2023年高考化学第一轮总复习物质结构与性质复习检测.docx

2023届高考第一轮总复习总分值练兵场 　物质结构与性质复习检测 试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，请将第一卷答案填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，总分值100分。 本卷可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　S－32 第一卷(选择题，共54分) 一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分) 1．以下说法中正确的选项是 (　　) A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个轨道 【答案】　C 2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的两倍〞，支撑这一结论的理论是 (　　) A．质量守恒定律　　　　　　B．泡利原理 C．洪特规那么 D．能量最低原理 【答案】　B 3．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，那么灰硒和红硒的晶体属于 (　　) A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．以上均有可能 【答案】　B 4．以下分子构型呈正四面体结构的是 (　　) ①P4　②NH3　③CCl4　④金刚石　⑤CH4　⑥SiO2　⑦H2O　⑧CO2 A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤ D．④⑤ 【答案】　C 5．以下说法中不正确的选项是 (　　) A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 【答案】　A 6．以下说法正确的选项是 (　　) A．共价键都是极性的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的双原子分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X键的键长、键角均相等 D．H2O分子中2个O－H键夹角为180° 【答案】　B 7．(2023·浙江杭州金衢十二校高三联考)以下各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 (　　) A．SiO2和CaO的熔化 B．氧化钠和铁的熔化 C．碘和干冰的气化 D．晶体硅和晶体硫的熔化 【解析】　SiO2是共价化合物，熔化时破坏共价键；CaO和氧化钠是离子化合物，熔化时破坏离子键；Fe是金属晶体，熔化时要破坏金属键；碘和干冰为分子晶体，气化时破坏分子间作用力；晶体硅是原子晶体，而晶体硫是分子晶体，因此熔化时破坏的作用力不同。 【答案】　C 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。以下表达中不正确的选项是 (　　) A．WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z 【解析】　根据Y原子的内层电子总数与最外层电子数关系，确定Y为Si；依据W与Y、X与Z同主族关系，得W为C；再根据W与X形成共价化合物WX2，知X为O，那么Z为S。A项WZ2的电子式为C；B项WX2为CO2，ZX2为SO2，分子中均是极性共价键，所形成的晶体均为分子晶体；C项CO2为直线形分子，结构对称，为非极性分子；D项原子半径大小顺序为X<W<Z<Y。 【答案】　D 9．以下表达错误的选项是 (　　) ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③金属键的实质是金属中的“自由电子〞与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 【解析】　配位键在形成时，成键的一方提供孤对电子，另一方接受孤对电子(即提供空轨道)。冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。 【答案】　B 10．以下元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (　　) A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素 B．外围电子排布式为3s23p2的元素 C．第三周期有7个价电子的元素 D．3p轨道电子半充满的元素 【解析】　A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。 【答案】　C 11．以下关于晶体的说法中，不正确的选项是 (　　) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的根本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比拟稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 【解析】　②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；⑦中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。 【答案】　D 12．假设不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气〞的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 (　　) A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 解析：“雪花→水→水蒸气〞是物理变化，破坏的是分子间的氢键，而“水蒸气→H2和O2”是化学变化，破坏的是极性键；应选B。 答案：B 13．以下是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 以下表达中正确的选项是 (　　) A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B．字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少 解析：A项，字母i代表的元素是P，H3PO4是中强酸，字母I代表的元素是Cl其最高价氧化物的水化物HClO4才是酸性最强的酸；B项，a、c、d、h所代表元素分别是Na、Mg、Sr、C，其单质都是电的良导体(碳元素的单质石墨可导电)；C项，n所代表元素是所给元素中金属性最强的，失去最外层的1个电子时所需能量最小；D项，m是稀有气体Ar，失去核外第1个电子需要很高的能量 答案：B 14．根据元素周期表知识，以下说法不正确的选项是 (　　) A．最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子 B．短周期元素X、Y，假设X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱 C．短周期元素A、B，假设A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素 D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素 解析：此题考查元素周期表和元素周期律。C项中B可能为不活泼非金属元素或金属元素，例如A为N，B为C或A为Cl，B为Al、Si等。 答案：C 15．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。以下说法不正确的选项是 (　　) A．常见化合物E2D2与水反响生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红 B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反响得到的产物中既有离子键又有共价键 C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大 解析：根据“B的化合物种类繁多，数目庞大〞可知B为碳元素，B、C、D同周期相邻，且原子序数依次增大，那么C、D分别为氮、氧元素；A、E同主族，且A原子序数最小，E原子序数最大，结合五种元素电子层数之和为10，那么A、E分别为第一和第三周期，分别为氢元素和钠元素，五种元素原子半径大小顺序为E>B>C>D>A(即Na>C>N>O>H)，D选项错误。 答案：D 16．以下表示物质结构的化学用语正确的选项是 (　　) 解析：由于质子数等于原子序数，因此核素符号中质子数可不必标出。HF是共价化合物，不必标“[　]〞与所带的电荷数；Cl－核内只有17个质子；NH4Cl是离子化合物，阴离子必须标“[　]〞与所带的电荷数。 答案：A 17．如图为“嫦娥一号〞绕月卫星传回的第一张月面图像。我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和He的储量。He是最平安最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的×106×106t。地球上氦元素主要以He的形式存在。一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。以下说法正确的选项是(　　) A.He和42He互为同素异形体 B．氦元素的近似相对原子质量为3 C.He的相对原子质量为 D.He的摩尔质量为2bNA 解析：A中He与He互为同位素。B中氦元素的近似相对原子质量是由各核素的质量数和各核素在自然界中的原子百分含量(丰度)共同决定的，现不知道丰度的值，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量。D中He的摩尔质量应为bNA g/mol。 答案：C 18．R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。以下说法中不正确的选项是 (　　) A．当它形成含氧酸根离子R2O时，也可以形成RO B．当它形成含氧酸根离子RO时，还可以形成HRO C．当它形成含氧酸根离子RO时，还可以形成RO D．当它形成含氧酸根离子R2O时，也可以形成RO解析：此题可以排除法。R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半，为C或S，由此可知C错误。从化合价的角度来分析，A、B、D是正确的。 答案：C 第二卷(非选择题，共46分) 二、非选择题(此题包括5小题，共46分) 19．(9分)有A、B、C、D四种元素，：A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构。 完成以下问题： (1)写出B、C的元素符号：B________，C________。 (2)DA的电子式为________，B元素基态原子的电子排布图为________________。 (3)BA4中的化学键从形成过程来看，属于________键(填“σ〞