2023年度北京市宣武区第二学期高一新课程模块检测高中化学.docx

2023学年度北京市宣武区第二学期高一新课程模块检测 化学〔必修2〕 考生注意：本卷包括I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，总分值100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 A1 27 P 31 S 32 C1 35.5 Zn 65 第I卷〔选择题，共40分〕 以下每个小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在机读卡上。每题2分，共20小题。 1．以下物质属于有机物的是 A．CO B．C3H8 C．NH4HCO3 D．Na2CO3 2．以下元素属于短周期的是 A．Na B．Zn C．Fe D．K 3．以下营养物质属于高分子化合物的是 A．葡萄糖 B．果糖 C．油脂 D．蛋白质 4．以下变化属于物理变化的是 A．煤的燃烧 B．油脂的水解 C．金属的冶炼 D．石油的分馏 5．镧的合金是一种储氢材料。以下有关元素镧的说法不正确的选项是 A．该原子的中子数为57 B．该原子的核电荷数为57 C．该原子的核外电子数为57 D．该原子相对原子质量为139 6．以下各组中的元素属于同一主族的是 A．氧、硫、镁 B．氯、溴、碘 C．碳、硅、氮 D．氮、磷、氧 7．以下反响属于吸热反响的是 A．氧化钙溶于水 B．氢氧化钠与盐酸的反响 C．镁与盐酸的反响 D．Ba〔OH〕2·8H2O与NH4Cl反响 8．以下物质不能与金属Na反响放出H2的是 A．乙醇 B．乙酸 C．苯 D．水 9．以下反响最符合绿色化学原子经济性要求的是 A．在一定条件下乙烯转化成乙烷 B．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜 C．苯与液溴在催化剂的作用下生成溴苯 D．甲烷和氯气制备一氯甲烷 10．以下电子式书写正确的选项是 A． B． C． D． 11. 对于化学反响：，开始A的起始浓度为2mol/L，2分钟后A的浓度为1.6mol／L，用A的浓度变化表示的反响速率为 A．0.17 mol／〔L·S〕 B．0.2mol／〔L·min〕 C．0.2mol／〔L·S〕 D．1mol／〔L·min〕 12．以下反响属于取代反响的是 A. B. C. D. 13．元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的 A．元素的化合价呈周期性变化 B．原子半径呈周期性变化 C．原子的电子层数呈周期性变化 D．原子的核外电子排布呈周期性变化 14．以下离子的最外层电子数与该原子的核电荷数相同的是 A. B. C. D. 15．以下关系表达正确的选项是 A．原子半径：O<C<Si B．气态氢化物稳定性：H2O<H2S<PH3 C．失电子的能力：Al>Ca>K D．最高氧化物对应水化物碱性：Ca〔OH〕2>Mg〔OH〕2>KOH 16. 合成氨反响：到达平衡时，以下说法正确的选项是 A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．充分反响后密闭容器中只有氨气存在 C．反响物和生成物的浓度不再发生变化 D．反响停止时正、逆反响速率都等于零 17．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，其性质与第六周期ⅣA族的铅元素相似。关于它的性质预测错误的选项是 A．它的原子最外层有4个电子 B．它具有+2、+4价 C．它的金属性比铅强 D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质 18．以下说法不正确的选项是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．共价化合物分子中一定不含离子键 C．离子化合物中可能含有极性键或非极性键 D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 19．以下鉴别方法不正确的选项是 物质 物质 鉴别方法 A 甲烷 乙烯 将气体通入溴水中 B 乙醇水溶液 水 参加氧化钙 C 葡萄糖 淀粉 参加新制的氢氧化铜并加热 D 苯 乙醇 加碘水 20．以下说法正确的选项是〔NA表示阿伏加德罗常数〕 A．64g氧气所含的原子数目为2NA B．18克的D2O所含的电子数为10NA C．硫酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等 D．常温常压下，0.5NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L 第II卷〔非选择题，共60分〕 21．〔7分〕按要求答复以下问题： 〔1〕①写出—COOH的名称_____________ ②写出羟基的结构简式_____________ ③写出—CH2CH3的名称_____________ 〔2〕以下几种物质： A. 红磷和白磷 B. C. D. E. ①属于同分异构体的是_____________；②属于同素异形体的是_____________； ③属于同系物的是_____________； ④属于同位素的是_____________。 22．〔9分〕下表是元素周期表的一局部，针对表中的元素①一⑩，填写以下空白： 〔1〕写出以下元素的元素符号：④_____________、⑩_____________。 〔2〕写出⑧的离子结构示意图_____________。 〔3〕表中最活泼的金属元素是〔填元素符号，下同〕__________，非金属性最强的元素是_____________，次外层电子数是最外层电子数1／3的元素是____________。 〔4〕表中能形成两性氢氧化物的元素是〔填元素符号〕_____________。 〔5〕①、③两元素形成的最简单化合物的电子式为_____________，该化合物是由_____〔填“极性〞“非极性〞〕键构成的。 23．〔8分〕原电池是把_____________转化成_____________的装置，其反响的实质是_____________〔填反响类型〕。以以下图中正极的电极材料是_____________、正极反响式_____________；负极的电极材料是________、负极反响式__________________。电池的总反响式__________________。 24．〔8分〕分析以下实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 实例 影响速率的因素 如何影响 硫在纯氧中比在空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐酸反响比块状的碳酸钙反响快 冰箱里食物不易变质 双氧水与二氧化锰混合可快速产生氧气 25．〔5分〕镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： 〔1〕操作A的名称____________。试剂①可选用的物质是____________，写出反响的离子方程式________________________。 〔2〕为了使“沉淀〞全部转化，试剂②的用量和名称是____________。 〔3〕写出电解无水MgCl2的化学方程式____________________________________。 26．〔9分〕乙醇是生活中常见的有机物。请答复： 〔1〕写出乙烯制乙醇的化学方程式________________________。 〔2〕乙醇在铜做催化剂的条件下可以生成乙醛，该反响的类型是________________。 〔3〕在试管A中参加3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢参加2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按以以下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。根据实验答复以下问题： ①区别乙醇和乙酸最好选用的试剂是___________〔水、石蕊溶液、氢氧化钠溶液〕。 ②试管A中反响的化学方程式______________________。 ③试管B中饱和碳酸钠溶液除收集乙酸乙酯外，还具有的作用是________________；_____________。写出试管B中可能发生化学反响的化学方程式__________________。 ④实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_______〔填“大〞或“小〞〕，有________气味。 27．〔7分〕现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B与C的质子数之和为27，质子数之差为5；D－离子最外层的电子数与次外层电子数相等；E、C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，试答复： 〔1〕写出五种元素的元素符号： A___________B__________C___________D___________ E___________。 〔2〕D的单质与B的碱溶液反响的离子方程式______________________。 〔3〕用电子式表示E2C的形成过程______________________。 28．〔3分〕向已被局部氧化的5克锌粉中参加足量稀硫酸溶液，充分反响后生成0.04mol氢气，计算锌粉的纯度。 29．〔4分〕0.2mol某短周期元素R，其单质与足量的盐酸反响，在标准状况下生成6.72 L H2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2g R元素的最高价氧化物。求： 〔1〕R的相对原子质量。 〔2〕R在元素周期表中的位置。