2023年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测高中化学.docx

2023学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测 化学试卷 考生须知： 1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部,将第一卷选择题的答案涂在“答题卡〞上。第二卷直接答在试卷上， 2．试卷总分值108分，考试时间120分钟。 3．答卷前将密封线内的工程填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第一卷〔选择题 共48分〕 一、〔此题有10小题，每题3分，共30分。每题只有一个正确选项〕 1．酸雨对以下物质的腐蚀作用最强的是 〔 〕 A．铜制塑像 B．大理石雕刻 C． 玻璃墙 D．不锈钢 2． 能源是当今社会开展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合〔如以以下图〕，可以节约燃料，缓解能源危机。在此设想的物质循环中太阳能最终转化为 〔 〕 A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能 3．以下关于H2O2的说法正确的选项是 〔 〕 A．H2O2和H2O互为同素异形体 B．H2O2是具有共价键的离子化合物 C．H2O2是一种具有杀菌消毒作用的强酸 D．H2O2能发生分解反响，该反响可用于实验室制氧气 4．以下各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 〔 〕 A．CO2和H2O B．NaOH和Na2O C．NaC1和HC1 D．SO2和SiO2 5．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．CC14是由极性键构成的非极性分子 B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜 C．氯水中通入SO2气体发生反响，说明C12的氧化性强于8 D．根据C〔s,石墨〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=－393.5kJ·mol-1，可知石墨的燃烧热为393.5kJ·mol-1 6．元素周期表中周期或同主族元素，随着原子序数的递增，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．VII A族元素的氢化物沸点逐渐升高 B．VI A族元素的原子核外层电子数逐渐增多 C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 D．第二周期元素〔除稀有气体元素〕的最高化合价数值逐渐增大 7．NaC1固体中混有以下杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是 〔 〕 A．KC1O3 B．K2SO4 C．NH4C1 D．NaHCO3 8．以下“黄色〞不属于因化学反响而产生的是 〔 〕 A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色 B．久置的碘化钾溶液呈黄色 C．久置的浓硝酸呈黄色 D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色 9．以下四种物质中，不能与水发生反响，但能与碱发生反响的是 〔 〕 A．C12 B．CO2 C．NO D．SiO2 10．以下物质溶于水，能促进水的电离的是 〔 〕 A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH 二、〔此题有9小题，每题2分，共18分。每题只有一个正确选项〕 11．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．标准状况下，11.1L H2中所含中子数为6.02×1022 B．14gC2H4和C3H5的混合物中，H原子数为2×6.02×1023 C．1L pH-1的HC1溶液中，HC1分子数为6.02×1022 D．常温常压下，8gCH2中所含的共用电子对的数目为6.02×1023 12．以下指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 〔 〕 A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1—、NO3— B．在强酸溶液中：Na+、C1O—、C1—、Ba2+ C．在含有大量Fe2+的溶液中：NH4+、C1—、Na+、SCN— D．由水电离的c〔H+〕=10-12mol·L—1的溶液中：Mg2+、C1—、K+、SO32— 13．以下反响一定有沉淀生成的是 〔 〕 A．将SO2通入BaC12溶液中 B．将NH3通入AgNO3溶液中 C．将C12通入AgNO3溶液中 D．将NO2通入Ca〔OH〕2溶液中 14．可用来鉴别已烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 〔 〕 A．溴水、氯水铁溶液 B．溴水、酸性高锰酸钾溶液 C．溴水、碳酸钠溶液 D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 15．“珍爱生命，远离毒品〞。以下是四种毒品的结构简式，有关说法正确的选项是 〔 〕 A．K粉的分子式为C13H16CINO B．这四种毒品都属于芳香径 C．摇头丸可以与NaOH溶液发生反响 D．1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反响 16．杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同，质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡〔如以以下图〕，小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，并反响一段时间。以下判断正确的选项是〔不考虑实验过程中导线的反响及两球浮力的变化〕〔 〕 选项 杠杆材料 杠杆偏向 A 绝缘体 A端高B端低 B 绝缘体 仍保持平衡 C 导体 A端高B端低 D 导体 A端低B端高 17．