2023年度福建省福州第二学期高三模拟理综化学部分高中化学.docx

2023学年度福建省福州三中第二学期高三年级模拟考试 理科综合试卷化学局部 〔考试时间：150分 总分值：300分〕 第一卷 〔选择题 共21题 每题6分 共26分〕 一．选择题：〔此题包括13小题，每题只有一个符合题意〕 6．以下是有关2023年北京奥运会的宣传报道，其中有明显错误的选项是 〔 〕 A． 北京奥运会桔祥物——福娃的材质是PVC〔聚氯乙稀〕，其单体是CH2=CHCl B． 北京奥运会火炬——祥云火炬的燃料为丙烷，其分子式为C3H8 C． 北京奥运会将使用锂电池公交车。锂电池最大特点是提供相同电量时正极上消耗的金属质量最小 D． 北京奥运会奖牌——金镶玉，其中玉的化学充分多为含水钙镁硅酸盐，可用氧化物表示。如2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 7．根据相关化学原理，以下判断正确的选项是 〔 〕 A．假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X＜Y B．假设A2十2D－＝2A－十D2，那么氧化性：D2＞A2 C．假设R2－和M+的电子层结构相同，那么原子序数：R＞M D．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 8． 2007年7月28日科技日报报道，英国科学家发现“南极上空有大量的溴和碘的氧化物消耗臭氧〞。以下有关推断正确的选项是 〔 〕 A．溴和碘的氧化物与臭氧发生氧化复原反响生成溴和碘 B．溴和碘的化合物在破坏臭氧层的反响中作氧化剂 C．在O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2中氧化产物和复原产物的物质的量之比为1:1 D．南极上空的溴和碘的氧化物可能是I2O7和Br2O 9．以下化学用语表述正确的选项是 〔 〕 A． 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合的离子方程式： HCO3-+Ba2++OH— = BaCO3↓+H2O B． 101Kpa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.8kJ热量，那么下 列表示辛烷燃烧热的热化学方程式： 2C8H18〔l〕+25O2〔g〕=16CO2〔g〕+18H2O〔l〕；△H= - 6486.28kJ·mol—1 C．H2O2的结构式H—O—O—H，NH4Cl的电子式 D． 氢氧燃料电池负极反响式：H2 -2e—= 2H+；电解饱和食盐水的阴极反响式：2H+ +2e—= H2↑ 20230528 10．以下实验操作正确的选项是 〔 〕 A．向过量浓硫酸中参加除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 B．向碳酸钠粉末中参加乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强 C．向铝屑与硫酸反响后的溶液中参加氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最正确方 D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次参加氯水和硫氰化钾溶液，溶液变化，说明溶液中含有Fe2+ 11．亚硝酸〔HNO2〕是一种弱酸，其酸性略强于醋酸。亚硝酸钠能与氢碘酸〔HI〕发生反响生成一氧化氮和碘单质。以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．亚硝酸钠与氢碘酸反响的离子方程式是2H＋＋NO2－＋2I－=I2＋NO↑＋H2O B．相同温度下，同浓度的醋酸钠溶液的pH大于亚硝酸钠溶液的pH C．氮氧化物与雨水反响生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分 D．用淀粉碘化钾试纸．食醋．冷开水可以区别食盐和亚硝酸钠 12．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA．2molB和1molA．1molB。在相同条件下，发生反响：A〔g〕+B〔g〕xC〔g〕；△H＜0。测得两容器中C〔A〕随时间t的变化如以以下图所示，那么以下说法中正确的选项是〔 〕 A． 到达平衡时，容器甲中气体的密度是容器乙中气体密度的2倍。 B． 假设将乙容器单独升温可以使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同。 C． 保持温度不变，再向容器甲中充入2molA．2molB，到达新平衡时，甲容器中C〔A〕为1.56mol/L。 D． x可能等于2也可能等于3。 13．agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反响后向所得溶液中参加10mLNaOH溶液，恰好使Fe2+．A13+完全沉淀，那么c〔NaOH〕为 〔 〕 A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.8mol·L-1 第二卷 20230528 〔非选择题 共10题 174分〕 26．〔15分〕A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请答复以下问题： 〔1〕由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为 ，其分子属于 〔填“极性〞、“非极性〞〕分子。 〔2〕E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反响的离子方程式 〔3〕一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反响生成6.8g W气体〔n〔A〕:n〔B〕=3:1〕，可放出18.44 kJ热量，那么该反响的热化学方程式 〔4〕A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，那么N极的电极反响式为 。 〔5〕在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反响后生成FC3气体，当反响到达平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，那么平衡时FC2的转化率为 。 27．〔15分〕A、C、D、F均是溶液，其中A、C是重要的根底化工原料，C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体，其中B是常见的金属单质，G是常见的非金属单质。E、H是气体，且E是单质。H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物，L常温下为液态。物质之间的转化关系如以以下图所示。请答复以下问题： 〔1〕元素B在周期表中的位置是 。J的化学式是 。 〔2〕反响①所得溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。 〔3〕反响②的化学方程式为 。 反响③的化学方程式为 。 〔4〕工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质，当有6mol电子发生转移时，可得到 g单质B。 28．〔15分〕氨的催化氧化制硝酸的关键步骤是用氧气来氧化氨气制取二氧化氮。请用以下提供的仪器及试剂〔所提供的仪器和试剂有多余的〕，设计组装一套实验装置，以铂为催化剂用氧气氧化氨气制取二氧化氮。 〔1〕应选用的仪器是： 填仪器下边的甲．乙．丙…等符号〕 〔2〕用玻璃管和胶管〔未画出〕连接上述仪器，这些仪器的接口的连接顺序是〔a．b．c…填写〕：a接 ， 接 ， 接 ， 接 。 〔3〕实验前如何检查甲装置的气密性 。 〔4〕庚装置中发生的化学反响的方程式是： 。 〔5〕写出获得甲装置中的氧气的任意两种制取方法〔用两个反响化学方程式来表示〕： ， 。 29．〔15分〕有机物A．B．C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如以下图。：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag〔NH3〕2OH完全反响；B为五元环酯。 提示：CH3－CH＝CH－RBr－CH2－CH＝CH－R 〔1〕A中所含官能团是                         。 〔2〕B的结构简式为 ．H的结构简式为                           。 〔3〕写出以下反响方程式〔有机物用结构简式表示〕 C→E                  ； E→F〔只写①条件下的反响〕                   。 〔4〕请指出以下转化的反响类型： D→C： C→D： 〔5〕F的加聚产物的结构简式为                           。