③ D A F E G B C 〔2〕简要答复以下问题： ①所需浓硫酸的体积为 mL〔小数点后保存一位〕,15mL、20mL、50mL的量选用 mL的量筒最好。 ②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否那么会使结果浓度 。〔填偏高,偏低或无影响〕 ③稀释后并冷却的硫酸用 注入 。 ④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应 。 30．〔10分〕以下三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同，A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu〔OH〕2 ,那么A B C三组中不同类物质依次是〔填化学式〕： 、 、 ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反响 氧化复原反响〔填“是〞或“不是〞〕；这种新物质与盐酸反响的离子方程式为 。 31．〔7分〕〔1〕铁元素在人体中是以离子形式存在的，人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe2+做_________剂，在B过程中，Fe3+表达_________性；"如果服用维生素C，可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子．"这句话指出维生素C在这一反响中做_________剂,具有_________性． 〔2〕：氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+, 复原性Fe2+ ＞Br- ＞Cl-，那么向0．2mol/L 1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2．24L,被氧化的微粒是 ,此反响的离子方程式: ． 附加题：〔10分〕 〔1〕将Cu片放入0．1mol/L FeCl3溶液中，反响一定时间后取出Cu片，溶液中c〔Fe3+〕:c〔Fe2+〕=2:3，那么此反响的化学方程式为： ，Cu2+与Fe3+的物质的量之比 〔2〕向氢氧化钡溶液中参加硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为: 。继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为