2023年度淄博市高三第一次摸底考试高中化学.docx

2023学年度淄博市高三第一次摸底考试 化 学 试 题 本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。第I卷1至3页，第II卷4至7页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷〔选择题 共35分〕 本卷须知： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题〔此题包括10小题。每题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分〕 1．2023年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境〞，以下举措与这一主题不吻合的是 A．用“绿色化学〞工艺，使原料完全转化为产物 B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C．推广垃圾的分类存放、回收、处理 D．大量使用农药化肥提高粮食产量 2．科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰，不导电的塑料通过参加添加剂也能导电等科学认识。这说明 A．科学实验是人们获得认识的唯一途径 B．科学实验是人们认识的一个重要来源 C．科学实验是人类最根本的实践活动 D．科学实验是认识的最终目的 3．YBa2Cu8Ox〔Y为元素钇〕是磁悬浮列车中的重要超导材料，以下关于Y的说法中不正确的选项是 A．钇元素位于周期表第五周期 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D．Y和Y是两种不同的核素 4．设阿伏加德罗常数的值为NA，那么以下说法中正确的选项是 A．常温常压下，11.2LN2所含的原子数目为NA B．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为5NA C．常温下，1molAl2(SO4)3中含Al3+数为2NA D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反响，产生氢气的分子数0.1NA 5．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．钠与水反响：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C．氯气与水反响：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－ 2Cl－+Br2 6．在无色透明的溶液中一定能大量共存的一组离子是 A．Ba2＋、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、H＋ C．Al3＋、NH4＋、AlO2－、OH－ D．Ag＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ 7．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反响中有沉淀产生或溶解 反响中有颜色变化 反响中有气体产生 以下离子检验的方法不合理的是 A．NH4＋－气体法 B．Cl－－沉淀法 C．Fe3＋－气体法 D．OH－－显色法 8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体 ，另一个是装有O2和N2的混合气体，那么两瓶内的气体一定不相同的是 A．气体质量 B．气体的物质的量 C．分子总数 D．原子数 9．短周期元素X、Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项是 A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y不可能形成共价化合物XY2 D．X与Y可能形成离子化合物XY 10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反响为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 二、选择题〔此题包括5小题。每题只有一个选项符合题意。每题3分，共15分〕 11．某非金属单质A和O2发生化合反响生成B。B为气体，其体积是参加反响的O2体积的两倍〔同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的选项是 A 有1个氧原子 B 有2个氧原子 C 有1个A原子 D 有2个A原子 12．以下实验不能到达预期目的的是 代号 实验内容 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反响 比拟氯与溴的非金属性强弱 B 向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳 比拟碳与硅的非金属性强弱 C 把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中 比拟碳与硫的复原性强弱 D 向氯化铜溶液中参加铁丝 比拟铁与铜的复原性强弱 13．以下三组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。那么以下判断不正确的选项是 A．实验①能够证明C1－具有复原性 B．上述实验不能证明Fe2＋具有氧化性 C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．由上述实验不能判断氯气能否使湿润的淀粉KI试纸变蓝 14．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210－3mol的XO4－离子复原，那么元素X在复原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，那么该盐酸的物质的量浓度〔mol/L〕是 A． B． C． D． 第II卷〔非选择题 共65分〕 本卷须知： 1．用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，不能答在试题卷中。 2．本卷共5题，共65分。 三、此题包括1小题，共8分。 16．〔8分〕实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反响为： 4CuI＋Hg Cu2HgI4＋2Cu 〔1〕上述反响产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价。 〔2〕以上反响中的氧化剂为 _ ，当有1molCu2HgI4生成时，转移电子数 个。 〔3〕CuI可由Cu2＋与I－直接反响制得，请配平以下反响的离子方程式〔化学计量数必须全部填写〕。 Cu2＋＋ I－ CuI ＋ I3－ 四、此题包括1小题，共12分。 17．〔12分〕I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。 II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。 〔1〕请写出以下元素的元素符号：X ，Y ，M 。 〔2〕请写出以下反响的离子方程式： N单质与NaOH溶液反响： 〔3〕Y与Z相比，非金属性较强的元素是 ，可以证明该结论的实验是〔用离子方程式表示〕 。 五、此题包括1小题，共12分。 18．〔12分〕化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如以下图的反响。甲在常温下为固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据以以下图所示填空： 〔1〕写出以下物质的化学式：A ，G ， 写出反响CF＋乙的化学方程式： 。 每生成1mol乙气体，需要转移 mol电子。 〔2〕气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与其发生氧化复原反响而转化，M的化学式是 __ ，M与B反响的化学方程式为 。 六、此题包括1小题，共17分。 19．〔17分〕某同学欲利用教材中的实验装置探究“铝热反响〞中熔融物的成份。 请写出“铝热反响〞的化学方程式： ， 该同学经查阅化学手册知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 ----- 〔1〕该同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是： 〔2〕设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是 ，反响的离子方程式为 。 〔3〕该同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fe2O3 ，将熔融物用酸完全溶解后参加KSCN试剂。请你分析该设计是否正确〔填“正确〞或“不正确〞〕 ，理由是〔用离子方程式表示〕 〔4〕假设要测定该熔融物中铝元素的含量，请设计实验，写出所用试剂的名称和实验步骤〔不用写化学方程式〕，列出铝元素含量的计算式。 七、此题包括1小题，共16分。 20．〔16分〕请分析答复某同学在探究有关浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反响的实验中发生的有关问题。 I．探究上述四种酸氧化性相对强弱及其与铜反响的复原产物的性质 〔1〕分别向盛有等量铜片的四支试管中参加等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝酸，能随即发生反响的是〔填序号，下同〕 ，微热那么发生反响的是 ，加热后发生反响的是 ，加热也不发生反响的是 。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：