2023年高考化学二轮专题复习资料汇总质量守恒定律高中化学.docx

热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 【专题目标】 1．理解质量守恒定律的涵义。 2．理解阿伏加德罗常数的涵义。了解阿伏加德罗常数的测定。了解气体摩尔体积的涵义。 【经典题型】 题型一：质量守恒定律的直接应用 【例1】2.1克相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧 后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。 【点拨】根据常规的解法需要先求出CO和H2的质量，再求出CO和H2燃烧生成的CO2和H2O的质量，最后根据CO2和H2O分别与Na2O2的反响求出固体增加的质量。 如果根据质量守恒求解那么十分简单。因为固体Na2O2→Na2CO3，固体增加的质量可看作CO的质量，固体Na2O2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H2的质量，所以固体增加的质量相当于CO和H2的质量，即为2.1克。 【规律总结】内容：参加化学反响的物质的质量总和等于反响后生成的物质的质量总和。 实质：化学反响前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 【例2】在一定条件下，16gA和22gB恰好反响生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反响可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为____________。 【点拨】根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反响生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反响时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量为134。 题型二：阿伏加德罗常数的直接应用 【例3】以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数) 〔 〕 ⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 ⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个 ⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 ⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L ⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个 ⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA ⑺常温常压下，任何金属和酸反响，假设生成2g 氢气，那么有2NA电子发生转移 ⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 ⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 ⑽1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA 【点拨】⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。 ⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子。 ⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反响生成二氧化氮。 ⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO2 N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数 少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L ⑸不正确，重水分子〔D2O〕中含有10个中子，相对分子质量为 20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。 ⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol 电子，这与外界温度和压强无关。 ⑺正确，不管在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反响均可表示为：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。 ⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。 ⑼不正确，白磷分子的分子式为P4,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol， 白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键。 ⑽不正确，Fe3+在溶液中水解。 此题答案为⑴⑵⑹⑺ 【练习1】〔2023高考题〕氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为 C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol 【点拨】该题以35Cl为背景，考查了35Cl原子所含质子数、1H35Cl分子所含中子数以及35Cl2气体的摩尔质量及摩尔体积等，其中1H是所有原子中唯一无中子的原子，“3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L〞中设置了状态未确定的陷阱。答案为B、D 【规律总结】 １、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 ④氧化—复原反响：考查指定物质参加氧化—复原反响时，常设置氧化—复原反响中氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物被氧化、被复原、电子转移〔得失〕数目方面的陷阱。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ２、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审〞而不是“看〞，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱〞，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的根底上利用自己掌握的概念仔细分析、比拟、作出正确解答。 【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，那么与是否标准状况无关。 题型三：阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用 【例4】在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反响：2R〔气〕+5Q〔气〕== 4X〔气〕+nY〔气〕反响完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，那么化学方程式中的n值是 A、2 B、3 C、4 D、5 【点拨】方法1：常规法。即由反响前后压强之比列方程求解。密闭容器中充入3升气体R和5升气体Q可认为充入3mol气体R和5mol气体Q，由反响方程式可知，R与Q完全反响后，R过量，余1mol，同时生成4molX气体和nmolY气体，根据题意：p2/p1＝n2/n1有： (4+n+1)/(3+5)＝87.5/100，n＝2。 方法2：差量法。由有关物质的反响量及其反响前后的相关差量结合方程式求解。反响后气体的物质的量为(3+5)mol×87.5％＝7mol 2R〔气〕+5Q〔气〕== 4X〔气〕+nY〔气〕 △n 5mol 〔7-4-m〕mol 5mol 〔8-7〕mol ∴ n＝2。 方法3：特殊解法〔巧解〕。因为反响完成后，压强变小，故该反响是气体分子数减小的反响，即：2+5 〉4+n，n〈 3，在选项中只有n＝2满足不等式。 【练习2】〔2023全国〕在120℃时分别进行如下四个反响： A．2H2S+O2 2H2O+2S B．2H2S+3O2 2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2 2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2 4H2O+4CO2 〔1〕假设反响容积固定的容器内进行，反响前后气体密度〔d〕和气体总压强〔p〕分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是 ；符合关系式d前=d后和V前=V后的是 〔请填写反响的代号〕。 〔2〕假设反响在压强恒定容积可变的容器内进行，反响前后气体密度〔d〕和气体体积〔V〕分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是 ；符合d前＞d后和V前＞V后的是 〔请填写反响的代号〕。 【点拨】此题把两种不同条件下易混的d、p、V进行比拟， 设计新颖，构思精巧，能很好地反映学生的知识根底和明辨能力，提供的四个反响也各有千秋。四个反响特征： A．气体质量减小，气体物质的量减少〔S为非气体〕；B．气体质量不变，气体物质的量减少；C．气体质量不变，气体物质的量不变；D．气体质量不变，气体物质的量增大。 此题答案为〔1〕C，B；〔2〕D，A 题型四：阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用 【例5】在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。那么A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反响的化学方程式为__________________________________________。 【点拨】由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反响前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反响式左边气体和反响式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反响式写为4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。 此题答案为：4，4AH3==A4+6H2。 题型五：阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用 【例6】1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反响：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，假设在同温同压下测得反响前后混合气体的密度比为0.9:1。那么反响掉的SO2是原有SO2的___________%。 【点拨】由阿伏加德罗定律的推论可知：，V2=0.9×(3+1)=3.6体积。 设参加反响的SO2为x体积，由差量法 2SO2 + O22SO3 ΔV 2 3-2=1 x 4-3.6=0.4 2:1=x:0.4 解得x=0.8体积，所以反响掉的体积是原有SO2的。 题型五：阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用 【例7】 将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反响，待恢复到原温度后，测得反响前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反响共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反响的热化学方程式。 【点拨】书写热化学方程式有两个本卷须知：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反响过程中的热效应(放热用“+〞，吸热用“-〞)。要写此题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反响过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知：，根据甲烷燃烧反响的化学方程式可知，水在该状态下是液体(想一想，如为气体那么反响前后的压强比应为多少？)，因4g甲烷燃烧时放出222.5kJ热量，那么1mol甲烷燃烧时放出的热量为。 此题答案为：CH4(气)+2O2(气)==CO2(气)+2H2O(液)+890kJ 题型六：阿伏加德罗常数的测定 【例7】现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：⑴将固体NaCl细粒枯燥后，准确称