2023年高考化学第一轮总复习第一章第二节第一课时练习.docx

2023届高考第一轮总复习总分值练兵场 第一章 第二节 第一课时 一、选择题 1．(2023·北师附中模拟)以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 (　　) 答案：A 2．(2023·安庆模拟)由A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A)V(H2)＝724时混合气体的摩尔质量为16 g/mol，那么A为 (　　) A．O2　　　　　　　　　　　 B．CO C．CO2 D．SO2答案：D 3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的选项是 (　　) A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2) 答案：B 4．(2023·济宁质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 (　　) A．1 mol Cl2参加的任何反响，反响过程中转移电子数都是2 NA B．常温常压下的33.6 L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NA C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2 D．将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8% 解析：A.1 mol Cl2和NaOH溶液反响时，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，转移的电子数为NA。 B．1.5 mol Cl2与27 g铝反响转移的电子数为3NA，只有在标准状况下33.6 L Cl2的物质的量才是1.5 mol。 C．标准状况下，乙醇为液体。 D．设98%的浓H2SO4密度为ρ1 g/mL,9.8%的H2SO4浓度为ρ2 g/mL。稀释到100 mL时质量分数为ω。根据稀释前后H2SO4质量守恒得：ρ1×10×98%＝ρ2×100×ω，∴ω＝9.8%·，由于ρ1>ρ2，ω>9.8%。 答案：D 【点评】　此题考查物质的组成特点，以及摩尔质量、阿伏加德罗定律的意义，要抓住概念的本身特征去理解。 5．(2023·泰安)标准状况下有①0.112 L水；②×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，以下对这四种物质的关系由小到大排列正确的选项是 (　　) A．体积：①④③② B．密度：④①③② C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③① 解析：先转化为物质的量，①n(H2O)＝＝6.22 mol；②n(HCl)＝0.5 mol；③n(H2S)＝＝0.4 mol，那么A项中体积由小到大排列为①④③②，正确；B项中密度最大的是①，C项中质量最小的为④。 答案：AD 6．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，那么这三种金属的物质的量之和可能为 (　　) A．0.250 mol B．0.125 mol C．0.100 mol D．0.080 mol 解析：假设全部为Mg、Zn，Mg、Zn为＋2价金属由 R＋2HCl===RCl2＋H2↑ 1 1 0．125 mol ＝0.125 mol 假设全部为Al，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2 3 0.083 mol 0.125 mol 设三种金属的物质的量之和为n，那么0.083 mol<n<0.125 mol，应选项C正确。 答案：C 7．设NA为阿伏加德罗常数值，以下有关表达中不正确的选项是 (　　) A．Na2O2与H2O反响生成1.12 L(标准状况下)O2 NA B．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L C．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含0.2 NA个阳离子 D．32 g S8单质中含有的S－S键个数为NA 解析：B项：相对于标准状况，温度升高，气体体积增大。C项：未给出体积。D项：根据S8的分子结构模型，1个S8分子中含有8个S－S键，所以32 g S8单质中含S－S键的个数为×8×NA＝NA。 答案：C 8．Q与R的摩尔质量之比为922，在反响X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反响后，生成4.4 g R，那么参加反响的Y和生成物Q的质量之比为 (　　) A．46:9　　　　　　　　 B．32:9 C．23:9 D．16:9 解析：Q与R的摩尔质量之比为922，结合方程式可以知道，反响生成的Q和R的质量比为1822，也就是，1.6 g X与Y完全反响后，生成了4.4 g R，同时生成了4.4 g×＝3.6 g Q，消耗Y的质量为3.6 g＋4.4 g－1.6 g＝6.4 g。所以，参加反响的Y和生成物Q的质量之比为：6.4 g3.6 g＝16:9。 答案：D 9．某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g。用NA表示阿伏加德罗常数。以下说法中不正确的选项是 (　　) A．那么该氯原子构成氯分子的相对分子质量为 B．m g该氯原子的物质的量为mol C．n g该氯原子所含的电子数为 D．1 mol该氯原子的质量为aNA g 解析：A项不正确，由相对原子质量定义知：＝为氯原子的相对原子质量，氯分子的相对分子质量应为；B项正确，一个氯原子质量为a g，故1 mol氯原子质量为aNA g，那么m g该氯原子物质的量为 mol；C不正确，n g氯原子的电子数应为×17NA＝；D正确。 答案：AC 10．在给定条件下，以下下划线所示的物质在化学反响中能被完全消耗的是(　　) A．用30 mL 12 mol/L浓盐酸与8.7 g二氧化锰共热制取氯气 B．标准状况下，将2.7 g铝片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中 C．向100 mL 3 mol/L的盐酸中参加5.6 g铁 D．向含Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.8 L CO2气体 解析：A中由 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 　1 4 0．1 mol 0.36 mol 由于盐酸变稀而使反响停止；B中铝会钝化；D中CO2相对于Ba(OH)2少量。 答案：C 11．(2023·天津二模5月)以下说法正确的选项是 (　　) ①标准状况下，22.4 L×1023 ②标准状况下，a L的氧气和氮气和混合物含有的分子数约为××1023　③7.1 g××1023　④60 g SiO2晶体中含有2××1023个Si－O键　⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7××1023　⑥500 mL 1 mol·L－1××1023 A．①④　　　　　　　　　 B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤ 解析：①标准状况下己烯为液体；③7.1 g Cl2为0.1 mol，与NaOH反响时只有全部变为Cl－××1023，而Cl2与NaOH反响时不可能全部变为Cl－；④60 g SiO2中应有Si－O键4××1023个，因为一个Si原子可形成4个Si－O键；⑤乙醇的结构式为，应含有8××1023个共价键。②⑥正确。 答案：B 12．(2023·广东)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，以下说法正确的选项是 (　　) A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子 C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为nA D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 nA个Fe3＋ 解析：乙烯和环丙烷的最简式(实验式)均为CH2，故28 g两者的混合物含4 nA个氢原子；FeCl3溶于水后因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，0.1 mol FeCl3溶于水后，所得溶液中Fe3＋小于0.1 nA个。 答案：C 13．(2023·福建)设NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 (　　) A．24 g镁原子的最外层电子数为NA B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1 NAC．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA 解析：A中Mg：，故24 g镁即1 mol镁最外层有2NA电子。 B中：乙酸为弱酸，局部电离，故最终H＋NA。 C中：1个CH4分子中含10个质子，故C项正确。 D中：标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积。 答案：C 14．(2023·江苏)用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 (　　) A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.2 NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA 解析：A项c(OH－)＝mol·L－1＝0.1 mol·L－1，故1.0 L溶液中n(OH－)＝0.1 NA；B项Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，每1 mol Cl2参与反响电子转移数目为1 mol，故B项中电子转移数目为0.1 NA；D项中CH3OH在标准状况下不是气态物质。 答案：C 15．(2023·全国卷Ⅱ)以下表达中正确的选项是 (　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 解析：A项中CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2不是可逆反响；B项：等物质的量的Na2CO3与盐酸反响生成NaHCO3(无CO2生成)；C项：应为等物质的量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反响生成CO2的物质的量相同，D项：因生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故会结晶析出。 答案：D 二、非选择题 16．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。 答案：1:3　25%　17.5%　4:7　40　20 17．某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请答复以下问题。 该小组设计的简单实验装置如以下图： 该实验的主要操作步骤如下： ①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液； ②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液参加锥形瓶中； ③称取a g已除去外表氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反响，a的数值至少为_____