2023年高中化学总复习资料试题{绝对精典16套}分散系专项练习高中化学.docx

分散系专项练习   　　1、在水泥、冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是 (　 ) 　　A．丁达尔现象　　B．电泳　　C．渗析　　D．凝聚 　　2、淀粉溶液中参加淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大量地增加的是 (　 ) 　　A．淀粉酶　　B．淀粉　　C．葡萄糖　　D．酒精 　　3、以下各项操作中，能发生“先沉淀后溶解〞现象的是 (　 ) 　　A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 　　B．向Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4 　　C．向AgI胶体中逐滴参加过量的稀盐酸 　　D．向硅酸钠溶液中逐滴参加过量的盐酸 　　4、t℃时，某物质不饱和溶液ag 中含溶质mg。假设该溶液蒸发bg 水并恢复到t ℃时，析出溶质m1g。假设原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，那么析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的选项是 (　 ) 　　A．S=　　B．S=　　C．S=　　D．S= 　　5、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 gH2O，析出晶体5g，乙烧杯中的溶液蒸发掉45g H2O，析出晶体10 g。那么原溶液的质量分数为 (　 ) 　　A．10％　　B．15％　　C．20％　　D．25％ 　　6、 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中参加1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量(　 ) 　　A．等于1.06g　　B．大于1.06g 而小于2.86g　　C．等于 2.86g　　D．大于2.86g 　　7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加人5.6g生石灰，充分反响后恢复到原来的温度。以下表达正确的选项是 (　 ) 　　A. 沉淀物的质量为5.6g 　　B．沉淀物的质量为7.4g 　　C．饱和石灰水的质量大于98.2g 　　D．饱和石灰水的质量小于98.2g 　　8．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到20℃，需在剩余溶液中参加6g R(无水)，溶液即达饱和；假设将原盐溶液蒸发掉30 g水，那么只需参加1gR(无水)就可以在20℃到达饱和，20℃R的溶解度为(　 ) 　　A．20g　　B．25g　　C．30g　　D．35g 　　9．一定温度下CuSO4在水中的溶解度为25g，该温度下将32gCuSO4白色粉末投入m g水中形成饱和溶液，并有CuSO4·5H2O 晶体析出，那么m的取值为 (　 ) 　　A．18g ≤m ≤128g　　B．18g＜m＜128g　　C. 36g＜m<180g　　D．36g ≤m≤ 180g 　　10．以下事实与胶体性质无关的是 (　 ) 　　A．在豆浆里参加盐卤做豆腐 　　B．河流入海处易形成沙洲 　　C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光 亮的通路 　　D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 　　11．土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的外表积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的以下肥料， 肥效较差的是 (　 ) 　　A．(NH4)2SO4　　B．NH4HCO3　　C．NH4NO3　　D. NH4Cl 　　12．不存在丁达尔现象的分散系是 (　 ) 　　A．纯水　　B. 蔗糖溶液　　C．淀粉溶液　　D．蛋白质溶液 　　13．某盐在30℃时的溶解度为50 g，在20℃时的溶解度为20 g。假设将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃冷至20℃，析出无水晶体的质量为 (　 ) 　　A．1g　　B．10g　　C．16g　　D. 20g 　　14．在一定温度下，将mg MgCl2·6H2O 晶体溶于ng水中恰好到达饱和。此温度下氯化镁的溶解度为( ) 　　A．　　B．　　C．　　D． 　　15．用石墨电极在一定温度下电解K2SO4 饱和溶液m g. 当阴极产生a mol 气体时，从溶液中析出ng无水晶体。那么剩余溶液的溶质质量分数是 (　 ) 　　A．　　B．　　C．　　D． 　　16 某盐在不同温度下的溶解度如下表，假设把质量分数为22％的该盐溶液由50℃逐渐冷却，那么开始析出晶体的温度范围是 (　 ) 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 溶解度（100g水中） 11.5g 15.1g 19.4g 24.4g 37.6g     A. 0～10℃　　B. 10～20℃　　C. 20～30℃　　D. 30～40℃ 　　17. T3 ℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100g水中刚好制成饱和溶液之后降温(它们均与水不反响)，它们的溶解度随温度而变化的曲线如以下列图所示，以下说法中正确的选项是 (　 ) 　　A．T1℃时，A溶液物质的量浓度最大 　　B．T2℃时，A、C两溶液的质量分数相等 　　C．T1℃时，B溶液的质量分数最大。C溶液的质量分数最小 　　D．T1℃时，C溶液的质量分数最小 　　18．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其溶液的质量分数为a％，而等体积混合时为b％，浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其溶液的质量分数也为a％，而等体积混合时那么为c％。a、b、c间的大小关系为 (　 ) 　　A．a＞b＞c　　B．b＞a＞c　　C．c＞a＞b　　D. 不可比较 　　19．以下关于胶体的表达不正确的选项是 (　 ) 　　A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 　　B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 　　C．