2023年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律章末检测题鲁教版.docx

第5章 物质结构元素周期律 一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分) 1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 (　　) A．新制农药元素　　　　　　 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素 答案：C 2．如图为周期表中短周期的一局部，假设X原子最外层电子数比次外层电子数少3，那么以下说法正确的选项是 (　　) R X Y Z B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反响 D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 解析：由X最外层比次外层少3个电子可推知：X为P，Y为S，Z为Cl，R为O。PH3的稳定性比H2O差，故A项不正确；原子半径：X>Y>Z>R，故B项不正确；Cl2的氧化性比S强，可发生H2S＋Cl2===2HCl＋S的反响，故C项正确；PCl5分子中P原子最外层电子数为10，故D项不正确。 答案：C 3．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的选项是 (　　) A．钇元素属于金属 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素 解析：质子数为39，中子数为50，质子数与中子数之差为11。 答案：B 4．以下表达中正确的选项是 (　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反响更剧烈 D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 答案：C 5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语正确的选项是 (　　) A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图 C．乙烯的结构简式C2H4 D．质量数为37的氯原子Cl 答案：B 6．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，以下判断错误的选项是 (　　) A．X和W能形成共价化合物 B．Z和W能形成离子化合物 C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共价键 答案：D 7．以下说法正确的选项是 (　　) A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案：B 8．建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气，我们吸入氡气后会有害于健康，氡元素的原子序数是86，相对原子质量是222，科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气〞是由质子数86、质量数219的一种锕原子组成。以下有关氡的说法正确的选项是 (　　) A．氡气在标准状况下的密度约是9.91 g/L B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D．“锕射气〞是氡的同素异形体 解析：A中标准状况下氡气的密度为：＝9.91 g·L－1；B中氡气不活泼；C中氡原子核外有6个电子层；D中锕与氡不是同一元素，不是同素异形体。 答案：A 9．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，以下说法中正确的选项是 (　　) A．原子序数X>Y>Z B．原子得电子能力X<Y<Z C．原子半径X<Y<Z D．离子复原性X3－<Y2－<Z－ 答案：B 10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。以下有关元素X的说法中，不正确的选项是 (　　) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作复原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均到达2n2个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 答案：C 11．以下表达正确的选项是 (　　) A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12 B．离子化合物中一定不含共价键 C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，那么其气态氢化物一般是H2m－nR D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 答案：D 12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。以下说法不正确的选项是 (　　) A．常见化合物E2D2与水反响生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红 B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反响得到的产物中既有离子键又有共价键 C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大 答案：D 13．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。以下说法正确的选项是 (　　) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X 答案：A 14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 以下表达正确的选项是 (　　) A．L、M的单质与稀硫酸反响速率：M＞L B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 解析：根据化合价和原子半径的周期性变化可知，T为氧，Q为S，L为Mg，M为Al，R为Be。B项，Be的氧化物BeO与Al2O3性质相似。C项，H2O为液态，A项应为L＞M。D项，Mg形成Mg2＋，S形成S2－，简单离子核外电子数不同。 答案：B 15． X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。以下说法正确的选项是 (　　) A．复原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 解析：由X、Y相邻且X的核电荷数是Y核外电子数一半可知X为O、Y为S，又2所以M为第ⅠA族元素，并且X、Y、Z、M原子序数依次增大，那么M为K，Z为Cl，故A中应为复原性：H2O<HCl<H2S，B中应为：离子半径：S2－>Cl－>K＋>O2－，C中YX2为SO2、M2Y为K2S，而K2S为离子化合物，故C项错误，D中Cl元素最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，即D项正确。 答案：D 16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，以下推断合理的是 (　　) A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反响 B．乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中氢元素质量比相同，那么丁中一定含有－1价的元素 解析：据题意可得出：甲为H2S，乙为SiH4，丙为C2H4或CH3OH，丁为H2O2。 答案：D 17．有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(°C)如下表所示： ① ② F2 Cl2 I2 ③ ④ H2 H2 H2 ⑤ CH4 SiH4 GeH4 对应表中内容，以下各项中正确的选项是 (　　) A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸 C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te D．上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特别稳定 答案：C 18．根据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达中不正确的选项是 (　　) A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 答案：C 第二卷(非选择题，共46分) 二、非选择题(此题包括4小题，共46分) 19．(8分)(2023·宿州模拟)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质。 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 E 与C同周期，原子半径在该周期最小 答复以下问题： (1)写出以下元素的名称：C________，E________。 (2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)____________________。 (3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反响的化学方程式：_____________________。 ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反响的离子方程式：________________。 解析：由元素信息知：A是氢元素，B是氧元素；C与氧可形成两种离子化合物，且与B的阴离子有相同的电子层结构，那么C是钠元素，D是铝元素，E是氯元素。 答案：(1)钠　氯 (2)r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋) (3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 20．(12分)(2023·山东青岛3月)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。那么 (1)B的原子结构示意图__________； (2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)； (3)C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中