2023年高考化学一轮复习练习第四章第三节高中化学.docx

第三节 硫及其化合物 课时作业 一、选择题〔包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。〕1.以下物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO23 ④H2S ⑤FeCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 2.〔2023年山东卷〕以下推断合理的是( ) A.明矾［KAl〔SO4〕2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反响 C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反响 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 3.能与SO2气体反响，但无沉淀产生的是( ) ①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀H2SO4 ⑥H2S溶液 ⑦Na2SO3溶液 A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦ 4.以下实验报告记录的实验现象正确的选项是( ) 5.〔2023年哈师大附中模拟〕硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里参加Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它们正确的顺序是( ) A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 6.〔2023年枣庄检测〕有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中参加过量氯水，得到透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中参加硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。那么以下结论正确的选项是( ) A.原气体中肯定有SO2 B.原气体中肯定有H2S和HBr C.原气体中肯定有SO2和HCl D.原气体中肯定没有CO2 7.以下过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( ) A.无色溶液白色沉淀 B.Ba〔NO3〕2溶液 白色沉淀 C.Fe〔NO3〕2溶液 白色沉淀 D.无色溶液白色沉淀白色沉淀 8.标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如以以下图所示。以下分析中，正确的选项是( ) A.ab段反响是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.10 mol·-1L D.b点对应的溶液导电性最强 二、非选择题 9.〔2023年合肥质检〕某化学兴趣小组选用以下实验装置测定工业原料气〔含SO2、N2、O2〕中SO2的含量。 〔1〕假设原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________〔填a、b、c、d、e〕。 〔2〕装置②中发生反响的离子方程式为____________ ；当装置②中出现____________〔填现象〕时，立即停止通气。 〔3〕你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________。〔填编号〕 A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水 〔4〕假设碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL〔已折算为标准状况下的体积〕，SO2的体积分数为____________。 10.市面上一些很白的粉条，可能是经过SO2漂白的食品，这种粉条食用后对人体有危害。 某化学兴趣小组的同学通过以下方法对疑似用SO2漂白的粉条中残留的SO2含量进行研究： 实验课题：粉条中残留SO2的定量测定 实验原理：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O 操作流程：安装蒸馏、吸收装置→SO2的产生与吸收→转移褪色→Na2SO3标准溶液滴定 实验装置： C中盛有200 g粉条；D、E、F各盛装100 mL浓度为100×10-3mol/L的KMnO4溶液〔H2SO4酸化〕。 请答复以下有关问题： 〔1〕实验时要对C装置进行加热，其目的是____________________。 〔2〕检查上述装置气密性的方法是__________________________ 。 〔3〕实验过程中，用抽气泵抽气的目的是_________________________。 〔4〕A中盛装KMnO4溶液是为了除去空气中可能含有的____________；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______________________；如去除B装置，那么实验中测得的SO2含量将____________。 〔5〕收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL，用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液1100 mL，那么该粉条中硫化物〔以SO2计〕的含量为____________mg/kg. 11.〔2023年靖江模拟〕“北、京、欢、迎、您〞分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如以以下图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。：蓝色的“北〞是液态O2，红色的“欢〞是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol“您〞恰好反响生成1 mol H,F的溶液可与A反响生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反响是工业上制取酸M的根底反响。 请答复以下问题： 〔1〕“京〞是____________，“欢〞的同素异形体是____________。 〔2〕写出F的溶液与A反响生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：_______________，该反响为氧化复原反响，复原产物为____________。 〔3〕工业上以C为根底原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中得到一种化肥，写出该肥料的化学式：____________。 12.〔2023年广东卷〕铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请答复以下问题： 〔1〕上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是__________。 〔2〕工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反响： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,反响的氧化剂是____________。 〔3〕SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是___________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________。 〔4〕下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是____________〔填字母〕。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器外表的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 铜外表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 参考答案： 1.解析:此题考查S、Cl2氧化性的强弱及与变价金属反响时的产物，单质之间的反响有：2Cu+SCu2S,Fe+SFeS,S+O2SO2,H2+SH2S2Fe+3Cl2=2FeCl3,故①③⑤不能由单质直接化合生成。 答案:A 2.解析:金刚石的组成元素是C,C与O2在点燃的情况下发生反响，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反响，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化复原反响，生成H2SO4和HBr,加热不能恢复原色，故D项错误。 答案:A 3.解析:有关反响为： ①Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4 ②SO2+Ba〔OH)2=BaSO3↓+H2O ③SO2+Ca〔OH)2=CaSO3↓+H2O ④SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 ⑤SO2+H2SO4→不反响 ⑥SO2+2H2S=3S↓+2H2O ⑦H2O+SO2+Na2SO3=2NaHSO3 对照题意，符合条件的有①④⑦，故答案为D。 答案:D 4.解析:SO2通入石蕊试液，变红不褪色；SO2通入品红溶液，红色褪去；Ba〔NO3)2中NO3-在酸性条件下有强氧化性，将SO2氧化为SO42-;SO2通入NaOH和BaCl2的混合溶液中时，先与NaOH生成Na2SO3,再与BaCl2生成BaSO3白色沉淀。 答案:B 5.解析:硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得溶液H2SO3,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里参加Na2S生成气体H2S,把H2S通入H2SO3得到沉淀S。所以选D。 答案:D 6.解析:原气体参加过量氯水得透明溶液，说明无H2S和HBr,所得溶液参加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀只能是BaSO4，故原气体中一定有SO2加AgNO3有白色沉淀，不能说明原混合气体中是否有HCl,因为在反响SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中，也有HCl生成，CO2不能确定。 答案:A 7.解析:先加稀HCl可排除CO32-、SO32-的干扰，参加稀盐酸后无沉淀说明溶液中不存在Ag+等阳离子，再参加BaCl2生成白色沉淀，可以肯定原溶液中存在SO42-。 答案:AD 8.解析:因通入112 mL SO2时，100 mL H2S恰好完全反响，那么A正确； 且 c〔H2S)=2×112 mL / 1000×22.4 mL·mol-1 / 100×10-3 L =0.1 mol/L,C项 正确；随SO2的通入，其pH依次下降，说明H2SO3酸性强于H2S,故B项错误；导电性强弱与自由移动的离子浓度有关，H2SO3越多，其离子浓度越大，其导电能力也越强。 答案:AC 9.解析:根据实验提供的装置及题给信息，要确定SO2的含量，需要知道SO2、N2、O2的体积；解题要从SO2的性质作为突破点。 〔1)可先求出SO2的体积，再利用排水法求出N2、O2的体积，即可解题，所以〔1)应为c、d、b、a、e。 〔2)由于SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI的反响发生，利用②中蓝色褪去可确定反响完全。实际起到一种指示剂的 作用。 〔3)因SO2具有复原性，②中颜色可以发生明显变化的反响均可代替碘的淀粉溶液，例如KMnO4溶液、溴水等。 〔4)依据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,由碘的物质的量知SO2气体的体积为 V〔SO2)=0.02 L×0.05 mol/L×2240