福建专版2023学年中考化学复习方案附录05物质的共存检验鉴别及除杂试题.docx

附录五　物质的共存、检验、鉴别及除杂 一、初中阶段常见不共存离子 阳离子 阴离子 生成物 阳离子 阴离子 生成物 H+ OH- H2O Ca2+ CO32- CaCO3↓ H+ CO32- CO2↑+H2O Ba2+ CO32- BaCO3↓ NH4+ OH- NH3↑+H2O Mg2+ OH- Mg(OH)2↓ Ba2+ SO42- BaSO4↓ Cu2+ OH- Cu(OH)2↓ Ag+ Cl- AgCl↓ Fe3+ OH- Fe(OH)3↓ 二、常见气体和离子的检验 1.常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象及结论 O2 用带火星的木条伸入气体中 若带火星的木条复燃,则为O2 NH3 用湿润的红色石蕊试纸伸入气体中 若试纸变蓝,则为NH3 CO ①通过灼热的氧化铜,再通过澄清石灰水 ②导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方,用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 ①固体由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊,即为CO ②干冷烧杯无变化,澄清石灰水变浑浊,即为CO H2O 通过白色的无水硫酸铜 　若无水硫酸铜由白色变成蓝色,则为H2O H2 ①导出点燃,能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方,用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 ②通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 ①干冷的烧杯内壁有水珠,澄清石灰水无变化,则为H2 ②固体由黑色变成红色,无水硫酸铜变蓝,则为H2 CH4 　导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,分别用干冷的烧杯、内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 　干冷的烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊,则为甲烷 HCl 通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液 　产生不溶于酸的白色沉淀,则为HCl 2.常见离子的检验 离子 检验方法 现象 H+ ①滴入紫色石蕊溶液 ②加入锌粒 ③用pH试纸测pH ①紫色石蕊溶液变红 ②有气泡冒出 ③pH<7 NH4+ 　滴入碱液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 　有刺激性气味的气体放出,红色石蕊试纸变蓝 Cu2+ 滴入NaOH溶液 有蓝色沉淀生成 Fe3+ 滴入NaOH溶液 有红褐色沉淀生成 OH- ①滴入无色酚酞溶液 ②滴入紫色石蕊溶液 ③用pH试纸测pH ①无色酚酞溶液变红 ②紫色石蕊溶液变蓝 ③pH>7 SO42- 滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 Cl- 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO32- (或HCO3-) 　滴入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ag+ 　取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 Ba2+ 　取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀硝酸 有白色沉淀生成 Ca2+ 滴加Na2CO3溶液 产生白色沉淀 三、常见物质的鉴别 常见物质 检验方法 现象和结论 硬水和软水 加肥皂水 出现泡沫多的是软水,反之是硬水 　聚乙烯和聚氯乙烯 ①看透明度 ②摸粗糙感 ③点燃(灼烧) ①不透明的为聚氯乙烯 ②粗糙的为聚氯乙烯 ③无气味的是聚乙烯,有刺激性气味产生的是聚氯乙烯 　棉花、羊毛、合成纤维 灼烧 　燃烧时有烧纸气味的是棉花;有烧焦羽毛气味的是羊毛;有特殊气味,灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维 　硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水 　溶于水后使溶液温度升高的是氢氧化钠固体,使溶液温度降低的是硝酸铵固体 合金和纯金属 相互刻划 有划痕的是纯金属 　黄金和假黄金(铜锌合金) ①加热 ②加入稀盐酸 ①变黑的是假黄金 ②产生气泡的是假黄金 　热固性塑料和热塑性塑料 　加热,观察外形变化 加热后变软变形的为热塑性塑料 　常见化肥的鉴别 　鉴别方法:“一看、二闻、三溶、四加碱”。氨水为液态;钾肥多为白色;磷肥是灰白色且多数难溶于水;氮肥、钾肥易溶于水;碳酸氢铵有刺激性气味;铵态氮肥与碱混合研磨有刺激性气味的气体产生 四、常见物质的除杂 1.除杂原则——“不增、不减、易分离” (1)除杂过程中不能引入新杂质,即“不增”。 (2)加入的试剂不能与所需要的物质反应,所需物质可增多但不可减少,即“不减”。 (3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质,即“易分离”。 2.酸、碱、盐溶液除杂技巧 (1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(OH-)不共存的阳离子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HCl)。发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O。 (2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl中含杂质BaCl2),选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(SO42-),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(Na2SO4)。发生反应:BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl。 (3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO3中含杂质CuSO4),选取与杂质中的阴离子(SO42-)、阳离子(Cu2+)不共存的阳离子(Ba2+)、阴离子(OH-)组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。发生反应:CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 3.气体除杂 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 CO CO2 先通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 CO2 HCl气体 先通过饱和的碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸 H2 HCl气体 先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸或碱石灰 H2 水蒸气 通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体 CO2 水蒸气 通过浓硫酸 4.固体除杂 物质 杂质 除杂方法 CuO Cu 在空气中(或氧气中)灼烧 Cu/C CuO/Fe/Zn 加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 CaO CaCO3 高温煅烧 CaCO3 CaCl2 加水溶解,过滤、洗涤、干燥 5.液体除杂 物质 杂质 除杂方法 NaCl溶液 Na2CO3/NaOH/NaHCO3 加入适量的盐酸 NaCl溶液 Na2SO4 加入适量的氯化钡溶液,过滤 NaCl溶液 HCl 加入适量的氢氧化钠溶液 NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的氢氧化钙溶液,过滤 NaNO3溶液 NaCl 加入适量的硝酸银溶液,过滤 CuSO4溶液 H2SO4 加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末,过滤 FeSO4溶液 CuSO4 加入足量的铁粉,过滤 CaCl2溶液 HCl 加入足量的碳酸钙粉末,过滤 稀盐酸 H2SO4 加适量氯化钡溶液,过滤 4