2023年度山东省济宁高三第一次反馈练习高中化学.docx

2023学年度山东省济宁一中高三第一次反响练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量〔原子量〕： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第I卷〔选择题 54分〕 一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意〕 1．以下有关实验操作错误的选项是 〔 〕 A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 2．以下符合化学实验“绿色化学〞的有 〔 〕 ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜和浓硫酸反响的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 3．以下实验可行的是 〔 〕 A．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 B．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+ D．用溶解、过滤的方法别离CaCl2和NaCl固体混合物 4．设计学生实验要注意平安、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器〔见以以下图〕。假设关闭K，不能使反响停止，可将试管从烧杯中取出〔会有局部气体逸出〕。以下气体的制取宜使用该装置的是 〔 〕 A．用二氧化锰〔粉末〕与双氧水制氧气 B．用锌粒与稀硫酸制氢气 C．用硫化亚铁〔块状〕与盐酸制硫化氢 D．用碳酸钙〔块状〕与稀硫酸制二氧化碳 5．以下有关实验的说法正确的选项是 〔 〕 A．除去铁粉中混有少量铝粉，可参加过量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D．某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一定含有CO2-3 6．关于物质的分类正确的选项是 〔 〕 A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物 B．Na2O、Fe2O3、Mn2O7都是碱性氧化物 C．HClO、HClO3、HClO4都是强酸 D．KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱 7．以下实验所得数据或要求合理的是 〔 〕 A．用托盘天平称取5.50gNaCl晶体 B．用量程为100mL的量筒量取7.25mL的浓H2SO4，用于配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 C．用酸式滴定管，量取15.4mL的苯 D．用碱式滴定管量取8.50mL的KMnO4溶液 8．以下实验操作中，仪器需插入液面下的有 〔 〕 ①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中； ②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口； ③分馏石油时，测量温度所用的温度计； ④用乙醇制乙烯时所用的温度计； ⑤用水吸收氨气时的导气管； ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．①②④ B．③⑤ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 9．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 现象 反响中有沉淀产生或溶解 反响中有颜色变化 反响中有气体产生 以下离子检验的方法不合理的是 〔 〕 A．NH+4：气体法 B．I-：沉淀法 C．Fe3+：显色法 D．Ca2+：气体法 10．淀粉溶液是一种胶体。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 〔 〕 A．参加BaCl2溶液产生白色沉淀 B．参加碘水不变蓝 20231016 C．具有丁达尔效应 D．参加碘水变蓝色 11．以以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部内容。据此以下说法正确的选项是 〔 〕 A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L B．1mol Zn与足量的该硫酸反响产生2gH2 C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 12．以下溶液中，各组离子一定能大量共存的是〔 〕 A．在强碱性的溶液中：K+、S2-、SO2-4、ClO- B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO-3 C．在pH=1的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-3、NO-3 D．含有大量Al3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、HCO-3 13．以下离子方程式中正确的选项是 〔 〕 A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O =SO2-3+2HClO B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl- C．向硫酸氢钾溶液中参加Ba(OH)2溶液至pH=7：2H++SO2-4+Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH+4+OH-= NH3↑+H2O 14．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．在常温常压下，17g硫化氢中所含质子数目为9NA B．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA C．1mol D2O中所含中子、质子、电子的数目均为10NA D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA 15．如以以下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量变化关系。该溶液的成分可能 〔 〕 A．Al(SO4)3 B．Fe2(SO4)3 C．KAl(SO4)3 D．MgSO4 16．臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反响式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2；以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．O3在反响中被氧化成O2 B．反响中氧化产物O2与复原产物I2的物质的量之比为1：1 C．H2O是氧化剂 D．该反响中的复原产物是KOH 17．以下装置或操作能到达实验目的的是 〔 〕 A．实验室制取并收集NH3 B．构成铜锌原电池C．检查装置气密D．利用排空气法收集CO2 18．向一量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中参加KSCN溶液，无血红色出现。假设用足量的氢气在加热条件下复原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量共为 〔 〕 A．0.21mol B．0.16mol C．0.14mol D．0.24mol 20231016 第二卷〔非选择题 共46分〕 二、非选择题〔此题包括4个小题，共46分〕 19．〔10分〕A、B、C、D均为可溶于水的离子化合物，组成它们的离子有： 阳离子 K+ Fe3+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH- CO2-3 SO2-3 NO-3 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与适量B溶液反响生成白色沉淀，再参加过量A溶液，沉淀量减少，但不消失；②C溶液与D溶液反响生成有色沉淀： ③B溶液与过量的C溶液反响生成白色沉淀； 请根据上述实验结果，填空： 〔1〕写出化合物的化学式：A ，B ，C ，D ， 〔2〕B溶液与过量A溶液反响后，最终得到的沉淀的化学式是 。 20．〔12分〕实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜： Cu + 2HNO3 + H2SO4 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O 分以下几个步骤： ①将4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至外表呈现黑色，冷却； ②加16mL3mol·L-1硫酸，再缓慢、分批参加7mL 12mol·L-1硝酸〔在通风橱进行〕； ③待反响缓和后，盖上外表皿，用水浴加热至铜屑全溶； ④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现少量晶体，冷却，过滤； 请答复以下问题： 〔1〕将铜屑灼烧，外表的黑色物质是 。 〔2〕参加硝酸时，必须缓慢、分批参加的目的是 。 〔3〕以以下图是硫酸铜和硝酸的溶解度表〔单位：g〕，请根据表答复： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 CuSO4·5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0 Cu(NO3)2·Xh2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0 ①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是 。 ②将所得晶体的粗产品提纯，通常采取的实验方法是 。 〔4〕实验中取用蒸发皿的仪器是 ，使用蒸发皿时的本卷须知是 。〔只需写出一项〕 〔5〕步骤④中假设不用水浴加热蒸发，所得晶体可能会因温度高转变为白色的粉末，此过程属于 变化。〔填“物理〞或“化学〞〕 21．〔12分〕实验室有一瓶Na2SO4固体，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4 中的一种或几种杂质，通过以下实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。 称此样品6.30g，参加6.0mol/L的硫酸至过量，产生无色气体560mL〔标准状况〕，向逸出气体后的溶液中参加稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反响无紫色。请根据实验填写以下空白： 〔1〕假设用以以下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右各仪器的正确连接顺序为〔填编号字母〕 接 ， 接 ， 接 ，液体X是 ，汽油的作用是 。 〔2〕假设实验中参加硫酸溶液的体积为5.00mL，那么样品Na2SO3质量分数是 ；样品中杂质的成分及其质量为 。 22．〔12分〕在酸性条件下有以下反响关系： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被复原为Br2； 2BrO-3+10I-+12H+ = 5I2 +Br2 + 6H2O 6BrO-3 +5I- +6H+ = 5IO-3+3Br2+3H2O ②Br2能将I-氧化为I2：Br2+2I- = 2Br-+I2 ③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被复原为I2。 IO-3+5I- + 6H+ = 3I2 +