胶体粒子具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，从而带上电荷，在电场作用下产生电泳现象 　　D．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让离子、小分子通过 　　20．在10℃时，取100g水加29.8g KCl配成溶液，又取50g水参加35.4g NaNO3配成溶液，将两溶液混合，对混合溶液的表达正确的选项是 (　 )    l0℃时各物质的溶解度    --------------------------------------------    NaNO3 　NaCl　 KNO3　 KCl    --------------------------------------------    80 g　 35.8g　 20.9g　 31g    -------------------------------------------- 　　A．混合溶液中无任何晶体析出 　　B．混合溶液中有KNO3、NaCl两种晶体同时析出 　　C. 混合溶液中只有NaCl晶体析出 　　D．混合溶液中只有KNO3晶体析出 　　21、以下列图是几种盐的溶解度曲线。以下说法正确的选项是 (　 ) 　　A．40℃时，将35g食盐溶解于100g水中，降温至0℃，可析出氯化钠晶体 　　B．20℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6％ 　　C．60℃时，200g水中溶解80 g硫酸铜晶体达饱和。当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体 　　D．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时，先析出氯化钠 　　22.联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中别离出来，为此根据NaCl和NH4Cl共存时的溶解度曲线如下列图。以下操作正确的选项是 (　 )     H4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时参加磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。   通入气体 温度控制 A CO2 30℃～40℃ B CO2 0℃～10℃ C NH3 30℃～40℃ D NH3 0℃～10℃ 　　23、t℃时CuSO4溶解度为25g。假设在t℃时500 g 10％的CuSO4溶液中参加ag无水CuSO4，讨论当a的取值范围不同时析出晶体的质量。 　　24．溶解度曲线图上的每一个点都代表溶液的一种状态。以下列图所示是某固态物质的溶解状态图。试判断该溶液在A、B、C、D四种状态中，属于不饱和溶液的是___________。 　　25．把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和的硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体完整无缺(在恒温、密闭条件下)，这个过程的热效应__________，这时硫酸铜溶液的质量___________，硫酸铜溶液是_________ 。(填代号) 　　A．变大　 B．变小　 C．根本不变　 D．放热　 E．吸热　 F．不饱和溶液　 G．饱和溶液 　　26．某温度时，取两份等质量等浓度的硝酸钾溶液，一份参加ag 溶质，另一份蒸发掉bg水后恢复原状态温度，均达饱和。 　　(1)该温度下硝酸钾的溶解度为________，饱和溶液的溶质质量分数为_______________ 。 　　(2)该温度下，假设硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为c mol·L-1，那么其密度为________。 　　(3)假设原来每份溶液的质量为2bg，原溶液的溶质质量分数为 ___________ 。 答案与提示 　　1.B　 　2.C　 　3.B　 　4.C　 　5.D　 　6.D　 　7.D　 　8.B　 　9.B　 　10.D　 　11.C 　　12.AB　 13.C　　14.C　　15.C　　16.D　　17.B　　18.B　　19.A　　20.D　　21. D　　22.D 　　解析： 　　1、胶粒带电，在电场作用下向电极一方移动而聚沉。 　　2、在淀粉酶作用下，淀粉水解生成葡萄糖。 　　3、胶体遇酸、碱、盐溶液会聚沉。此题生成的Fe(OH)3沉淀又溶于硫酸中。 　　4、可假设第一次蒸发的水量b大于第二次蒸发的水量c，那么对应的溶液b-c一定是饱和的，即有： 　　 　　5、 　　根据题意有。对于甲，余下60克饱和溶液（100-35-5），含溶质 ，所以共有溶质（20+5）g。答案D。 　　6、 　　与1.06克无水Na2CO3对应的晶体Na2CO3·H2O的质量为2.86g，因为原来饱和溶液的水量减少了，所以原溶液中的溶质也要以晶体的形式析出 一局部，所以总质量＞2.86g。 　　7、 　　根据化学方程式计算： 　　CaO + H2O=Ca(OH)2 　　56g　 18g　 74g 　　5.6g　1.8g　7.4g 　　所以沉淀的质量＞7.4g，剩余溶液的质量＜（100+5.6-7.4）g＝98.2g 　　8、此题相当于（30-10）g水溶解R的质量为（6-1）g。 　　9、 　　假设32g无水溶于水恰好形成饱和溶液而不析出晶体时需要的水的质量为x，那么有 　　 ，所以x＝128g 　　假设32gCuSO4溶于水全部形成晶体胆矾时需要水的质量为y，那么有 　　 ，所以y=18g 　　综合选B。 　　10、AB均是胶体遇电解质聚沉；C是胶体粒子较大对光形成了散射所致。 　　11、由于土壤胶粒带负电荷，不易吸收同种电荷的离子，所以NO3－不易被吸收，肥效较差。 　　12、胶体有丁达尔现象，水及溶液没有。 　　13、100g 30%的溶液中含溶质30g，水70克，在20℃时70克水溶解该盐的质量为x，有 ，所以x＝14g。析出盐的质量为30g-14g=16g 　　14、mg MgCl2·6H2O 晶体含水，含 MgCl2 ，所以MgCl2的溶解度为 　　15、原溶液饱和，电解的是水，剩余溶液仍饱和。 　　此题相当于电解a mol水对应析出n gK2SO4，所以质量分数为 　　16、该盐在各温度下对应的溶质的质量分数如下： 温度℃ 0 10 20 30 40 质量分数 0.103 0.131 0.163 0.196 0.273 　　由上表可选D 　　17、 　　T2℃时A、C溶