2023年山东省临清实验高中高二化学上学期期中考试试题.docx

2023—2023学年度第一学期模块检测高二化学试题 本卷须知： 1．本试题分第I卷和第II卷两局部。第I卷为选择题，共51分；第II卷为非选择题，共49分，总分值100分，考试时间为90分钟。 2．第I卷共4页，每题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第II卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷(选择题共51分) 一、选择题(此题包括17小题，每题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意。) 1．以下对化学反响的认识错误的选项是 A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 2．，，反响速率v1，，反响速率v2。如升温，v1和v2的变化是 A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，也增大 3．关于电解NaCl水溶液，以下表达正确的选项是 A．假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B．假设在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 4．右图为番茄电池，以下说法正确的选项是 A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极 5．根据以下3个热化学方程式： 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是 A．Q1Q2Q3 B．Q1Q3Q2 C．Q3Q2Q1 D．Q2Q1Q3 6．汽车尾气无害化处理反响为。以下说法不正确的选项是 A．反响到达平衡后，NO的反响速率保持恒定 B．使用高效催化剂可有效提高反响速率 C．升高温度可使该反响的逆反响速率降低 D．单位时间内捎耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡 7．以下各组反响(表中物质均为反响物)中，产生H2速率最快的是 编号 金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反响温度/℃ A 盐酸10mL 60 B 盐酸10mL 60 C 盐酸10mL 60 D 盐酸10mL 50 8．25℃、101kPa时： 以下说法正确的选项是 A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反响 B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反响 C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反响 D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反响 9．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+〞，另一个接线柱旁标有“—〞。关于标有“+〞的接线柱，以下说法中正确的选项是 A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 10．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。，通入CH4的一极，其电极反响式是：；通入O2的另一极，其电极反响是：，以下表达不正确的选项是 A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反响 C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D．该电池使用—段时间后应补充KOH 11．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出氧气5mL，参加二氧化锰后，在同样温度下0.2min内放出氧气50 mL，参加二氧化锰后反响速率是未加二氧化锰时反响速率的多少倍 A．10 B．25 C．50 D．250 12．在密闭容器中，反响；△H<0，到达甲平衡。在仅改变某一条件后，到达乙平衡，对此过程的分析正确的选项是． A．图I是参加适当催化剂的变化情况 B．图II是扩大容器体积的变化情况 C．图III是增大压强的变化情况 D．图III是升高温度的变化情况 13．为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的选项是 A．将相同大小形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反响时，两者的速率一样大 B．相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同的盐酸反响，大理石粉末反响快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别参加相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 14．， 那么反响 的△H为 A． B． C． D． 15．两个热化学方程式： 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是 A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 l6．等质量的两份锌粉a、b分别参加到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中参加少量的CuSO4溶液，以下各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的选项是 17．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和lmolY进行如F反响： ，经60s到达平衡，生成0.3molZ，以下说法正确的选项是 A．以X浓度变化表示的反响速率为 mol·L-1·s-1 B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的 C．假设增大压强，那么正反响速率增大，逆反响速率减小 D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的△H>0 第II卷(共49分) 二、(此题包括3个小题，共17分) 21． (5分)反响在某温度下到达平衡。 (1)假设A、B、C都是气体，减压后正反响速率小于逆反响速率，那么m、n、p的关系是______________________。 (2)假设C为气体，且，在加压时化学平衡发生移动，那么平衡必定向___________反响方向移动。(填“正〞或“逆〞) (3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，那么B肯定不能为_________态。(填“气〞“液〞或“固〞) 22．(5分)1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 (1)写出氢气燃烧的热化学方程式___________________________________。 (2)假设l molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为__________890 kJ(填 “〞、“〞、“〞）。 (3)假设将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，那么放出热量(Q)的取值范围是___________________________________。 23．(7分)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生以下反响： (1)反响到达平衡后，假设再通入一定量氮气，那么N2O5的转化率将________(填“增大〞、“减小〞、“不变〞)。 (2)下表为反响在T温度下的局部实验数据： 0 500 1000 那么，500s内N2O5的分解速率为_______________。 (3)在孔温度下，反响1000 s时测得NO2·L-1。 那么T2 __________ T1。(填“大于〞“等于〞或“小于〞) (4)如右图所示装置可用于制备N2O5 那么N2O5在电解池的_______________区生成。 三、(此题包括2个小题，共15分) 24．(6分)(1)以下哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________________(多项选择倒扣分，下同)。 (2)近年来，加“碘〞食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反响式为：。以下有关说法中，正确的选项是__________________ A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B．电解时，在阳极上产生氢气 C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 3晶体 (3)用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到气体(标准状况)，那么原混合液中Ag+的物质的量浓度为____________________ 25．(9分)某研究小组将溶液和mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如以下列图所示(实验中始终保持)。答复以下问题： (1)研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于〞、“低于〞或“等于〞)22℃，判断的依据是_______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (2)由题干及图形可知，= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反响所用NaOH溶液的浓度应为_________________mol·L-1。 (3)假设通过实验测定及有关计算知此反响共放出Q KJ的热量，请写出此反响的热化学 方程式：_______________________________________________________________________ 四、(此题包括2个小题，共17分) 26．(10分)某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答以下问题。 (1)通电一段时间后，可观察到_______________电极(填“阴 极〞或“阳极〞)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反响式为 ______________________________________________。 (2)该溶液电解反响的化学方程式为__________________。 (3)假设开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反响式为 _________________________________________________。 (4)假设用H2和O2为反响物，以KOH为电解质溶液，可构成 新型燃料电池(如右上图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的 气体由孔隙中逸出，并在电极外表放电。其中a是_________极 (填“正〞或“负〞)，b极的电极反响式为_________________。 27．（7分）热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法那么的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一局部物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一局部称之为体系；而体系以外的其他局部那么称之为环境。热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学反响的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有方法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H〞表示，△H=H(终态)—H(始态)。 (1)化学反响中的△H是以__________________________的形式表达的。 对于化学反响A+B=C+D，假设，那么该反响