2023年度山东省济宁市高三第一次摸底考试理科综合化学部分高中化学.docx

2023学年度山东省济宁市高三第一次摸底考试 理科综合化学局部 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，总分值240分，考试时间150分钟。 第I卷〔必做，共88分〕 本卷须知： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2．第I卷共22小题，每题4分，共88分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mn—55 一、选择题〔此题包括15小题，每题只有一个选项符合题意〕 ¨ ¨ 9．以下关于化学用语表示错误的选项是 〔 〕 A．羟基电子式: O : H B．中子数为14的硅原子Si C．镁离子结构示意图 D．甲烷的分子模型 10．碳酸铵[〔NH4〕2CO3]是一种常见的化肥，在室温下就能自发的分解产生氨气，以下对其说法中正确的选项是 〔 〕 A．碳酸铵分解是因为生成了挥发性物质，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是吸热反响，根据能量变化判断该反响不能自发进行 C．碳酸铵分解是因为与外界没有能量交换 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 11．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为： ¨ ¨ b+ ，b与c形成的化合物的电子式为b+[ : c : ]3－b+。以下比拟中，正确的选项是 〔 〕 A．原子序数：a>b>c B．其单质的活泼性：d>a>c C．原子半径：c>a>d D．其最高价含氧酸的酸性：d>c>a 12．120℃以上的温度烹制富含淀粉类食品时，会产生致癌物丙烯酰胺，其结构简式如下，它可看作丙烯酸中的一OH被—NH2取代的产物，以下有关表达不正确的选项是 〔 〕 A．其化学式为C3H4NO B．它能使酸性KMnO4溶液褪色 C．它能与酸反响 D．它能发生加聚反响生成高分子化合物 13．反响mA〔固〕+nB〔g〕 pC〔g〕，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数〔B%〕与压强变化的关系如以下图，以下表达中一定正确的选项是 〔 〕 ①m+n>p ②x点表示的正反响速度大于逆反响速率 20230326 ③n>p ④x点比y点时的反响速率慢 ⑤假设升高温度，该反响的平衡常数增大 A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤ 14．张老师做了一个如以下图实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，假设将烧杯中的溶液换成含有少量的KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断以下说法中正确的选项是〔 〕 A．该条件下生成的水分子化学性质比拟活泼 B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水 溶液具有复原性 C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 15．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．常温下，碱性溶液中Na+、I—、ClO—、NO能大量共存 B．铝片和铜片用导线连接后插入浓HNO3中组成原电池，铝片为原电池的负极 C．常温下，能与水反响的金属不能用H2复原其氧化物的方法来制备 D．化合物 与HBr发生加成反响，所得产物最多有三种 第II卷〔必做126分+选做26分，共152分〕 本卷须知： 1．第II卷共15个题。其中23—30题为必做局部，31—37题为选做局部，考生必须从中选择物理、化学和生物各1题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。 2．第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。 [必做局部] △ 28．〔14分〕I. 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反响的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O，也可以利用反响 2KMnO4+16HCl〔浓〕 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯洁、枯燥的氯气，局部装置如以下图： 〔1〕假设以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反响原理从以以下图中选择适宜的制气装置 〔填代号〕。 〔2〕装置B的作用是 。 〔3〕E中的试剂可选用 〔填代号〕。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．水 〔4〕某学生通过以下两种方式制取氯气： ①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反响制取Cl2 ②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反响制取Cl2 这两种方式产生Cl2的量的关系是 。 A．①多 B．②多 C．①②一样多 II．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反响制取CO2气体，请答复以下问题： 〔1〕写出发生反响的离子方程式 ； 〔2〕实验过程中绘制出生成CO2的体积 [V〔CO2〕]与时间〔t〕的关系如图 所示，试分析判断OE段、EF段、 FG段反响速率[分别用〔OE〕、 〔EF〕、〔FG〕表示]的大小关系 ；比拟OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因 应该是 。 29．〔14分〕现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c〔Na+〕>c〔X—〕。那么： 〔1〕①中由水电离出的c〔OH〕— ②中由水电离出的c〔H+〕。〔填“>〞、“=〞或“<〞〕 〔2〕上述混合液中共存在 种粒子。且： c〔HX〕 c〔X—〕。〔填“>〞、“=〞或“<〞，下同〕 c〔HX〕+c〔X—〕 0.1mol/L〔忽略体积变化〕 请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式： 〔3〕上述混合液显 性〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕，其原因用离子方程式表示 。 30．〔14分〕：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体， J为红褐色沉淀。 请按要求填空： 〔1〕写出B的电子式： 。 〔2〕写出用A作电极电解G溶液〔如右图〕，在电极上生成E的反 应式 。 〔3〕反响①的化学方程式是 。 反响④在生产中有重要应用，被称为 反响。 〔4〕反响⑥的离子方程式是 。 [选做局部] 共7个题，考生从中选择1个物理题、1个化学题和1个生物题作答。 31．〔8分〕[化学—物质结构与性质] 下表为元素周期表前三周期的一局部。 X Z W Y R 〔1〕X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比拟： > 〔填化学式〕，原因是 。 〔2〕选出X的基态原子的原子轨道表示式 ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合 。〔填序号〕。 ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ A． B． 1s 2s 2p 1s 2s 2p C．泡利原理 D．洪特规那么 〔3〕以上五种元素中， 〔填元素符号〕元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 〔4〕由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反响，生成两种直线形分子L和M〔组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10〕，反响如图中所示，那么以下判断错误的选项是 〔填编号〕。 A．G是活泼的非金属单质 B．L是极性分子 C．E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化 D．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼 E．M分子中有1个键，2个键 O 32．〔8分〕[化学—有机化学根底] 有两种有机反响，在一定条件下，羰基〔—C—〕可以与乙炔钠发生反响，如： 碳碳双键在一定条件下与氧化剂作用可得到羰基化合物，如： 现有化合物A的一系列反响如下所示，起始物为只有一个侧链的芳香烃〔某些反响的条件已略去〕 试答复： 〔1〕A的结构简式是 。 〔2〕反响过程中属于加成反响的是〔填编号〕 。 〔3〕写出以下反响的化学方程式：B+E→G 。 〔4〕写出与B互为同分异构体，含有甲基和苯环且属于酯类的有机物有 种。