2023年甘肃省兰州市兰炼11高一化学上学期期中考试试题新人教版.docx

兰炼一中2023—2023学年第一学期期中试高一化学 所需相对原子质量：N----14 Ba-----137 S---32 Si---28 C----12 H----1 O -----16 Cl---35.5 Mg---24 Na---23 注意：本试卷总分值120分，考试时间120分钟。请将所有答案写在答题卡中，交卷时只交答题卡。 第一卷〔选择题 共40分〕 一、选择题〔共20个小题，每题２分；每题有1个正确答案〕 1、关于粗盐提纯的以下说法中正确的选项是 A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 2、用以以下图表示的一些物质或概念之间的附属或包含关系中不正确的选项是 X Y Z A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反响 氧化复原反响 离子反响 ３、能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 4、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有以下警示标记中的 5、以下说法中不正确的选项是 ×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 C．在常温常压下，1氦气含有的原子数×1023 6、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反响是 A．所有酸和碱之间的中和反响 B．所有强酸和强碱之间的中和反响 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反响 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反响 7、实验室制取少量N2常利用的反响是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反响的说法正确的选项是 A．NaNO2是氧化剂　　　　　　 B．生成1molN2时转移的电子为6mol C．NH4Cl中的N元素被复原　　　 D．N2既是氧化剂又是复原剂 8、以下说法中正确的选项是 A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为 9、某非金属单质A和氧气发生化合反响生成B。B为气体，其体积是参加反响的氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对一个B分子组成的推测一定正确的选项是 A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 10、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：① 参加稍过量的Na2CO3溶液；② 参加稍过量的NaOH溶液；③ 参加稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 11、以下实验操作中正确的选项是 A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 12、根据以下反响的化学方程式，判断有关物质的复原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 －＞Fe2+＞Cl－＞SO2 －＞Fe2+＞SO2＞I－ 2+＞I－＞Cl－＞SO2 2＞I－＞Fe2+＞Cl－ 13、以下变化需要参加复原剂才能实现的是 A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．S→SO2 14、以下关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的选项是 A．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体〔硅酸胶粒带负电〕混合将产生聚沉现象 B．Fe(OH)3胶体在电场作用下向阳极运动 C．Fe(OH)3胶粒不停地做布朗运动 D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应 15、如果a g某气体中含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是 A． L         B． L C．L        D． L 16、以下溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．50 mL 2 mol/L的NH4Cl C．150 mL 3 mol/L的KCl D．75 mL 1 mol/L的CaCl2 17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Mg2+、K+、OH-、Cl- 18、以下关于氧化复原反响说法正确的选项是 A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被复原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被复原 C．在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化复原反响中非金属单质一定是氧化剂 19、对于反响CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有以下判断：①H2只是氧化产物，②H2只是复原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被复原，⑤此反响中的氧化产物和复原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的选项是 A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤ 20、以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A．氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反响：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 第二卷〔非选择题 共80分〕 二、填空题〔21~23题每空1分，24题双线桥各2分、其余每空1分， 25~32题每空2分，共68分〕 21、〔9分〕进行以下化学根本量的计算，并将结果直接填入空格中。 ⑴摩H2SO4约含__________个H原子，溶于水后电离出__________mol SO42-。 ⑵36克水与__________g CO2具有相同的氧原子数。 ⑶71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________mol。 〔4〕在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ； 该金属元素的相对原子质量为 。 〔5〕标准状况是指 ℃， Pa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 L。 22、〔4分〕选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 〔1〕别离粗盐中混有的泥沙______。 〔2〕别离碘和水的混合物______。 〔3〕别离水和汽油的混合物______。 〔4〕别离酒精和水的混合物______。 23、〔9分〕实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请答复以下问题： (1) 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需的其它仪器 (2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) _ _____； A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再参加少量水〔约30mL〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 (3)假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕：假设没有进行A操作 ；假设加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；假设定容时俯视刻度线___________________；假设量取浓盐酸仰视读数 。 (4)假设定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理 。 24、〔12分〕在以下化学方程式中，用双线桥标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物。 〔1〕3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O 〔2〕S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2 氧化剂 复原剂 氧化剂 复原剂 氧化产物 复原产物 氧化产物 复原产物 25、〔6分〕现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH[来源:高考资源网] ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。 26、〔6分〕有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验： 〔1〕将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 〔2〕往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 〔3〕过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断： 固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ， 可能有 。 27、〔2分〕b某金属与足量的稀硫酸反响，生成该金属的三价正盐和a氢气〔标准状况〕，那么该金属的相对原子质量为 。 28、〔2分〕根据反响：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ③2HCl+CuO=CuCl2+H2O ，推知盐酸应当具有的性质有 　　　　　　 。 29、〔2分〕由CO和CO2组成的混合气体，其密度是氢气密度的18倍，那么混合气体中CO和CO2在同温、同压下的体积比应为 。 30、〔2分〕某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