2023年度山东省淄博市高三年级第二次摸底试卷高中化学.docx

2023学年度山东省淄博市高三年级第二次摸底试卷 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值为100分。考试时间为90分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。 第一卷〔共36分〕 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Cl – 35.5 一、此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。 1．向水中参加以下物质，其中能使水的电离程度增大的物质是 〔 〕 A．NaCl B．NH4Cl C．HCl D．NaOH 2．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，以下措施可以采用的是 〔 〕 A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反响方向移动 C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl 3．某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的 二氧化硫气体，所得溶液pH变化如以下图。他据 此得到的以下四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。 请分析其中正确的选项是 〔 〕 A．SO2是弱电解质 B．H2SO3不是强酸 C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸 D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol·L－1 4．对于化学反响能否自发进行，以下说法中错误的选项是 〔 〕 A．假设△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行 B．假设△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 C．假设△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行 D．假设△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行 5．以下有关表达正确的选项是 〔 〕 A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 D．假设用50mL 0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mol·L－1的盐酸和50mL 0.50mol·L－1硫酸反响充分反响，两反响的中和热不相等 6．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反响A (g) + 3B (g) 2C (g)，能标志该反响到达平衡的是 〔 〕 A．A、B、C的浓度之比为1:3:2 B．单位时间内生成n mol A 的同时生成3n mol B C．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C D．混合气体的密度不变 7．1 ~ 18号元素的离子aX3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是 〔 〕 A．离子的复原性：Y2－＞Z－ B．质子数：c＞b C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 8．X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。那么以下说法一定正确的选项是 〔 〕 A．其中有硫元素 B．其中有金属元素 C．这三种元素能够组成酸式盐 D．这三种元素均位于不同周期 9．在一密闭容器中，反响aA (g) bB (g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积和会增加一倍，到达新平衡时，B的浓度是原来的60%。那么以下表达正确的选项是 〔 〕 A．a > b B．平衡向正反响方向移动了 C．A的转化率减少了 D．B的质量分数减小了 10．Ksp (AgCl) = 1.8×10－10，Ksp (AgI) = 1.0×10－16。以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是 〔 〕 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．AgI比AgCl更能溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl假设要在NaI溶液中开始转化为AgI，那么NaI的浓度必须不低于 mol·L－1 二、此题包含物质结构与性质模块和有机化学根底模块的选择题，考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一局部。如果出现其它情况，只按11．12．13．题评分。每题2分，共6分。 物质结构与性质模块选择题 11．以下性质不能用金属键理论解释的是 〔 〕 A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．锈蚀性 12．以下说法错误的选项是 〔 〕 A．O3与SO2的结构与性质相似 B．硫粉不溶于水易溶于CS2中 C．Be (OH)2是两性氢氧化物 D．在相同条件下， 的沸点高于 20230209 13．氨气溶于水时，大局部NH3与H2O以氢键〔用“…〞表示〕结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 〔 〕 N—H…O—H H H H N—H…H—O H H H H—N…O—H H H H H—N…H—O H H H A． B． C． D． 有机化学根底模块选择题 14．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如以以下图所示，以下说法中错误的选项是〔 〕 A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．假设A的化学式为C2H6O，那么其结构简式为CH3—O—CH3 15．在阿斯匹林的结构简式〔下边〕中①②③④⑤⑥分别标出了其分子的不同的键。将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反响时断键的位置是 〔 〕 A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥ 16．举办“人文奥运〞的一个重要表达就是禁止运发动服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，以下有关物质的说法正确的选项是 〔 〕 A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中 B．1mol该物质与浓溴水和H2反响时，最多消耗 Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分 子中存在双键 第二卷〔共64分〕 三、此题包括4小题，共34分。 17．〔8分〕将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水 高温 煤气的主要化学反响为：C + H2O (g) CO + H2。 C (s)、CO (g)和H2 (g)完全燃烧的热化学方程式分别为： 20230209 C (s) + O2 (g) = CO2 (g) △H1=－393.5kJ·mol－1； H2 (g) +O2 (g) = H2O (g) △H2=－242.0kJ·mol－1； CO (g) +O2 (g) = CO2 (g) △H3=－283.0kJ·mol－1； 试答复： 〔1〕请你根据以上数据，写出C (s)与水蒸气反响生成CO和H2的热化学方程式： ① 。 〔2〕比拟反响热数据可知，1molCO(g)和1 molH2 (g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量 ② 〔填“多〞或“少〞〕。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量〞。 乙同学根据盖斯定律作出了以下循环图 △H2 △H4 △H1 C(s) + H2O(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) △H3 CO(g) + O2(g) + H2(g) CO2(g) + H2O(g) +O2(g) 请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式 ③ 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。〞请分析：甲、乙两同学观点正确的选项是 ④ 〔填甲与乙〕同学，另一同学出现错误观点的原因是 ⑤ 。 18．〔8分〕水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示： 〔1〕那么25℃时水的电离平衡曲线应为 ① 〔填“A〞或“B〞〕，请说明理由 ② 〔2〕25℃时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4 溶液混合，假设所得混合溶液的pH = 7，那么NaOH溶液 与H2SO4溶液的体积比为 ③ 〔3〕95℃时，假设100体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ④ 〔4〕曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因： ⑤ 19．〔8分〕现有常温下的0.0mol·L－1纯碱溶液。 〔1〕你认为该溶液呈碱性的原因是〔用离子方程式表示〕： ① 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： ② 〔2〕同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 ③ 〔3〕同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了以下四个关系，你认为其中正确的选项是 ④ A．c(Na+) = 2c(CO32－) B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) C．c(CO32－)+c(HCO3－) = 0.1mol·L－1 D．c(OH－) = c(H+) +c(HCO3－) + 2c(H2CO3) 〔4〕水解反响是典型的可逆反响。水解反响的化学平衡常数称为水解常数〔用Kh表示〕，请写出Na2CO3第一步水解反响的水解常数的表示式： ⑤ 20．〔10分〕在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反响： 2A (g) + B (g) 2C (g)；△H = Qkj / mol 〔1〕假设A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量〔mol〕随反响时间〔min〕的变化情况如下表： 实验 序号 物 质 温 量 的 度 时 间 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 .50 2 800℃ n3 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ n2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0