2023年【名师原创全国通用】学年高三寒假作业化学三Word版含答案.docx

【原创】高三化学寒假作业（三） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．以下各反响中，生成物总能量比反响物总能量高的是（　　） 　 A． 电解饱和食盐水 B． 铁生锈 C． 木炭燃烧 D． 酸碱中和反响 　 2．反响4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进展1分钟后，NH3减少了0.12mol，那么平均每秒钟浓度变化正确的选项（　　） 　 A． NO：0.001 mol•L﹣1 B． H2O：0.002 mol•L﹣1 　 C． NH3：0.002 mol•L﹣1 D． O2：0.0025 mol•L﹣1 　 3．在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图，以下表述中正确的选项（　　） 　 A． 反响的化学方程式为：2N⇌M 　 B． Bt2时，正逆反响速率相等，到达平衡 　 C． t1时，N的浓度是M的浓度的3倍 　 D． t3时，正反响速率大于逆反响速率 　 4．以下措施或事实不是因平衡挪动引起的是（　　） 　 A． 新制的氯水在光照下颜色变浅 　 B． Fe（SCN）3溶液中参加固体KSCN后颜色变深 　 C． H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 　 D． 在合成氨的反响中，加压有利于氨的合成 　 5．将c（H+）相等、体积均为100mL的两种一元酸x和y稀释，稀释过程中c（H+）与溶液体积的关系如以下图．假设分别向上述两种酸中参加足量锌粒，反响后产生标准情况下气体的体积为Vx、Vy，那么（　　） 　 A． x为弱酸，Vx＜Vy B． x为强酸，Vx＞Vy C． y为弱酸，Vx＜Vy D． y为强酸，Vx＞Vy 　 6．对可逆反响N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，以下表达正确的选项（　　） 　 A． 到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大 　 B． 假设单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，那么反响到达平衡状态 　 C． 到达化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3） 　 D． 参加催化剂，正反响速率增大，逆反响速率不变 　 7．目前，人们正在研究开发一种高能电池﹣﹣﹣钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′﹣Al2O3陶瓷作固体电解质，反响式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的选项 （　　） 　 A． 放电时，Na 作正极，S极发生复原反响 　 B． 充电时，阳极发生的反响为：Sx2﹣﹣2e﹣=xS 　 C． 当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准情况下气体时，消耗金属钠23g 　 D． 充电时钠极与外电源的正极相连 　 二．填空题（共3小题） 8．Ⅰ．钢铁工业是国家工业的根底．请答复钢铁腐蚀、防护过程中的有关咨询题． 请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反响式：　_________　以下哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀　_________　． Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进展以下实验探究． ①图1是依照反响Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反响式是　_________　，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向　_________　挪动（填“甲〞或“乙〞）． ②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的构造示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，那么b处通入的是　_________　（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反响式是　_________　；当铜电极的质量变化，那么消耗的CH4在标准情况下的体积为　_________　L． 　 9．工业上用CO消费燃料甲醇．一定条件下发生反响： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）． （1）图甲是反响时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反响开场到平衡，用CO浓度变化表示的平均反响速率v（CO）=　_________　（2）适宜的催化剂能　_________　（选填序号）． a．改变反响的热效应 b．降低消费能耗 c．加快反响速率 d．提高反响物的转化率 （3）在2L密闭容器中发生反响CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），假设T℃时，参加2mol CH3OH，反响到达平衡后，生成CO1 mol，如今向容器中同时参加2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变），那么平衡将　_________　（填“向正反响方向〞、“向逆反响方向〞或“不〞）挪动． （4）恒容条件下，以下措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有　_________　（选填序号）． a．升高温度 b．使用催化剂 c．再充入2molH2 d．再充入1molCO． 　 10．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生非常大的损害，必须进展处理．某工厂使用复原沉淀法处理，该法的工艺流程为： 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O （1）假设平衡体系的pH=12，那么溶液显　_________　色． （2）能说明第①步反响达平衡状态的是　_________　． a．Cr2O72﹣的浓度不变 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度一样 c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） d．溶液的颜色不变 （3）第②步反响中，复原剂为　_________　，该复原剂反响后生成　_________　． （4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过以下反响转化： Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0 该反响达平衡后，改变横坐标表示的反响条件，以下示意图正确的选项　_________　 　 参考答案 一 选择题 二 填空题 8. I． O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；BD； II．① Cu2++2e﹣═Cu；乙； ②O2；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；0.28． 9. （1）0.075mol/（L•min）； （2）bc； （3）向正反响方向； （4）c． 10. （1）黄； （2）ad； （3）Fe2+；Fe3+； （4）A．