福建专版2023学年中考化学复习方案专项10酸碱盐之间的鉴别共存及转化试题.docx

专项(十)　酸碱盐之间的鉴别、共存及转化 1.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 (　　) A.紫色石蕊溶液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.酚酞溶液 2.[2023·乐山]下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是 (　　) A.Fe2O3→FeCl2 B.KMnO4→MnO2 C.CO2→CO D.CuSO4→Cu(OH)2 3.[2023·遵义]下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是 (　　) A.在氯化钠溶液中:Zn2+、SO42- B.在稀盐酸中:Ag+、NO3- C.在硫酸钾溶液中:Ba2+、Cl- D.在硝酸铵溶液中:K+、OH- 4.下列各组溶液,不外加试剂就不能鉴别出来的是 (　　) A.Na2CO3、Ca(OH)2、HCl B.NaOH、FeCl3、HCl C.Na2CO3、CuSO4、BaCl2 D.NaOH、BaCl2、MgSO4 5.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序正确的是 (　　) A.水、AgNO3溶液、稀硝酸 B.水、NaOH溶液、稀盐酸 C.水、KOH溶液、稀盐酸 D.水、KOH溶液、稀硫酸 6.[2023·泉州二检]下列实验方案合理的是 (　　) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 　除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾 　加入过量氯化钙溶液,过滤 B 　除去铜粉中少量的碳粉 　在空气中充分灼烧 C 　鉴别纯碱和烧碱溶液 　分别加入几滴酚酞溶液 D 　鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体 　分别加水,触摸容器壁 7.[2023·深圳]关系图G10-1中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 (　　) 图G10-1 A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可呈中性 C.反应③可得NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸 8.[2023·常州]“化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子,所选棋子能与棋盘(如图G10-2)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃,前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是 (　　) 图G10-2 图G10-3 9.向下表的甲物质中加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用图G10-4所示的图像表示的是 (　　) 图G10-4 序号 甲 乙 ① 铜、锌的混合物 稀硫酸 ② 久置的铝片 稀盐酸 ③ 稀硫酸和稀盐酸的混合液 硝酸钡溶液 ④ 硫酸和硫酸铜的混合液 氢氧化钠溶液 ⑤ 部分变质的氢氧化钠溶液 稀盐酸 A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤ 10.某同学将图G10-5中两支试管充分反应后的废液倒入同一个烧杯中,观察到有气泡产生,充分反应后得到澄清溶液,则甲试管充分反应后,溶液中溶质的组成为　　　　　　;乙试管充分反应后,溶液中溶质的组成为　　　　　　　　;最后烧杯中溶液的溶质组成可能是　 　　　　　　　　。  图G10-5 11.某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图G10-6所示。 图G10-6 (1)O至P段的化学方程式为 　 。  (2)P至Q段产生的沉淀物是　 。  (3)Q点时,所得溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。  (4)N点时,溶液中一定含有的溶质是　　　　　　　　,可能含有的溶质是　　　　　　　。  12.[2023·济宁]海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。图G10-7所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法: 图G10-7 请分析流程图,回答下列问题。 (1)为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4,操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是　　　　(填序号)。  A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ加入过量各物质的目的是  　 。  (3)为获取较纯净精盐,操作Ⅱ的具体方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。  13.[2023·咸宁]咸宁市某校2023年实验操作模拟考试的一个考题:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。 进行实验 实验步骤 实验现象 实验结论 　分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 　a中物质是稀盐酸 b中无明显现象 　b中物质是食盐水 c中　　　　　　　  　c中物质是澄清石灰水 写出a试管中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。取c试管中反应后的物质进行过滤,得到滤液。  提出问题滤液中溶质的成分是什么? 作出猜想猜想一:Na2CO3和NaOH; 猜想二:NaOH; 猜想三:　　　　　　　　。  提示:Ca(OH)2微溶于水。 实验过程 为证明猜想一是否正确,进行了如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 　取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液(写溶质化学式)　　　  　有白色沉淀生成 猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH。 用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果 　在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取 　　　　　　　　　　　  pH<7(废液显酸性) 反思与交流 a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入　　　　(写化学式)后再排放。  