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2023年度山西省太原市高三年级调研考试高中化学2.docx
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2023 年度 山西省 太原市 三年级 调研 考试 高中化学
2023学年度山西省太原市高三年级调研考试 化学试卷 〔考试时间:下午2:30—4:30〕 说明:本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。考试时间120分钟,总分值 150分。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Br 80 第一卷 〔选择题,共71分〕 一、选择题〔此题包括17小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共51分〕 2007年3月21日,全国科学技术名词审定委员会公布:111号元素的中文名称为钅仑〔Rg〕, 以此几年科学家伦琴诞辰111周年。有关272Rg的表达正确的选项是 〔 〕 A.272Rg的质子数为272 B.272Rg原子的中子数与电子数之差为50 C.272Rg 原子核内有111个中子 D.第111号元素位于元素周期表第6周期 2.以下表达正确的选项是 〔 〕 A.和 互为同位素,物理性质相似 B.CO2和CO属于同素异形体,所以性质不同 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 D.C〔石墨,s〕=C〔金刚石,s〕;△H>0,所以石墨比金刚石稳定 3.以下有关化学用语的说法正确的选项是 〔 〕 A.次氯酸的结构式为:H—Cl—O B.-OH与都表示羟基 C.S2-的结构示意图: D. CaCl2的电子式: 4.青花瓷中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆〞、“色白花青的景已跃然于碗底〞等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡〔BaCuSi2Ox,铜为+2价〕,以下关于硅酸铜钡的说法不正确的选项是〔 〕 A.x等于6 B.性质稳定,不易脱色 C.一溶解于强酸和强碱 D.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 5.以下关于胶体的表达不正确的选项是 〔 〕 A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象 C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D.胶体微粒具有较大的外表积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳 现象 6.以下表达肯定正确的选项是 〔 〕 A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B.离子晶体中一定只含有离子键 C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 D.熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 7.以下有关溶液中离子大量共存的说法,正确的选项是 〔 〕 A.S2—、Na+、Fe3+、SO42-能大量共存 B.常温下,水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中,可能有Mg2+、Na+、Cl-、 HCO3-大量共存 C.在K+、AlO2—、Cl—、SO42-溶液中参加过量Na2O2后仍能大量共存 D.澄清透明的溶液中,可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42-大量共存 8.a、b、c、d是四个短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族,a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为: 。以下比拟中正确的选项是〔 〕 A.原子半径:a>c>d B.非金属性a>b>d C.最高价氧化物的熔点:d>a D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>d>a 9.以下条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 〔 〕 A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H4和CH4 D.同压强、同体积的N2O和CO2 10.以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl—+ClO— B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合: NH4++HCO3—+2OH—=NH3·H2O+CO32—+H2O D.等体积、等物质的量浓度的Ba〔OH〕2溶液NaHCO3溶液混合: Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+H2O 11.用氯气消毒的自来水配制溶液时,会使所得溶液变质的是〔 〕 ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 A.只有②④ B.只有④⑤ C.只有①④⑤ D.全部 12.某同学的实验报告中有以下实验数据,其中数据合理的是 〔 〕 ① 用托盘天平称得11.7 g食盐 ② 用量筒量取5.26 mL盐酸; ③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5 ④用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液。 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 13.一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,忽略溶液体积变化,以下说法正确的选项是 〔 〕 A.c〔Na+〕不变 B.溶液的pH变大 C.溶液质量增大 D.溶液中溶质的质量分数变小 14.以下实验事实中,能用共价键强弱来解释的是 〔 〕 ①HF比HCl稳定 ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下,溴是液态,碘是固态 A.仅①② B.①②③ C.①④ D.①②③④ 15.以下装置所示的实验中,能到达实验目的的是 〔 〕 16.用98%的浓H2SO4〔密度为1.84g/mL〕配制1mol·L—1的H2SO4溶液100mL,配制过程中可能用到以下仪器 ①100mL量筒; ②10mL量筒; ③50mL烧杯; ④托盘天平; ⑤100mL容量瓶; ⑥胶头滴管; ⑦玻璃棒 按使用的先后顺序排列正确的选项是 〔 〕 A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥ 17.设NA表示阿伏伽德罗常数,以下说法正确的选项是 〔 〕 A.200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中,Fe3+数目是0.4NA B.0.1molFe与0.1molCl2充分反响,转移的电子数为0.3NA C.标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后的分子总数为1.5NA D.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA 二、选择题〔此题包括5小题,每题只有一个选项符合题意,每题4分,共20分〕 18.以以下图为元素周期表前四周期的一局部,且X、Y、Z、R和W为主族元素。以下说法正 确的是 〔 〕 A.五种元素一定都是非金属元素 B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2 C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 19.以下有关元素化合物的说法中,正确的选项是 〔 〕 A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水 B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反响生成的次氯酸具有强氧化性 C.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解的CO2增多 D.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都到达8电子结构 20.工业上由二氧化锰制备KMnO4可分两步进行。 ①二氧化锰与KOH共熔并通入O2:2MnO2 + 4KOH+O2 2K2MnO4 + 2H2O; ②电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+2H2O2K MnO4+H2↑+2KOH 以下表达正确的选项是 〔 〕 A.氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2 B.每生成1mol高锰酸钾共转移6mole— C.第②步电解时,KMnO4在阳极区生成 D.第②步电解时,阴极周围溶液pH减小 21.二氯化二硫〔S2Cl2〕是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如以下图。常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体。以下说法错误的选项是 〔 〕 A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C.S2Br2与S2Cl2结构相似,那么熔沸点S2Br2>S2Cl2 D.S2Cl2与H2O反响的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 22.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的假设干种,依次进行以下实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下 步骤 操作 现象 〔1〕 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 〔2〕 想溶液中滴加氯水,再参加CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙色 〔3〕 向所得水溶液中参加Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 〔4〕 过滤,向滤液中参加AgNO3溶液和HNO3 有白色沉淀产生 以下结论正确的选项是 〔 〕 A.肯定含有离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥ C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤ 第二卷 〔非选择题,共79分〕 三、〔此题包括5小题,共45分〕 23.〔8分〕“绿色试剂〞双氧水可作为矿业废液消毒剂,如要消除采矿业废液中的氰化物〔如KCN,其中N为-3价〕,化学反响方程式为:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。 〔1〕生成物A的化学式为 ,反响中被氧化的元素为 。 〔2〕假设在标准状况下有0.448LNH3生成,那么转移的电子数为 。 〔3〕双氧水有多种性质,反响Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2,表达了H2O2的 性。 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2,溶液红色褪去,表达了H2O2的 性。 将H2O2参加酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫红色褪去,表达了H2O2的 性。 〔4〕双氧水被称为绿色氧化剂的理由是 。 24.〔9分〕用A+、B—、C2—、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒〔离子或分子〕。 〔1〕A元素是 、B元素是 、C元素是 〔用元素符号表示〕。 〔2〕D是由两种元素组成的双原子分子。其分子式是 。 〔3〕E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子。其分子式是 。 〔4〕F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 ,电子式是 。 〔5〕G分子中含有4个原子,其分子式是 。 〔6〕H分子中含有8个原子,其分子式是 。 25.〔12分〕元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大。Y原子最外 层电子数占核外电子总数的3/4,W—、Z+、X+半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素。据此答复以下问题: 〔1〕W在元素周期表中的位置是 ,工业上生产W单质的离子方程式 为 。 〔2〕A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液 pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1:1:1。假设A能抑制水的电离,而B能促进水的电

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