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反响：2A〔a〕+bB〔g〕cC〔g〕，1min时到达平衡，C的浓度为xmol·L—1。假设保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新到达平衡后，C的浓度为2.5x mol·L—1，以下说法正确的选项是〔 〕 A．化学计量数的关系：b<c B．容积的容积减小后，该反响的逆反响速率减小 C．原容器中用B的浓度变化表示该反响在1min内的速率为 mol·L—1·min—1 D．假设保持温度和容器的容积不变，充入氦气〔不参与反响〕，平衡不发生移动 18．一密闭容器中发生反响： 2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕，以以下图表示该反响的速率〔v〕在某一时间〔t〕段内的变化。那么以下时间段中，SO3的百分含量最高的是〔 〕 A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6 19．常温下，以下各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．0.1mol·L—1的Na2CO2溶液中：c〔OH—〕=c〔HCO3—〕+c〔H+〕+c〔H2CO3〕 B． 0.1mol·L—1的NH4C1溶液与0.05mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH>7的溶液中：c〔C1—〕>c〔Na+〕>c〔NH3—〕>c〔OH—〕<c〔H+〕 C．浓度分别为0.1mol·L—1和0.01mol·L—1的CH3COOH溶液中：CH3COO—离子浓度前者是后者的10倍 D．浓度均为0.1mol·L—1的溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者 第二卷〔非选择题，共60分〕 三、〔此题共23分〕 20．〔12分〕甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。 请答复： 〔1〕戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。 〔2〕A溶于水所得溶液呈碱性的原因是〔用电离方程式表示〕 。 〔3〕甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反响得到强碱溶液和H2，那么该反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比是 。 〔4〕X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： ①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； ②金属Cu与X、Y的混合溶液反响的离子方程式是： 。 21．〔11分〕合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。 ：N〔g〕+3H2〔g〕 2NH3〔g〕；△H=－92.4kJ·mol—1.请答复： 〔1〕合成氨工业中采取的以下措施可以用勒夏特列原理解释的是 〔填字母〕。 a．用铁触煤加快化学反响速率 b．采用较高压强〔20MPa-50MPa〕 c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 d．将生成的氨液化并及时从体系中别离出来 〔2〕一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反响。 ①假设容器容积恒定，到达平衡时，气体的压强为原来的，那么N2的转化率a1= 。此时，反响放热 kJ。 ②假设容器压强恒定，那么到达平衡时，容器中N2的转化率a2= a1〔填“>〞、“<〞或“=〞〕 〔3〕随着对合成氨研究的开展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷〔能传递H+〕的介质，用吸附在它内外外表上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨〔装置如以以下图〕。钯电极A是电解池的 极〔填“阳〞或“阴〞〕，该极上的电极反响式是 。 四、〔此题共11分〕 22．〔4分〕为了证明溴乙烷中含有溴元素，以下操作的正确顺序是 〔填序号〕。 ①滴加AgNO3溶液 ②充分振荡、静置 ③取上层水溶液 ④参加5%的NaOH溶液 ⑤滴加过量稀HNO3 滴加AgNO3溶液时发生反响的离子方程式是 。 23．〔7分〕亚硝酰氯〔NOC1〕是有机合成中的重要试剂，可由NO与C12在通常条件下反响得到〔NO2与C12反响可得硝酰氯〕。亚硝酰氯的熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。 某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯〔“→〞表气流方向，G为尾气处理装置〕，实验时，先通入C12，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。 依据上述信息，请答复： 〔1〕实验室制备C12的化学方程式是 。 〔2〕装置F的作用是 。 〔3〕亚硝酰氯与水反响的化学方程式是 。 〔4〕实验中“先通入C12，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入〞，此操作的目的是 。 五、〔此题共14分〕 24．〔14分〕： 〔R，R′可表示烃基或官能团〕 A可发生如下转化〔方框内物质均为有机物，局部无机产物已略去〕： 请答复： 〔1〕F的蒸汽密度是相同条件下H2密度的21倍，且分子中无甲基。1molF与足量金属钠作用产生H222.4L〔标准状况〕，那么F的分子式是 ，名称是 。 〔2〕G与F的相对分子质量之差为4，那么G具有的性质是 〔填字母〕。 a．可与银氨溶液反响 b．可与乙酸发生酯化反响 c．可以氢气发生加成反响 d．1 mil G最多可与2mol新制Cu〔OH〕2发生反响 〔3〕D能与NaHCO3溶液发生反响，且两分子D可以反响得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，那么D—E的化学方程式是