2023年度天津市武清区第一学期高三期末质量调查高中化学.docx

2023学年度天津市武清区第一学期高三期末质量调查 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 Si：28 S：32 C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 As：75 Br：80 Ag：108 Ba：137 第一卷〔选择题，共45分〕 一、选择题〔1—15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分〕 1．臭氧分子的结构与SO2〔极性分子〕相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm〔ppm表示百万分之一〕。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在260 nm—320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。以下说法中正确的选项是〔 〕 A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子于是直线型非极性分子 B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧的过程中均须吸收能最 C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量根本稳定 D．臭氧、氧气和氧原子都是含有氧元素的物质它们互为同素异形体 2．硝酸铵〔NH4NO3〕在不同条件下分解可以得到不同的产物，以下各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 〔 〕 A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、N2O、H2O 3．以下表达中，错误的选项是 〔 〕 A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止警惕飞溅 C．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂： ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。参加试剂合理的操作顺序是 〔 〕 A．①②③④ B．③②①④ C．④②①③ D．③①②④ 5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 〔 〕 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 6．以下离子方程式中正确的选项是 〔 〕 A．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反响：Ca2++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O B．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2在溶液中反响： HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O C．NaHS的水解：HS－+H2O H3O++S2－ D．铝与NaOH溶液反响：2AI+2OH－+2H2O=2AIO2－+2H2↑ 7．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的表达中正确的选项是 〔 〕 A．石英玻璃属于原子晶体 B．石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀 C．石英玻璃的结构类似于液体 D．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀 放电 充电 8．正确掌握化学用语是学好化学的根底。以下有关表述中正确的一组是 〔 〕 A．电池总反响式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－ 2PbSO4+2H2O的可充电电池充电时，阳极反响是： PbSO4+2H2O+2e－==== PbO2+SO42－+4H+ B．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol。 C．S2－的结构示意图为：，NH4Cl的电子式为： D．SiH4、CH4的空间结构均为正四面体型；NH4+的空间构型为三角锥型 9．以下三组实验：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是 〔 〕 A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验证明复原性：I2＞Fe3+＞C12＞MnO4－ C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有复原性 10．某固体氧化物燃料电池式以固体氧化锆~氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子〔O2－〕在其间通过。该电池的工作原理如以下图，其中多空电极a、b均不参与电极反响。以下1,3,5 判断正确的选项是 〔 〕 A．通入O2的a极为电池的负极 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．a极对应的电极反成为O2+2H2O+4e－==== 4OH－ 高温 D．该电池的总反响方程式为2H2+O2 2H2O 11．某交替遇盐卤〔MgCl2·6H2O〕或石膏易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇凝聚的效果就差一些。以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．该胶体中胶质直径越10－9 ~ 10－7nm B．电泳时，该胶粒向阳极方向移动 C．遇BaCl2或Fe(OH)3胶体不发生凝聚 D．Na+不能使此胶体发生凝聚 12．以下氧化物按其对应的水化物的酸性或碱性递减顺序排列的是 〔 〕 A．SO3 P2 O5 CO2 SiO2 B．SiO2 CO2 P2O5 SO3 C．Al2O3 MgO Na2O K2O D．K2O CaO Na2O Li2O 13．pH＝l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，以下说法正确的选项是 〔 〕 ①假设a＞4，那么A、B 都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③假设a＝4，那么A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．① B．③ C．①③ D．②④ 14．在一个密闭、恒容的容器中进行以下反响：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在一定条件下到达平衡，现向反响容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是 A．容器内压强增大 B．原平衡不受影响 C．正反响速率增大 D．NO浓度降低 15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反响的离子方程式为： 3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+=== 2As+ 3SnCl62－+6M。 关于该反响的说法中正确的组合是 〔 〕 ①氧化剂是H3AsO3； ②复原性：Cl－＞As ③每生成7.5gAs，复原剂失去的电子为0.3mol； ④M为OH－； ⑤SnCl62－是氧化产物 A．只有①③⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③④ D．只有①③ 1,3,5 第二卷〔非选择题 共55分〕 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 二、〔此题包括1小题，共12分〕 16．〔12分〕某无色透明溶液可能含有以下离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验： ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； ②取溶液少许，参加铜片和稀硫酸供热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色； ③取溶液少许，参加氨水有白色沉淀生成，继续参加过量氨水，沉淀不消失； ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； ⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。 请答复以下问题： 〔1〕在实验①中，以以下图所示的操作中正确的选项是__________________________〔填代号〕 〔2〕根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是__________________。需进一步检验来确定是否存在这些离子，那么检验其中的阳离子的实验方法是_________________________。 〔3〕实验与②是为了确定_____________离子是否存在而进行的，把稀硫酸改用稀盐酸______________〔填“是〞或“否〞〕可行。 〔4〕写出与③、④两个实验有关的离子方程式： ③________________________________________; ④________________________________________。 三、〔此题包括2小题，共19分〕 17．〔11分〕周期表中有3种原子序数依次递增的金属A、B和C，它们均可形成稳定程度不同的二阶离子，C的二价离子比相应A的二价离子多2个电子，C的三价离子可以用KSCN溶液检验，C的单质及其化合物在生产、生活、科技中应用及其广泛。在强碱性介质中形成带色的稳定的含氧酸根MOn2-，三种金属均有高氧化态。 答复以下问题： 〔1〕元素A、B和C分别是_______， __________ ， ____________。 〔2〕MOn2-氧化性增强顺序是________________________________________。 〔3〕BOn2-中的 n=__________；用化学方程式表示B的最高氧化态含氧酸根〔BxOyp-〕的钾盐与浓盐酸的反响。____________________________________________。 〔4〕写出C的二价离子在空气中与强碱溶液反响的离子方程式 。 18．〔8分〕分析以下材料答复以下问题。 材料〔1〕 常见的温室气体表 温室气体 现有浓度 估计平均年增长率〔%〕 二氧化碳〔CO2〕 245g/t 0.4 甲烷〔CH4〕 1.65g/t 1-2 一氧化二氮〔N2O〕 0.3g/t 0.2-0.3 弗里昂〔CFCl11、CFCl12〕 0.2mg/t 0.35mg/t 5.0 臭氧层臭氧〔O3〕 0.1-10g/t〔随高度变化〕 －0.5 材料〔2〕O2、H2、NO未被列入温室气体 由此可见： 〔1〕温室气体分子组成的共同特点是__________________________________。 〔2〕以上温室效应气体中起主要作用的是______________________〔填化学式〕。 〔3〕在H2O〔g〕、N2、SO2、CO、NH3中属于温室气体的是_____________________。 〔4〕写出温室气体CO2的电子式______________________________。 四、〔此题包括1小题，共13分〕 19．I〔10分〕为比拟Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请答复相关问题： 〔1〕定性分析：如图甲除可以通过观察反响完成的先后外，还可以通过观察反响_____________________________，定性比拟得出结论。有同学提出将FeCl3改为另外一种试剂【备选试剂有：Fe2(SO4)3、FeSO4、Fe(NO3) 3】更为合理，其中可选的试剂是__________________；其理由是_______________。