14.[2014·泉州]某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下,用自制的实验装置(主体部分如图G10-8所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后,关闭电源,从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究。 图G10-8 老师提示:Ⅰ.电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑; Ⅱ.忽略其他可能发生的反应对本实验的影响。 探究活动一:检验待测液中含有氢氧化钠。 (1)同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验,请你将实验报告填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论       　待测液中含有氢氧化钠 探究活动二:测定待测液中氢氧化钠的质量分数。 实验1用酸碱中和法测定 甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,边加边振荡,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下: 加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 (2)写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式:　 。  (3)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据,计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时,应选用稀盐酸的体积为　　　　mL。  实验2用沉淀法测定 资料摘要:氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应(2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl)。 乙组同学按图G10-9所示的实验步骤进行实验: 图G10-9 (4)步骤②加入的氯化镁溶液必须足量,其目的是　　　　　　　。滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作:静置,　　　　　　　　　　　　　　　　(写出实验步骤、现象和结论)。  (5)步骤③过滤出的沉淀物是　　　　　。  (6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤④的操作,所测定氢氧化钠的质量分数将　　 　　(填“偏大”“偏小”或“没影响”)。  15.往100 g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图G10-10所示曲线,分析并计算: 图G10-10 (1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的  发生反应。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。 【2023学年参考答案】 典题训练 1.B 2.A　[解析]Fe2O3→FeCl3→FeCl2,需要两步反应才能实现;2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑,可通过一步反应实现;CO2+C2CO,可通过一步反应实现;CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,可通过一步反应实现。 3.A　[解析]稀盐酸中的氯离子能与Ag+结合生成氯化银沉淀,不能大量共存;在硫酸钾溶液中的SO42-能与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存;在硝酸铵溶液中的NH4+能与OH-能结合生成氨气和水,不能大量共存。 4.D 5.C　[解析]将三种物质加入水中,氯化钾和氯化镁溶于水形成溶液,硫酸钡不溶于水,所以可以通过过滤的方法分离出第一种物质硫酸钡;再向过滤后的滤液中加入适量的氢氧化钾溶液,可以得到氢氧化镁沉淀和氯化钾溶液,通过过滤的方法,得到氯化钾溶液和滤渣氢氧化镁,氯化钾溶液通过蒸发的方法得到氯化钾固体;氢氧化镁中加入稀盐酸得到氯化镁,然后通过蒸发的方法得到氯化镁固体。 6.D 7.D　[解析]反应①是氧化钙和水生成氢氧化钙的反应,是放热反应;反应②是酸碱中和反应生成盐和水,恰好反应时所得溶液呈中性;反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙;硫酸也是酸,具有酸的通性,可以将图中稀盐酸换为稀硫酸。 8.B　[解析]A项,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应;B项,铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;C项,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应;D项,氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。 9.D 10.HCl、CaCl2　NaCl、Na2CO3　NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl 11.(1)2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O (2)Cu(OH)2　 (3)=　 (4)BaCl2、Ba(OH)2　NaNO3 12.(1)AD (2)过量的氢氧化钠可以除尽镁离子,过量的氯化钡可以除尽硫酸根离子,过量的碳酸钠可以除尽钡离子和钙离子 (3)加入过量稀盐酸 [解析](1)选项B中引入了新的杂质硝酸根离子,故错误;选项C中过量的氯化钡不能除尽,故错误。(3)操作Ⅰ后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,故加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。 13.进行实验有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 作出猜想Ca(OH)2和NaOH　 实验过程BaCl2[或Ba(NO3)2] Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3↓+2NaNO3] a试管中的废液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH数值 反思与交流Ca(OH)2(或CaCO3,合理即可) 14.(1)取少量待测液于试管中,滴加无色酚酞溶液　无色酚酞溶液变红 (2)NaOH+HClNaCl+H2O (3)