2023年陕西省西安交大阳光高三化学第一学期期中考试新人教版会员独享.docx

交大阳光中学2023～2023学年第一学期期中考试高三化学试题 一. 选择题（每个小题只有一个选项正确，共45分） 1．以下说法正确的选项是（ ） A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．常温常压下，气态单质分子都是由非金属元素的原子构成 C．过渡元素不全是金属元素 D．周期表中所有的元素都是从自然界发现的 2．以下关于胶体的表达不正确的选项是（ ） A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．某些胶体粒子具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下会产生电泳现象 3．假设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（ ） A.g Na被O2A A个氖原子的氖气在标况下的体积约为 C.2L 1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数为2NA D.标况下， CCl4A 4．氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如以下列图所示，那么以下化学反响属于区域3的是( ) A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O2 4NO+6H2O D．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑ 5. 在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 6．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 （ ） A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反响：SO42－ + Ba2+== BaSO4↓ B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe3+ == Cu 2+ + Fe2+ C．金属铜与稀硝酸反响：Cu + 4H+ + 2NO3－ == Cu2+ + 2NO2↑ +2H2O D．金属铝与氢氧化钠溶液反响：2Al + 2OH－+ 2H2O == 2AlO2－ + 3H2↑ 7．以下各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( ) A．NO和O2 B．HCI和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2 8．以下反响中，反响物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（ ） A．铁与硝酸反响 B．硫在氧气中燃烧 C．碳酸钠溶液和盐酸反响 D．明矾溶液与烧碱溶液反响 9． 以下各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ） X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 CO2 Al2（SO4）3 C NH3 CO2 CaCl2 D CO2 SO2 CaCl2 10．右图为短周期的一局部，推断关于Y、Z、M的说法正确的选项是 （ ） A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构 11. 以下装置或操作不能到达实验目的的是( ) 12. 等物质的量的镁和铝混合均匀 后，分为等量的四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是( )   A．3 mol•L－1HCl溶液      B．3 mol•L－1HNO3溶液   C．8 mol•L－1NaOH溶液    D．18 mol•L－1 浓H2SO4溶液 13. 以下有关物质检验的实验结论正确的选项是（ ） 选项 实 验操 作 及 现 象 实 验 结 论 A． 某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－ B． 向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C． 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 D． 向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反响 14. 以下表达正确的选项是（ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D．复原性：Fe2+>Br-可知反响2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易进行 15. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反响后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，那么已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比是（ ） A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1 二、.非选择题（共55分） 16．（8分）：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有以下列图转化关系。请答复以下问题。 +甲 C B 甲 乙 A D 1 3 4 2 +乙 +丙 +NaOH +NaOH （1）写出以下物质的化学式；乙 ；B 。 （2）写出3反响的化学方程式 。 （3）写出2反响的离子方程式： 。 17．（10分）实验室需用浓度为18.4 mol•L－1 浓硫酸配制3.68 mol•L－1 的稀硫酸250mL。填写以下空格。 （1）实验步骤（请补全实验操作过程）： ①用量筒取浓硫酸__________mL。 ②将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌。 ③立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 ④用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_______次。 ⑤继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至距离刻度线__________处。 ⑥改用胶头滴管加蒸馏水，使液体的凹液面与刻度线相切。 ⑦将容量瓶盖紧摇匀，并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。 上述操作有无不当之处，请指出，并加以改正：__________。 （2）实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______； （3）假设出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（选填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞）； a．没有进行操作步骤④_______；b．开始时容量瓶没有枯燥__________； （4）其实验过程中出现如下情况应如何处理 a．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________； b．向容量瓶中转移溶液时（步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。 18．（8分）推断题： ：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(局部生成物未给出，且未注明反响条件)： (1)写出反响②的化学方程式为_________________________________________。 (2)反响④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________。 (3)反响⑥的离子方程式是___________________________________________。 (4)实验室中保存I的方法是____________________________。 19．（9分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反响，某校化学兴趣小组同学设计了如以下列图所示的实验装置。试填空。 （1）D装置中主要反响的离子方程式为 ， F仪器的作用是： 。 （2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： a 氯化铁稀溶液 b 氯化亚铁溶液 c硫氰化钾溶液 d 苯酚溶液 e 品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液 ①假设Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个符号）试剂的试管内，再参加 _ （选填一个符号）试剂，发生的现象是： ； ② 假设选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是_________。（选填一个符号） 必要操作和结论______________________________ ________。 20．（10分）氧化复原综合题： 氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式： NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O ； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述复原过程发生。 （1）写出并配平该氧化复原反响的方程式： 。 （2）反响中硝酸表达了 、 性质。 （3）反响中假设产生0.2mol气体，那么转移电子的物质的量是 mol。 （4）假设1mol甲与某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 （5）KMnO4在酸性溶液中发生复原反响的反响式: ______ 。 21．（10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反响焊接钢轨，那么铝与氧化铁发生反响的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： ①I和II步骤中别离溶液和沉淀的操作是；                    ； ②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有              ，固体N是             ； ③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为                  ，它属于      （填“酸〞、“碱〞或“盐〞）类物质； ④实验室里常往AlCl3溶液中参加              （填“氨水〞或“NaOH溶液〞）来制取 A1（OH）3。其反响的离子方程式为：___________________________________________。 交大阳光中学2023～2023学年第一学期 期中考试高三化学答案 一.单项选择题（共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7