2023年度山西省太原市高三年级调研考试高中化学2.docx

2023学年度山西省太原市高三年级调研考试 化学试卷 〔考试时间：下午2：30—4：30〕 说明：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。考试时间120分钟，总分值 150分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Br 80 第一卷 〔选择题，共71分〕 一、选择题〔此题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分〕 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素的中文名称为钅仑〔Rg〕， 以此几年科学家伦琴诞辰111周年。有关272Rg的表达正确的选项是 〔 〕 A．272Rg的质子数为272 B．272Rg原子的中子数与电子数之差为50 C．272Rg 原子核内有111个中子 D．第111号元素位于元素周期表第6周期 2．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．和 互为同位素，物理性质相似 B．CO2和CO属于同素异形体，所以性质不同 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C〔石墨，s〕=C〔金刚石，s〕；△H＞0，所以石墨比金刚石稳定 3．以下有关化学用语的说法正确的选项是 〔 〕 A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．－OH与都表示羟基 C．S2－的结构示意图： D． CaCl2的电子式： 4．青花瓷中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆〞、“色白花青的景已跃然于碗底〞等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡〔BaCuSi2Ox,铜为+2价〕，以下关于硅酸铜钡的说法不正确的选项是〔 〕 A．x等于6 B．性质稳定，不易脱色 C．一溶解于强酸和强碱 D．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 5．以下关于胶体的表达不正确的选项是 〔 〕 A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体微粒具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳 现象 6．以下表达肯定正确的选项是 〔 〕 A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B．离子晶体中一定只含有离子键 C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 D．熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 7．以下有关溶液中离子大量共存的说法，正确的选项是 〔 〕 A．S2—、Na+、Fe3+、SO42-能大量共存 B．常温下，水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、 HCO3－大量共存 C．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中参加过量Na2O2后仍能大量共存 D．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存 8．a、b、c、d是四个短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为： 。以下比拟中正确的选项是〔 〕 A．原子半径：a＞c＞d B．非金属性a＞b＞d C．最高价氧化物的熔点：d＞a D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a 9．以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 〔 〕 A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和CH4 D．同压强、同体积的N2O和CO2 10．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO— B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： NH4++HCO3—+2OH—=NH3·H2O+CO32—+H2O D．等体积、等物质的量浓度的Ba〔OH〕2溶液NaHCO3溶液混合： Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+H2O 11．用氯气消毒的自来水配制溶液时，会使所得溶液变质的是〔 〕 ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有①④⑤ D．全部 12．某同学的实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是 〔 〕 ① 用托盘天平称得11.7 g食盐 ② 用量筒量取5.26 mL盐酸； ③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5 ④用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液。 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 13．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积变化，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．c〔Na+〕不变 B．溶液的pH变大 C．溶液质量增大 D．溶液中溶质的质量分数变小 14．以下实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 〔 〕 ①HF比HCl稳定 ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．仅①② B．①②③ C．①④ D．①②③④ 15．以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是 〔 〕 16．用98%的浓H2SO4〔密度为1.84g/mL〕配制1mol·L—1的H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到以下仪器 ①100mL量筒； ②10mL量筒； ③50mL烧杯； ④托盘天平； ⑤100mL容量瓶； ⑥胶头滴管； ⑦玻璃棒 按使用的先后顺序排列正确的选项是 〔 〕 A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 17．设NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+数目是0.4NA B．0.1molFe与0.1molCl2充分反响，转移的电子数为0.3NA C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后的分子总数为1.5NA D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 二、选择题〔此题包括5小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共20分〕 18．以以下图为元素周期表前四周期的一局部，且X、Y、Z、R和W为主族元素。以下说法正 确的是 〔 〕 A．五种元素一定都是非金属元素 B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2 C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 19．以下有关元素化合物的说法中，正确的选项是 〔 〕 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反响生成的次氯酸具有强氧化性 C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 D．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都到达8电子结构 20．工业上由二氧化锰制备KMnO4可分两步进行。 ①二氧化锰与KOH共熔并通入O2：2MnO2 + 4KOH+O2 2K2MnO4 + 2H2O； ②电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2K MnO4+H2↑+2KOH 以下表达正确的选项是 〔 〕 A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2 B．每生成1mol高锰酸钾共转移6mole— C．第②步电解时，KMnO4在阳极区生成 D．第②步电解时，阴极周围溶液pH减小 21．二氯化二硫〔S2Cl2〕是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如以下图。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。以下说法错误的选项是 〔 〕 A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，那么熔沸点S2Br2＞S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反响的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 22．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的假设干种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 步骤 操作 现象 〔1〕 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 〔2〕 想溶液中滴加氯水，再参加CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 〔3〕 向所得水溶液中参加Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 〔4〕 过滤，向滤液中参加AgNO3溶液和HNO3 有白色沉淀产生 以下结论正确的选项是 〔 〕 A．肯定含有离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤ 第二卷 〔非选择题，共79分〕 三、〔此题包括5小题，共45分〕 23．〔8分〕“绿色试剂〞双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物〔如KCN，其中N为-3价〕，化学反响方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。 〔1〕生成物A的化学式为 ，反响中被氧化的元素为 。 〔2〕假设在标准状况下有0.448LNH3生成，那么转移的电子数为 。 〔3〕双氧水有多种性质，反响Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，表达了H2O2的 性。 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，表达了H2O2的 性。 将H2O2参加酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，表达了H2O2的 性。 〔4〕双氧水被称为绿色氧化剂的理由是 。 24．〔9分〕用A+、B—、C2—、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒〔离子或分子〕。 〔1〕A元素是 、B元素是 、C元素是 〔用元素符号表示〕。 〔2〕D是由两种元素组成的双原子分子。其分子式是 。 〔3〕E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子。其分子式是 。 〔4〕F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 〔5〕G分子中含有4个原子，其分子式是 。 〔6〕H分子中含有8个原子，其分子式是 。 25．〔12分〕元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。Y原子最外 层电子数占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此答复以下问题： 〔1〕W在元素周期表中的位置是 ，工业上生产W单质的离子方程式 为 。 〔2〕A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液 pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。假设A能抑制水的电离，而B能促进水的电