2023年高考化学第一轮复习讲与练二离子反应[旧人教]doc高中化学.docx

第七讲 离子反响 一、要点精讲 1．离子反响：由离子参加或生成的反响。 2．离子反响的本质：反响混合液中离子或离子浓度发生变化。 3．离子反响的条件：离子反响总是向某些离子浓度减小的方向进行。对于离子互换反响，其表现是有难溶性物质生成或弱电解质生成或挥发性物质生成；对于氧化复原反其表现为生成氧化性或复原性更弱的物质以降低有关离子的浓度。 4．电解质、非电解质，强电解质、弱电解质 物质类别 电 解 质 非电解质 强电解质 弱电解质 相 同 点 均 为 化 合 物 不 同 点 化学键类型 离子键、共价键 共 价 键 共 价 键 电离程度 完全电离 局部电离 不 电 离 电离过程 不 可 逆 可 逆 ―――― 电离方程式 用“＝〞 用“〞 ―――― 水溶液中的粒子 水合离子 水合分子、水合离子 水合分子 物质类别 强酸、强碱、 大多数盐 弱酸、弱碱、水 非金属氧化物、大多数有机物、NH3等 实 例 5．溶液中离子不能大量共存的判断： ⑴结合生成难溶物质的离子不能大量共存； ⑵结合生成气体物质的离子不能大量共存； ⑶结合生成难电离物质的离子不能大量共存；⑷发生氧化复原反响的离子不能大量共存； ⑸发生双水解反响的离子不能大量共存； ⑹弱酸酸式根离子不能与H＋、OH－共存； ⑺发生络合反响的离子不能大量共存； 6．有关离子共存试题在审题时应注意： ⑴ 应注意判断离子共存的情况：“能、不能〞，“一定、可能、一定不能〞； ⑵ 应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液时应考虑OH－的存在； ⑶ 应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在； ⑷ 应注意题干中提示的水的电离程度：当水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受抑制，溶液可能为酸或碱；当水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受促进，溶液可能为弱酸或弱碱盐。 7．考点探究 离子共存问题在历年高考选择题出现率极高，几乎是年年考查。解题时除要熟悉离子不能共存的规律外，还要注意题目的要求，条件限制，多种离子间的相互影响。 二、典例解析 【例1】在电解质溶液的导电性装置（如下列图）中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液时，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴参加食盐溶液 B．氢硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液 D．醋酸中逐滴参加氨水 【例2】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量存在的离子组为 A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 变题：1.限制溶液为无色; 2.限制溶液酸碱性:pH=1(或14),pH试纸变红(或变蓝);石蕊(或酚酞)试纸变红;与铝反响产生氢气;常温下由水电离出来的c(H+)＝l×10－12mol/L(或l×10－2 mol/L); 3.限制反响类型,如〞因发生氧化复原反响而不能共存〞; 4.限制溶液中已存在某种离子,如含Fe3+溶液; 5.限制溶液加强酸或强碱时产生气体或沉淀. 【例3】以下各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH－、NO3－ B．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+ C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－ D．含有S2O32－的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－ 【例4】有一包固体粉末，可能含有的离子有K＋、SO42－、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－、S2－、HCO3－。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：①先参加Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后参加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。②浓缩后参加铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生。对试样进行焰色反响，火焰呈浅紫色。试答复以下问题： ⑴ 这包粉末中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 ； ⑵ 写出实验①、②中有关的离子方程式 。 三、当堂反响 1．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－24，那么此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+ C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－ 2．以下各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：NO3－、K＋、Cl－、Fe2＋ B．某无色溶液中：OH－、Mg2＋、Na＋ 、SO42－ C．pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋ 、Cl－、K＋ D．与铝反响产生氢气的溶液中：Ba2＋、Cl－、NO3－、K＋ 3．以下各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 A．NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4 B．HCl、NaOH、K2SO4、NaHSO4 C．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2 D．NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4 4．以下各组离子在溶液中既可以大量共存，且参加氨水后也不产生沉淀的是 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Ｈ＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．H＋、Fe2＋、NO3－、Cu2＋  D．K＋、AlO2－、CH3COO－、NO3－ 5．某无色溶液中存在SiO32-，假设向其中参加NH4Cl溶液后产生白色沉淀，假设向其中参加CaCl2溶液也产生白色沉淀，那么以下各组离子能在该溶液中共存的是 A、F-、C17H35COO-、Na+、NO3- B、AlO2- 、NH4+、ClO-、CO32- C、CO32-、NH4+、Ag+、MnO4- D、Na2+、Ca2+、C2O42-、Cl- 6．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢参加粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反响如下： CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O。 ：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥4.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。 ⑴ 为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是 。 ⑵ 工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中参加NaClO后，溶液的pH变化是 。 ⑶ 假设此溶液只含Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中参加 。 ⑷ 溶液中c(Cu2+)与溶液pH的关系为lg c(Cu2+)＝8.6－2pH，假设溶液中c(Cu2+)为1 mol/L，要保证此溶液中Cu2+刚好不发生Cu(OH)2沉淀，那么溶液pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________(填“能〞或“否〞)。 7、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、 AlO2－、S2－、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结如下： （1）沉淀甲是 S （填化学式）， 生成沉淀甲的离子方程式为 2S2－+SO+6H+ 3S↓+3H2O ； （2）沉淀乙是Al(OH)3（填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 Al3++3HCO Al(OH)3↓+3CO2↑； （3）沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3和BaSO4 （填化学式）。 （4）气体甲的成分有哪几种可能，答：① H2S ②SO2 ③ ； （有多少种就填多少种，可不填满。） （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有S2- SO AlO Na+ 。 8、NaBH4作为复原剂，在有机化学中有极为广泛的用途。 ⑴NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2，反响后硼元素以BO形式存在于溶液中，此反响的离子方程式为： BH＋2H2O＝BO＋4H2↑。 ⑵该反响与溶液酸碱度有关，pH越小，反响速率越快，其原因是_因为NaBH4与水反响的实质是OH－与H＋反响，pH值越小，反响速率越大。 ⑶NaBH4可使许多金属离子复原为金属单质。例如它可以使含有金离子（Au3＋）的废液中的Au3＋复原（碱性条件，此时硼仍以BO形式存在），离子方程式为8Au3＋＋3BH＋24OH－＝3BO＋8Au＋18H2O。 9、向100mL 3mol·L－1硫酸铝铵［(NH4)Al(SO4)2］溶液中逐滴参加1mol·L－1Ba(OH)2溶液。 ⑴写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）： Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O; ⑵随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图表示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B600ml，C750ml。 A B C V/mol n/mol O 10．将铜、铁、锌三种金属（按等质量混合）的混合物W克，参加FeCl3和盐酸的混合液中，充分反响后，关于Fe3+、H+、Fe2+、Zn2+、Cu2+是否共存于溶液中，讨论如下： （1） 假设无固体剩余，那么溶液中一定有Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+，可能还有Fe3+。 （2）假设剩余固体粉末为W/3克，那么溶液中一定有Fe2+、Zn2+，可能还有H+，一定没有Fe3+ Cu2+。 （3）假设未反响的固体粉末为3W/4克，那么溶液中一定有Zn2+，一定没有Fe3+、H+、Fe2+、Cu2+。