2023年高考各地化学试题分类汇和解析十三电化学高中化学.docx

2023年高考各地化学试题分类汇和解析 十三、电化学 1．〔09安徽卷12〕Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反响：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。以下说法正确的选项是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生复原反响 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析：由电解总反响可知，Cu参加了反响，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反响，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反响，电极反响为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反响为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 2.〔09广东理科根底25〕钢铁生锈过程发生如下反响：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 以下说法正确的选项是 A．反响①、②中电子转移数目相等B．反响①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析：①②反响中消耗O2的量相等，两个反响也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 3．〔09江苏卷12〕以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如以下图。关于该电池的表达正确的选项是 A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反响为： C．放电过程中，从正极区向负极区迁移 D．在电池反响中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体 答案：B 解析：A项，高温条件下微生物会变性，所以A错； B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对； C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错； D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。 4．〔09浙江卷12〕市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池〞。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料〔碳作为金属锂的载体〕，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反响为： Li+2Li 以下说法不正确的选项是 A．放电时，负极的电极反响式：Li-e=Li B．充电时，Li既发生氧化反响又发生复原反响 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动 答案：D 解析： A项， Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确； B项， 反响逆向进行时。反响物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反响又发生复原反响，正确； C项， 由于Li可以与水反响，故应为非水材料，正确； D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。 5．〔09广东理科根底34〕以下有关电池的说法不正确的选项是 A． 上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 答案：B 解析：锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确； 铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错； 电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确； Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。 6．〔09福建卷11〕 控制适合的条件，将反响设计成如右图所示的原电池。以下判断不正确的选项是 A. 反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响 B. 反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被复原 C. 电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 答案：D 解析：乙中I－失去电子放电，故为氧化反响，A项正确； 由总反响方程式知，Fe3＋被复原成Fe2＋，B项正确； 当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反响达平衡，C项正确。参加Fe2＋，导致平衡逆向移动，那么Fe2＋失去电子生成Fe3＋，而作为负极，D项错。 7. 〔09广东化学10〕出土的锡青铜〔铜锡合金〕文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其外表。以下说法正确的选项是 A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比枯燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反响过程 答案：BC 解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错； 由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确； 潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确； 电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反响过程，D错。 8．〔09广东化学14〕可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反响为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 答案：A 解析： 电解质溶液显碱性或中性， 该燃料电极的正极发生反响为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A对；铝作负极，负极反响应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反响生成偏铝酸根，因此负极反响为：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+ 2H2O，B错； 该电池在碱性条件下消耗了碱，反响式为4Al＋3O2＋4OH－= 4AlO2——+ 2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错. 9．〔09北京卷6〕以下表达不正确的选项是 A．铁外表镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反响： D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反响： 答案：A 【解析】此题考查电化学知识的应用。 选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl―在失电子能力大于OH―，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为Cl2。 10．〔09上海卷13〕右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误的选项是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反响式是： D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 答案：B 【解析】a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。 11. (09上海理综11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ks5u ③海水是电解液 ④铝合金电极发生复原反响 A．②③ B．②④ C．①② D．①④ 答案：A 【解析】电池电极只称为正、负极，故①错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对。④铝合金为负极，那么发生氧化反响，故错。 【考点分析】原电池的构成及电极反响的判断。 12. (09天津卷10)〔14分〕氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 以以下图为电池示意图，该电池电极外表镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强， 性质稳定，请答复： 〔1〕氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为 　　　　　〔用a、b 表示〕。 〔2〕负极反响式为　　　　　　　　。 〔3〕电极外表镀铂粉的原因为　　　　　 。 〔4〕该电池工作时，H2和O2连续由外部供应，电池可连续不断提供电能。因此，大量平安储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ⅰ.2Li+H22LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反响Ⅰ中的复原剂是　　　　　，反响Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。 ②LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L〔标准状况〕H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，假设能量转化率为80％，那么导线中通过电子的物质的量为　　　　 　mol。 答案：〔1〕由化学能转变为电能 由a到b 〔2〕或 〔3〕增大电极单位面积吸附、分子数，加快电极反响速率 〔4〕① ②或 ③32 解析：此题考查电化学知识。〔1〕原电池的实质为化学能转化成电能。总反响为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。 〔2〕负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反响式左右应各加上OH－。〔3〕铂粉的接触面积大，可以加快反响速率。〔4〕I.Li从零价升至+1价，作复原剂。 II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反响I，当吸收10molH2时，那么生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反响的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。 13.(09全国卷Ⅰ28〕〔15分〕以以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此答复以下问题： ①电源的N端为 极； ②电极b上发生的电极反响为 ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ； ④电极c的质量变化是 g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； 〔2〕如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 答案：〔1〕①正极 ②4OH－-4e－=2H